?專題3分層作業(yè)18　鹽類水解的原理　影響鹽類水解的因素
A級(jí) 必備知識(shí)基礎(chǔ)練
1.如圖所示是某離子X的水解過程示意圖,則離子X可能是(　　)

A.CO32- B.HCO3-
C.Na+ D.NH4+
2.對(duì)滴有酚酞試液的溶液,下列操作溶液顏色會(huì)變深的是(　　)
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.醋酸溶液加熱
3.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的pH增大,應(yīng)采取的措施是(　　)
A.加熱
B.通入HCl氣體
C.加入適量的Na2CO3
D.加固體AlCl3
4.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　)
A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程
C.鹽類水解的結(jié)果是使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的2倍
5.在下列各微粒中,能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),且使溶液的pH>7的是(　　)
A. B.
C.HSO4- D.26X3+
6.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　　)
A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+
7.已知常溫下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.3×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HNO2)=5.6×10-4。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的順序正確的是(　　)
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
8.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是(　　)
A.稀釋溶液,各離子濃度均減小,平衡不移動(dòng)
B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.升高溫度,c(HCO3-)c(CO32-)減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
9.能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是(　　)
A.滴入酚酞試液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B.滴入酚酞試液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞試液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
D.滴入酚酞試液變紅,再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深
10.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為(　　)
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
11.(2023廣東深圳月考)已知25 ℃,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是(　　)
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亞硫酸
電離
平衡
常數(shù)
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A.將0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水不斷稀釋,所有離子濃度均減小
B.少量SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式:SO2+H2O+2CO32-+2HCO3-
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式:SO2+H2O+Ca2++2ClO-↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式:CO2+2ClO-+H2O2HClO+CO32-
12.25 ℃時(shí),如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):　 　　　　　。?
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)　　　　　(填“>”“”“c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaNO2溶液中所含陰離子總數(shù)前者小于后者
14.在一定溫度下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是(　　)
A.加水稀釋溶液,平衡正向移動(dòng),溶液的pH減小
B.加入NaHCO3固體,平衡正向移動(dòng),c(HCO3-)增大
C.加入Na2CO3固體,平衡正向移動(dòng),Na2CO3的水解程度增大
D.加入Na2O固體,溶液pH減小
15.(2023四川成都期末)在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡,下列說法中正確的是(　　)
A.加FeCl3固體,平衡正向移動(dòng),水解程度增大
B.稍微加熱,促進(jìn)水解,c(H+)增大,pH減小
C.加NaOH固體,與鐵離子反應(yīng),平衡逆向移動(dòng)
D.通入HCl氣體,平衡逆向移動(dòng),鐵離子水解常數(shù)減小
16.下列說法不正確的是(　　)
A.25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,兩者中水的電離程度相同
B.25 ℃時(shí),將0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4,所得溶液c(OH-)=1×10-10 mol·L-1
C.由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、CO32-、Cl-一定能大量共存
D.向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大
17.A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(　　)
A.D溶液的pHc(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
19.(2023黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二期中)相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(　　)

