第21講　弱電解質(zhì)的電離
考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽　
[如(CH3COO)2Pb]、水　
(2)與化合物類(lèi)別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。(3)電離方程式的書(shū)寫(xiě)——“強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步離，多元弱堿分步電離一步書(shū)寫(xiě)”。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4：___________________________。
②弱電解質(zhì)a．一元弱酸，如CH3COOH：______________________________。b．多元弱酸，分步電離，分步書(shū)寫(xiě)且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如H2CO3：____________________________________________。c．多元弱堿，分步電離，一步書(shū)寫(xiě)。如Fe(OH)3：__________________________。
③酸式鹽a．強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4在水溶液中：_____________________________；熔融時(shí)：NaHSO4===_________________。b．弱酸的酸式鹽：“強(qiáng)中有弱”，如NaHCO3：______________________________、_____________________。
2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件(________、________)下，弱電解質(zhì)分子______________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變時(shí)的狀態(tài)。
離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子　
平衡建立過(guò)程的v－t圖像如圖所示。
a．開(kāi)始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。b．平衡建立過(guò)程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。c．當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)弱電解質(zhì)電離平衡的特征電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，遵循“逆、動(dòng)、等、定、變”的特點(diǎn)。具體分析如下：
3．弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)(1)溫度：溫度升高，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。(2)濃度：稀釋溶液，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡_______移動(dòng)，電離程度_______。
(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大。電離程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。
4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度越______、離子所帶電荷數(shù)越______，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)弱酸的電離程度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(　　)[提示]　導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子總濃度，弱酸濃度一定的情況下，電離程度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)氨水的濃度越小，一水合氨的電離程度越大。(　　)[提示]　稀釋促進(jìn)電離。
(3)Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱電解質(zhì)。(　　)[提示]　強(qiáng)弱電解質(zhì)只取決于是否完全電離，與溶解度無(wú)關(guān)。(4)在醋酸溶液中，當(dāng)c(CH3COO－)＝c(H＋)時(shí)，表示醋酸已達(dá)到電離平衡。(　　)[提示]　弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，粒子濃度不再改變，并非相等。
[提示]　碳酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離。
(6)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子。(　　)(7)弱電解質(zhì)加水稀釋?zhuān)瑢?dǎo)電粒子的數(shù)目減小。(　　)(8)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定小于強(qiáng)電解質(zhì)。(　　)(9)熔融時(shí)是否導(dǎo)電是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)。(　　)(10)除水的電離平衡外，醋酸溶液中存在電離平衡，而鹽酸中不存在電離平衡。(　　)
(18)向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起溶液中c(H＋)減小。(　　)
2．深度思考：(1)舉例說(shuō)明電離平衡右移時(shí)，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大。
(2)稀釋某一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有微粒濃度都會(huì)減小嗎？[提示]　對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡體系的相關(guān)微粒，其濃度都是減小的。但由于還存在H2O的電離平衡，對(duì)弱酸溶液稀釋時(shí)，c(OH－)會(huì)增大；對(duì)弱堿溶液稀釋時(shí)，c(H＋)會(huì)增大。
(3)分別畫(huà)出冰醋酸、濃醋酸和稀醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖像。[提示]　
[提示]?、偃芤旱膶?dǎo)電能力正比于溶液中的氫離子的濃度，導(dǎo)電能力越小則氫離子濃度越小，故為a點(diǎn)。②“越稀越電離”，加入的水越多，醋酸電離程度越大，故選c點(diǎn)。③“越熱越電離”，升溫促進(jìn)醋酸電離平衡正向移動(dòng)，故微熱可使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大。
[解析]　1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1 ml，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，B錯(cuò)誤；1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1 ml，根據(jù)物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，C正確；醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子的形式，D錯(cuò)誤。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·安徽安慶月考)氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是(　　)A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25 ℃時(shí)1 ml/L HCN溶液pH約為3D．10 mL 1 ml/L HCN溶液恰好與10 mL 1 ml/L NaOH溶液完全反應(yīng)
