1.依據(jù)化合價理論，結(jié)合實驗探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的 途徑，強化變化觀念。2.通過實驗探究學會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識，提 升實驗探究能力與創(chuàng)新意識。
一、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化與檢驗
二、鐵單質(zhì)、Fe3＋、Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化關系
1.鐵元素的存在鐵在自然界中可以以_____形態(tài)(主要存在于隕石中)存在，但主要以____價和____價_______的形態(tài)存在，地殼中含量居第____位，僅次于氧、硅和鋁。
2.Fe2＋、Fe3＋的檢驗
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中有Fe3＋(　　)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋(　　)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(　　)
1.證明一個未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？
2.Fe3O4中鐵有＋2價和＋3價，通過所學的知識，有同學設計了一個實驗來證明兩種價態(tài)的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液_________，說明含有Fe3＋；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液___________，說明含有Fe2＋，這個實驗中Fe2＋表現(xiàn)_____性。
(1)檢驗溶液含有Fe2＋、不含F(xiàn)e3＋的步驟
(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋有干擾)。
1.Fe只具有_____性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===__________；2Fe＋3Cl2 ______。
2.Fe2＋既有_____性又有_____性?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)、空氣中的O2、H2O2等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===_____________；FeO＋CO _________。3.Fe3＋只具有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===______；______＋Cu===_______＋Cu2＋Fe2O3＋3CO ___________。
(1)FeCl2不能通過化合反應制得(　　)(2)同價態(tài)含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可通過復分解反應實現(xiàn)(　　)(3)不同價態(tài)的含鐵物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須通過氧化還原反應實現(xiàn)(　　)(4)FeCl3溶液可用于銅制印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅(　　)(5)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(　　)(6)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋，并寫出離子方程式。提示　向溶液中加入適量氯水。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2.為什么在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？提示　Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點。思考回答下列問題：(1)蝕刻銅板主要反應的離子方程式為______________________________，氧化劑是_______________。(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽離子有__________________。(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是_________________________________________________________________________________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　
FeCl3(或Fe3＋)
Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋
(4)腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。
①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為________________________；有關離子方程式：________________________________________________________________。②可實現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是____________(填一種即可)；有關離子方程式：_________________________________________________________________。
過量鐵粉和稀鹽酸，過濾
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===
2Fe3＋＋2H2O)
鐵單質(zhì)、Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)
(1)Fe有變價，所以反應后的產(chǎn)物與氧化劑的強弱及反應條件有關。
1.(2020·福建莆田一中高一月考)下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是A.Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為黃色C.Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀
解析　常見水溶液有顏色的離子有Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、 (紫色)，故A、B項正確；通常情況下，鐵的化合價有0價、＋2價、＋3價，F(xiàn)e2＋處于中間價態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認為Fe3＋處于最高價，因此具有氧化性，C項正確；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀，D項錯誤。
2.(2019·河北衡水月考)某化學小組為驗證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉(zhuǎn)化，進行如下實驗。下列分析不合理的是A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B.實驗②與③可以調(diào)換順序C.溶液變紅涉及反應：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
解析　向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；先加氯水，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液變紅，無法檢驗Fe2＋，B錯誤；滴入氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，C正確；由反應方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正確。
解析　B項中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
3.下列有關物質(zhì)檢驗方法不合理的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色， 該溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加 KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
4.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是A.只需滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D.滴加氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
解析　只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3＋，無法驗證Fe2＋的存在，故A錯誤；KSCN與Fe3＋作用使溶液顯紅色，與Fe2＋作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，證明原溶液含有Fe2＋，故B正確；先滴加氯水，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含F(xiàn)e3＋，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3＋，故C錯誤；滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能證明存在Fe3＋，故D錯誤。
5.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
回答下列有關問題：(1)Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCl2，若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可分別選用_____(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)Fe2O3＋3NaClO＋4KOH 2K2FeO4(高鐵酸鉀)＋3NaCl＋2H2O①還原劑是_______，具有______性。②用單線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
答案　 ＋4KOH 2K2FeO4(高鐵酸鉀)＋3NaCl＋2H2O
題組一　Fe2＋、Fe3＋的檢驗1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是A.鹽酸 B.燒堿溶液C.硫氰化鉀溶液 D.硝酸銀溶液
解析　將過量NaOH溶液分別加入題述幾種溶液中，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，立即生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀顏色無變化的是MgCl2。
2.下列離子的檢驗方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含 有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)? 紅褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析　①Fe3＋與SCN－生成紅色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。A項中現(xiàn)象可以證明存在Fe3＋，但無法確定Fe2＋是否存在，錯誤；B項中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，還是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能確定，錯誤；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時會干擾其他白色沉淀的觀察，所以當含F(xiàn)e2＋的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時，也同樣出現(xiàn)D項所述現(xiàn)象，D項錯誤。
