第1課時　沉淀溶解平衡原理必備知識基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識點(diǎn)一難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解2．洗滌BaSO4固體中吸附的Na＋和Cl－，最好用下列試劑中的(　　)A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．蒸餾水3．常溫時，將足量的CaCO3固體分別加入同體積下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是(　　)A．1 mol·L－1的Na2CO3溶液B．2 mol·L－1的K2CO3溶液C．2 mol·L－1的HCl溶液D．1 mol·L－1的NaCl溶液 知識點(diǎn)二溶解度4.下列物質(zhì)中，溶解度不隨pH變化而變化的是(　　)A.AgCl    B．CaCO3C．Fe(OH)3    D．Mg(OH)25．下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是(　　)①KNO3?、贑a(OH)2　③BaSO4?、蹸O2A．①②    B．②④C．①③    D．①④ 知識點(diǎn)三溶度積6.下列說法中，正確的是(　　)A．兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀C．難溶電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小7．氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟?/span>下，銀離子濃度由大到小的順序是________(填序號)。在0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到________________ mol·L－1。   關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．下列說法正確的是(　　)A．難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解立即停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同2．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是(　　)A．加MgSO4固體    B．加HCl溶液C．加NaOH固體    D．加少量水3．下列說法不正確的是(　　)A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小4．下列說法正確的是(　　)A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25 ℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．25 ℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同5．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液。下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出C．無法確定是否有AgCl沉淀析出D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀6．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　)A．Cl－、Br－、CrOB．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOD．Br－、CrO、Cl－7．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀。若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)8．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8169．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是(　　)A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp變大10．常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫綕嵋?，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列說法正確的是(　　)A．Ksp(PbI2)減小B．溶液中c(I－)減小C．產(chǎn)生黃色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 mol·L－1二、非選擇題11．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。回答以下問題：(1)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)?Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(2)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9](2)25 ℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。{已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7}(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為______。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]    第1課時　沉淀溶解平衡原理必備知識基礎(chǔ)練1．答案：B解析：A項(xiàng)，反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度視為常數(shù)，且溶液已達(dá)飽和，故平衡不發(fā)生移動。2．答案：B解析：用BaCl2溶液洗滌時表面的氯離子不能全部洗滌干凈，故A錯誤；用稀H2SO4洗滌減少了硫酸鋇沉淀溶解，同時能洗去表面的鈉離子和氯離子，故B正確；用Na2SO4溶液洗滌，表面的鈉離子不能全部洗去，故C錯誤；用蒸餾水洗滌會損失硫酸鋇沉淀，故D錯誤。3．答案：B解析：CaCO3在水溶液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)?Ca2＋(aq)＋CO(aq)，根據(jù)同離子效應(yīng)，CO會抑制CaCO3溶解。1 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO離子濃度約為1 mol·L－1，而2 mol·L－1的K2CO3溶液中CO離子濃度最大，約為2 mol·L－1，抑制碳酸鈣的溶解程度更大；2 mol·L－1的HCl溶液為酸性溶液，氫離子消耗碳酸根離子，促進(jìn)碳酸鈣的溶解；NaCl對碳酸鈣的溶解平衡無影響。4．答案：A解析：B、C、D三項(xiàng)中的物質(zhì)溶解度均隨pH的減小而增大。5．答案：B解析：Ca(OH)2的溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小，其他絕大多數(shù)物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大(氣體除外)。6．答案：C解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。7．答案：①>②>④>③　6×10－10解析：①中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1；②中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－9 mol·L－1；③中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝6×10－10 mol·L－1；④中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝9×10－10 mol·L－1，故銀離子濃度由大到小的順序是①>②>④>③。 關(guān)鍵能力綜合練1．答案：C解析：難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A項(xiàng)錯誤；Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的類型不同，就不能直接進(jìn)行判斷，故B項(xiàng)錯誤；沉淀溶解平衡存在溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C項(xiàng)正確；相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)樵贜aCl溶液中氯離子對氯化銀的溶解起到抑制作用，故D項(xiàng)錯誤。2．答案：D解析：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固體使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH固體使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變小。3．答案：D解析：兩種難溶電解質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比與類型不同時，Ksp小的溶解度不一定小。4．答案：B解析：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A項(xiàng)錯誤；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移動，溶解度比在水中的小，B項(xiàng)正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，c(Ba2＋)減小，C項(xiàng)錯誤；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D項(xiàng)錯誤。5．答案：A解析：由Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×≈1×10－6>Ksp，故有AgCl沉淀析出。6．答案：C解析：根據(jù)三種難溶物的溶度積數(shù)據(jù)，在Cl－、Br－和CrO的濃度均為0.010 mol·L－1時，氯離子沉淀時銀離子濃度的最小值是 mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1，溴離子沉淀時銀離子濃度的最小值是 mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，CrO沉淀時銀離子濃度的最小值是  mol·L－1＝3×10－4.5 mol·L－1。沉淀時所需銀離子濃度小的先沉淀，所以三種離子沉淀的先后順序是Br－、Cl－、CrO。7．答案：C解析：在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)?Ba2＋(aq)＋SO(aq)左移，則此時c(Ba2＋)>c(SO)，但由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp不變。8．答案：B解析：根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B錯誤；在a點(diǎn)時c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。9．答案：A解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C、D均不正確。10．答案：C解析：常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫綕嵋?，過濾。在濾液中，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，c(Pb2＋)≈1.3×10－3 mol·L－1，c(I－)≈2.6×10－3 mol·L－1。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1，則若產(chǎn)生PbI2沉淀，Pb2＋的最小濃度c(Pb2＋)＝ mol·L－1＝8.5×10－5 mol·L－1，所以溶液中一定會產(chǎn)生PbI2黃色沉淀。Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān)，溫度不變，其值不變，A項(xiàng)錯誤；溶液中c(I－)明顯增大，B項(xiàng)錯誤；產(chǎn)生黃色沉淀，C項(xiàng)正確；溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－5 mol·L－1，D項(xiàng)錯誤。11．答案：(1)①增大?、谠龃蟆〖欲}酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋?HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(2)CaA(s)＋Cu2＋(aq)?Ca2＋(aq)＋CuA(s)解析：(1)①已知CaA(s)?Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，升高溫度，促進(jìn)難溶物的電離，所以導(dǎo)致溶度積常數(shù)變大；②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－，則該酸為弱酸，加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋?HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大。(2)CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，離子方程式為CaA(s)＋Cu2＋(aq)?Ca2＋(aq)＋CuA(s)。12．答案：(1)是　(2)能　(3)4.7×10－7解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<10－5 mol·L－1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為x，則4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－11 mol·L－1，pH＝－lg(5×10－11)＝11－lg 5＝10.3，所以能使石蕊溶液變藍(lán)色。(3)當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中＝＝＝≈4.7×10－7。 

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第四單元 沉淀溶解平衡

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