[解析]　HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，與溶解度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN溶液和鹽酸應(yīng)在相同條件下比較導(dǎo)電性，如在同溫、同壓、等濃度時(shí)，HCN溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)1 mL/L HCN溶液pH約為3，說(shuō)明HCN部分電離，即HCN為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；HCN無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，均能與等濃度、等體積的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
微考點(diǎn)2　電離平衡與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系　　　　　(1)(2022·安徽合肥模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)芤旱碾妼?dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。
[解析]　由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稍微稀釋a點(diǎn)溶液，由圖可知，溶液導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，c(H＋)增大，pH偏小，C項(xiàng)正確；a、b、c三點(diǎn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，用1 ml·L－1NaOH溶液中和，恰好完全中和時(shí)消耗的n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH溶液)：a＝b＝c，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)(2022·江西模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)
[解析]　氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的NH3·H2O先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降；當(dāng)氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；醋酸也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)妼?dǎo)率有下降趨勢(shì)。
(2)(2022·山東青島期末)將濃度均為0.5 ml·L－1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20 mL c1 ml·L－1的AlCl3溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
[解析]　溶液的導(dǎo)電率與離子濃度成正比，向AlCl3溶液中分別加入氨水和KOH溶液，首先分別生成Al(OH)3和NH4Cl、Al(OH)3和KCl；當(dāng)AlCl3完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加堿，Al(OH)3和KOH反應(yīng)生成可溶性的KAlO2，一水合氨和Al(OH)3不反應(yīng)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，則一水合氨溶液導(dǎo)電率較小。所以導(dǎo)電率呈減小趨勢(shì)的是氨水滴定曲線、先減小后增大的是KOH溶液滴定曲線，則Ⅰ為KOH溶液滴定曲線。
萃取精華：從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡。應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡。當(dāng)改變影響電離平衡的條件后，分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷，可采用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行定量分析。
　溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。自由移動(dòng)離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，則溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。將冰 酸、稀 酸加水稀釋?zhuān)鋵?dǎo)電能力隨加水的量的變化曲線如圖所示。
?提醒：①OA段導(dǎo)電能力隨加水量的增多而增強(qiáng)，原因是冰 酸發(fā)生了電離，溶液中離子濃度增大。②AB段導(dǎo)電能力隨加水量增多而減弱的原因是隨著水的加入，溶液的體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。
微考點(diǎn)3　影響電離平衡的因素　　　　　(2022·河南周口月考)常溫下，對(duì)于0.1 ml·L－1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．適當(dāng)升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)減小
[解析]　加水稀釋后，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，但由KW可知，c(OH－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加少量冰醋酸，醋酸濃度變大，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，B項(xiàng)正確；加少量Na2CO3固體，能與醋酸電離出的H＋發(fā)生反應(yīng)，使醋酸電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離平衡常數(shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)二　電離平衡常數(shù)與電離度
1．電離常數(shù)(1)定義在—定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對(duì)一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。
(3)意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)________電離，所對(duì)應(yīng)粒子的酸性或堿性相對(duì)________。(4)特點(diǎn)電離常數(shù)只與________有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是________的，故溫度升高時(shí)K值________。多元弱酸或多元弱堿在水中是分步電離的，每一步電離都有電離常數(shù)。
2．電離度(1)定義在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。
[提示]　H2CO3是二元弱酸，分步電離，有兩個(gè)電離常數(shù)。不能寫(xiě)成一步電離。
(3)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受到溫度、濃度的影響。(　　)[提示]　電離常數(shù)只受溫度影響。(4)弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。(　　)[提示]　電離常數(shù)受溫度影響，電離程度受溫度、濃度等影響，例如加水稀釋后，電離程度增加，但電離常數(shù)不變。
(5)電離常數(shù)越大，表示該電解質(zhì)電離能力越強(qiáng)。(　　)[提示]　電離常數(shù)表示弱電解質(zhì)電離程度的大小。(6)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定大于電離常數(shù)小的溶液。(　　)[提示]　弱酸溶液中c(H＋)的大小與酸的濃度和電離常數(shù)有關(guān)。
(7)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。(　　)(8)當(dāng)弱電解質(zhì)的濃度增大時(shí)，電離程度增大。(　　)(9)對(duì)于1 ml·L－1的CH3COOH溶液，升高溫度，電離程度增大。(　　)(10)電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離常數(shù)一定增大。(　　)(11)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。(　　)(12)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大。(　　)