解析　檢驗的原理是Fe3＋遇SCN－顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋則可被氧化為Fe3＋，遇SCN－顯紅色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－的反應現(xiàn)象不明顯，因此不選用酸性KMnO4溶液。
3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，有如下實驗操作：①加足量新制氯水；②加足量酸性KMnO4溶液；③加少量KSCN溶液。則最佳順序是A.①③ B.③②C.③① D.①②③
解析　該反應中銅元素化合價升高，被氧化，為還原劑；鐵元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3＋為氧化劑；生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應；該反應為離子反應。
題組二　鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)4.刻制印刷電路板時用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根據(jù)該反應判斷下列說法不正確的是A.銅是還原劑B.Fe3＋具有氧化性C.該反應是置換反應D.該反應屬于離子反應
5.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋ ＋3CuB.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3C.FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順 序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
解析　A中正確的離子反應為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中離子反應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能與AgNO3發(fā)生置換反應生成Ag，則不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤。
6.(2020·天津市薊州區(qū)月考)下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則證 明原溶液含有Fe2＋C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，生成紅色沉淀D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成Fe2O3和H2
解析　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不是生成紅色沉淀，C錯誤；Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成Fe3O4和H2，D錯誤。
7.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉C.通入氯氣 D.加入銅粉
解析　Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。
題組三　鐵單質(zhì)、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化關系8.已知下述四個實驗均能發(fā)生化學反應：
下列判斷不正確的是A.實驗①中鐵釘只做還原劑B.實驗②中Fe2＋只顯還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應D.上述實驗證明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，F(xiàn)e2＋遇KSCN溶液無紅色 物質(zhì)生成
解析?、僦邪l(fā)生反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中鐵做還原劑，A正確；②中發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋做還原劑，表現(xiàn)還原性，B正確；③中發(fā)生反應為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不屬于置換反應，C不正確；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì)，D正確。
9.下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是①FeCl2?、贔eCl3　③Fe(OH)3?、蹻e3O4A.只有①②③ B.只有②③C.只有①③④ D.全部
解析　鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。
10.(2019·哈爾濱高一檢測)同學們用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________。
解析　氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)甲同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析　煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣，排除氧氣對實驗的影響。
(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變血紅，煤油的作用是________________________________。
隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)
解析　CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(4)丙同學取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于試管中，加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析　向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
1.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是
解析　甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗Fe2＋，要排除Fe3＋的干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應；二是與Fe3＋不反應。溴水符合條件，實驗現(xiàn)象是溴水顏色變淺，酸性KMnO4溶液也符合條件：5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，實驗現(xiàn)象是溶液的紫色變淺。乙組，在Fe2＋存在的條件下檢驗Fe3＋，用KSCN溶液檢驗Fe3＋即可，F(xiàn)e2＋不會造成干擾。
2.下列離子方程式正確的是A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
解析　A項，在書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C項，離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D項，只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
3.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋
解析　因所剩固體能被磁鐵吸引，說明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可與Fe反應，不可能存在較多。
4.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是
解析　因離子的氧化性強弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。如果Fe3＋足量，F(xiàn)e3＋可將鐵和銅全部氧化且Fe3＋可能還有剩余，A錯誤；當鐵剩余時，溶液中不會存在Cu2＋，B錯誤；當銅剩余時，溶液中肯定無Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋，C錯誤。
5.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.溶液中一定含Cu2＋D.剩余固體中一定含Cu
解析　溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3＋有剩余，加入KSCN溶液仍會變血紅，但若Fe3＋有剩余，則不會有Cu置換出來，即沒有固體存在。鐵粉無論與Fe3＋還是與Cu2＋反應，均生成Fe2＋，若鐵粉是過量的，則Cu會被完全置換出來，溶液中無Cu2＋。
6.小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。 (1)實驗前小明預測說：Fe2＋肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是_____________________________________________________________。(2)小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 ml·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為____________。
因為Fe2＋中鐵元素的化合價處于中間價態(tài)，既可以升高也可以降低
②若小明計劃在0.1 ml·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是__________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開____色。③實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認為可選____________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應時，F(xiàn)e2＋還做氧化劑嗎？①請你為小明梳理相關問題：若Fe2＋在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉(zhuǎn)化成____(填化學符號，下同)，若Fe2＋在反應中表現(xiàn)出還原性應轉(zhuǎn)化成_____。②實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室中的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是______________，相關反應的離子方程式：____________________。
2Fe3＋＋Fe===
7.某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，0.1 ml·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式_________________________________。
===2FeCl3(答案合理即可)
解析　在反應中Fe2＋做還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)設計實驗方案，完成下列表格。
解析　向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不變紅。
(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為________________________。
解析　向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
Fe2＋＋Zn===Zn2＋
(4)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、 、H2O和一種未知離子X，已知 在反應中得到電子，則X是_____。
解析　已知 是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋，即X為Fe2＋。

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高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第三單元 含氮化合物的合理使用

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

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