A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa
NaHCO3
D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3
NaOH
20.25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如表所示,下列說法正確的是(　　)
序號(hào)
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
溶液
NaHCO3
溶液
Na2CO3
溶液
NaClO
溶液
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類不相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO溶液
D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大
21.在25 ℃時(shí),有下列五種溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液?、?.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液?、?.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液?、?.1 mol·L-1氨水
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈　　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。?
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②　　　　　(填“>”“”“”“”“=”或“Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HF>HNO2>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->NO2->F-,弱酸酸根離子的水解能力越強(qiáng),相同條件下對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng),pH越大。
8.B　解析 稀釋溶液,c(CO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)均減小,c(H+)增大,平衡正向移動(dòng),A錯(cuò)誤;通入CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2+OH-HCO3-+H2O,OH-的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確;鹽類水解為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(HCO3-)c(CO32-)增大,C錯(cuò)誤;加入NaOH固體,c(OH-)增大,溶液pH增大,D錯(cuò)誤。
9.C　解析 無論Na2SO3是否完全水解,加硫酸都會(huì)中和OH-,溶液都會(huì)褪色,只能證明發(fā)生了水解,而無法說明是否存在水解平衡,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水既能中和OH-,又能將酚酞和SO32-氧化,所以褪色不足以說明存在水解平衡,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則該沉淀一定是BaSO3,說明SO32-沒有水解完全,紅色褪去,說明c(OH-)減小,因?yàn)镺H-與BaCl2不反應(yīng),只能說明平衡逆向移動(dòng)引起其濃度的減小,C選項(xiàng)正確;加入氫氧化鈉溶液后,即使不存在平衡,溶液的堿性增強(qiáng),紅色也會(huì)加深,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.A　解析 醋酸根離子水解使CH3COONa溶液顯堿性,NH4+和Fe3+水解均使溶液顯酸性,SO32-水解使溶液呈堿性,故加入NH4NO3和FeCl3固體均能促進(jìn)CH3COONa的水解,導(dǎo)致溶液中CH3COO-濃度減小,加入Na2SO3固體抑制CH3COONa的水解,導(dǎo)致溶液中CH3COO-濃度增大,故選項(xiàng)A正確。
11.B　解析 將0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水不斷稀釋,CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-、H+濃度減小,由于溶液中KW=c(H+)·c(OH-)不變,則c(OH-)增大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知電離程度:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,則對(duì)應(yīng)離子水解程度:HSO3-B>D>C
解析 (2)由于混合溶液中A-發(fā)生水解,因此會(huì)促進(jìn)水的電離,而NaOH會(huì)抑制水的電離。
(3)NH4A溶液為中性,說明NH4+與A-的水解程度相當(dāng),而將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性強(qiáng)于H2CO3,CO32-水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH同樣也大于7。
(4)Cl-和SO42-不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性,但(NH4)2SO4溶液中NH4+更多,因而
pH[(NH4)2SO4]c(F-)>c(OH-)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于HNO2的酸性強(qiáng)于HCN,所以等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaNO2溶液相比,NaCN水解能力強(qiáng),溶液中c(H+)相對(duì)較小,兩溶液中c(Na+)相等,由電荷守恒可得,NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)小于NaNO2溶液中所含陰離子總數(shù),D項(xiàng)正確。
14.A　解析 加水稀釋時(shí)促進(jìn)鹽的水解,水解平衡正向移動(dòng),但是溶液中OH-的濃度減小,溶液的pH減小,A項(xiàng)正確;加入NaHCO3固體,c(HCO3-)增大,CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入Na2CO3固體,溶液中碳酸根離子的濃度增大,水解平衡正向移動(dòng),但是Na2CO3的水解程度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,溶液中氫氧根離子的濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15.B　解析 加FeCl3固體,溶液中Fe3+濃度增大,平衡正向移動(dòng),但由于溶液濃度增大,所以水解程度減小,故A錯(cuò)誤;鹽的水解一般是吸熱的,微熱,水解平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,pH減小,故B正確;加NaOH固體,OH-與H+反應(yīng),平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;通入HCl氣體,c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),但水解常數(shù)只與溫度有關(guān),Fe3+的水解常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤。
16.C　解析 鹽酸是強(qiáng)酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,兩者物質(zhì)的量濃度相同時(shí),酸溶液中氫離子濃度等于堿溶液中氫氧根離子濃度,則對(duì)水的電離抑制程度相同,故兩溶液中水的電離程度相同,A項(xiàng)正確。25 ℃時(shí),將0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4,溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,所以溶液中c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,B項(xiàng)正確。由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中水的電離受到了抑制,可能是向水中加入了酸,也可能是加入了堿。若溶液呈酸性,則碳酸根不能大量存在;若溶液呈堿性,則銨根不能大量存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤。醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-),所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)=Khc(OH-),加水稀釋時(shí)溶液的堿性減弱,所以氫氧根離子濃度減小,則c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大,D項(xiàng)正確。
17.C　解析 四種溶液中,NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性,CH3COONa溶液呈堿性,BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同,且A、C溶液混合產(chǎn)生沉淀,故A為NaHSO4、B為NH4Cl、C為BaCl2、D為CH3COONa。NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,C項(xiàng)正確。
18.D　解析 Ka(HNO2)=c(H+)·c(NO2-)c(HNO2)≈c2(H+)c(HNO2)=5.6×10-4,則1 mol·L-1 HNO2溶液,c(H+)≈5.6×10-2 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度促進(jìn)HNO2電離,氫離子濃度增大,溶液的pH隨溫度升高而減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)=0.01 mol·L-1,沒有給出溶液的體積,鈉離子物質(zhì)的量不一定是0.01 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HNO2是弱酸,NaNO2水解使溶液呈堿性,0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)正確。
19.B　解析 pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,其溶液pH最小。(NH4)2SO4和NH4Cl是強(qiáng)酸的銨鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,(NH4)2SO4中NH4+濃度比NH4Cl中NH4+濃度大,(NH4)2SO4溶液酸性強(qiáng)于氯化銨溶液而弱于硫酸氫銨溶液。NaNO3不水解,其溶液顯中性。物質(zhì)的量濃度相同時(shí),醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則CH3COO-的水解程度小于HCO3-,而HCO3-的水解程度小于CO32-,則相同條件下,CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液,NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液。NaOH是一元強(qiáng)堿,pH最大,所以①②③④⑤代表的物質(zhì)分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。
20.D　解析 題給四種鹽溶液均為強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)越弱越水解,水解程度越大,pH越大,則四種溶液中,水的電離程度③>④>②>①,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,粒子種類相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,在物質(zhì)的量濃度相等時(shí),pH小的是醋酸溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體時(shí),發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,NaOH抑制Na2CO3中CO32-水解,均能使c(CO32-)增大,D項(xiàng)正確。
21.答案 (1)酸　NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)

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