×　×　√　×　√　×　
2．深度思考：部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO　
(3)按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：①將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_____________________________________________②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中____________________________________________③將少量CO2氣體通入Na2S溶液中___________________________________
[提示]　第一級(jí)電離出的H＋對(duì)第二級(jí)的電離有抑制作用。
微考點(diǎn)1　電離平衡常數(shù)的理解與應(yīng)用　　　　　(2022·四川南充月考)酸在溶劑中的電離是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如：HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在液態(tài)冰醋酸中的電離平衡常數(shù)：Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，Ka(HNO3)＝4.2×10－10。
回答下列問(wèn)題：(1)pH相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是__________(填化學(xué)式)。(2)已知Na2HPO3為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，H3PO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝_________________；25 ℃時(shí)，5.6 ml·L－1Na2HPO3溶液的pH＝______。
(3)向體積均為10 mL、c(H＋)均為10－2 ml·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中c(H＋)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”) CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_______ ___________________________________________________________________________。
c(H＋)相同的CH3COOH溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H＋)變化更大　
(4)常溫下，將0.05 ml·L－1的氨水逐滴加入10 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________________________________________。[解析]　(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，則形成相同pH的溶液時(shí)，酸性越弱的酸濃度越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Ka1(H3PO3)＞Ka(CHCOOH)＞Ka(HClO)，所以pH相等的三種溶液中，H3PO3的濃度最小。
微考點(diǎn)2　電離平衡常數(shù)和電離度的相關(guān)計(jì)算　　　　　(1)(2022·江蘇常州模擬)H2S為二元弱酸，20 ℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)－lg K＝pK)。在20 ℃時(shí)，向0.1 ml·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化和H2S的揮發(fā))，在該過(guò)程中，下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是　 (　　)A．溶液中c(HS－)＝c(S2－)時(shí)，c(S2－)＋2c(H2S)＜c(Cl－)B．溶液呈中性時(shí)，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C．溶液pH＝6.89時(shí)，c(Cl－)＞c(HS－)＞c(H2S)＞c(H＋)＞c(OH－)D．溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1時(shí)，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)
所以c(HS－)＝c(H2S)，弱電解質(zhì)的電離比較弱，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)＞c(OH－)，C錯(cuò)誤；c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，說(shuō)明Na2S恰好和通入的HCl完全反應(yīng)生成NaCl和H2S。溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝c(H＋)，D錯(cuò)誤。
(2)已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，計(jì)算0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中H＋的濃度。
萃取精華：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
考點(diǎn)三　一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較
1．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
2．相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較
注：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類(lèi)似。
3．強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時(shí)的pH變化圖像(1)圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對(duì)于該圖像，要深刻理解以下4點(diǎn)：
①對(duì)于pH＝y(tǒng)的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就增大n個(gè)單位，即pH＝y(tǒng)＋n；對(duì)于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來(lái)說(shuō)，體積每增大10n倍，pH增大不足n個(gè)單位，即pH＜y＋n；無(wú)論怎樣稀釋?zhuān)崛芤旱膒H不能等于或大于7，只能趨近于7。②對(duì)于pH＝x的強(qiáng)堿溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就減小n個(gè)單位，即pH＝x－n；對(duì)于pH＝x的弱堿溶液來(lái)說(shuō)，體積每增大10n倍，pH減小不足n個(gè)單位，即pH＞x－n；無(wú)論怎樣稀釋?zhuān)瑝A溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。
③加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼綨aOH溶液，鹽酸＞醋酸。④稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞鹽酸。
(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖像如圖。若稀釋相同倍數(shù)，二者濃度仍相同，仍然是鹽酸的pH小，但差變小。
4．判斷弱酸的三種方法方法一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測(cè)0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。方法二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1＜pH＜2。
方法三：根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解判斷，如判斷CH3COOH為弱酸可做以下實(shí)驗(yàn)：(1)向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH＞7。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH小于5。(　　)[提示]　弱電解質(zhì)加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離。(2)等體積、等pH的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同。(　　)[提示]　等pH的鹽酸和醋酸溶液相比，醋酸濃度更大，中和堿能力更強(qiáng)。
(3)等濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量Mg反應(yīng)，生成H2的速率從始至終都是鹽酸大。(　　)[提示]　反應(yīng)速率由溶液中c(H＋)決定，初始速率鹽酸較大，反應(yīng)過(guò)程中醋酸進(jìn)一步電離，但反應(yīng)速率仍小于鹽酸。(4)若升高酸溶液的溫度，pH減小。(　　)[提示]　升高強(qiáng)酸溶液的溫度，pH不變；升高弱酸溶液的溫度，pH減小。
(5)加水稀釋兩種pH相同的酸溶液，pH變化大的一定是強(qiáng)酸。(　　)[提示]　加水稀釋兩種pH相同的酸溶液，pH變化大的酸一定比變化小的酸性強(qiáng)，但不一定是強(qiáng)酸。(6)用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明乙酸的酸性小于碳酸的酸性。(　　)
2．深度思考：(1)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是______________(用字母表示，下同)。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。③若三者c(H＋)相同時(shí)，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
④當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)___________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是___________。⑤將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。⑥將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)__________。
(2)改變下列條件，請(qǐng)寫(xiě)出下列曲線哪條代表鹽酸的變化曲線。
(3)等pH、等體積的鹽酸(Ⅰ)和醋酸(Ⅱ)分別加水稀釋?zhuān)芤簆H與體積的關(guān)系如圖：①常溫下，稀釋相同倍數(shù)對(duì)應(yīng)的b點(diǎn)和c點(diǎn)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是？②酸溶液加水稀釋10n倍，pH變?yōu)槎嗌伲?br/>[提示]?、賞H越小，溶液中H＋和酸根離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能力c點(diǎn)更強(qiáng)。②強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍，pH＝a＋n；弱酸溶液稀釋10n倍，a＜pH＜a＋n；且pH＜7。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·北京海淀區(qū)模擬)25 ℃時(shí)，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各1 mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
[解析]　若HA和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3·H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖像上隨著NH3·H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說(shuō)明原混合溶液中離子濃度更大，即HA為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；HA完全電離，CH3COOH部分電離，HA比等濃度CH3COOH溶液中c(H＋)大，故B錯(cuò)誤；ab段是HA與NH3·H2O反應(yīng)，故C正確；c點(diǎn)中和完全，溶質(zhì)為NH4A和CH3COONH4，故D正確。
微考點(diǎn)2　實(shí)驗(yàn)描述型強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷　　　　　(2021·山東濰坊高三檢測(cè))下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　)①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性⑤常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3⑥10 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH恰好與10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)A．②⑥B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥[答案]　 A
[解析]?、僬f(shuō)明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；②只能說(shuō)明溶液離子濃度較小，錯(cuò)誤；③說(shuō)明醋酸存在電離平衡，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；④說(shuō)明醋酸有剩余，即醋酸沒(méi)有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；⑤說(shuō)明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；⑥只能說(shuō)明一元酸堿恰好反應(yīng)，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，錯(cuò)誤。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　關(guān)于25 ℃時(shí)，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量相同B．若濃度相同，分別與鎂條反應(yīng)的速率相等C．若pH相等，則c(CH3COO－)＞c(Cl－)D．若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，n(CH3COO－)＜n(Cl－)
[解析]　如果兩種酸的濃度和體積都相同，則兩種酸的物質(zhì)的量相同，消耗的NaOH物質(zhì)的量相等，故A正確；與Mg反應(yīng)速率和酸溶液中c(H＋)成正比，如果濃度相同時(shí)c(H＋)：鹽酸＞醋酸，則開(kāi)始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；若pH相等，則兩種溶液中c(H＋)相等，溫度相同則兩種溶液中c(OH－)相等，兩種溶液中分別存在c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤；若pH相等，則酸濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，兩種酸體積相等時(shí)n(CH3COOH)＞n(HCl)，分別與NaOH反應(yīng)后呈中性時(shí)醋酸鈉溶液中酸根離子多，所以n(CH3COO－)＞n(Cl－)，故D錯(cuò)誤。
萃取精華：一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時(shí)的pH變化圖像
本講要點(diǎn)速記：1．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的核心依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，若不完全電離則為弱電解質(zhì)。2．電離平衡的兩個(gè)特征v(電離)＝v(結(jié)合)≠0；分子、離子濃度保持不變。3．影響電離平衡的三個(gè)因素(1)升高溫度：電離平衡右移。(2)稀釋?zhuān)弘婋x平衡右移。(3)同離子效應(yīng)：電離平衡左移。

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