高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt

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人教版化學(xué)必修一1.3《氧化還原反應(yīng)》第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題《氧化還原反應(yīng)》第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 掌握氧化還原反應(yīng)配平的基本原則和配平方法。 掌握7種配平方法并會(huì)運(yùn)用。教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的配平方法教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的配平方法的運(yùn)用教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備: PPT學(xué)生準(zhǔn)備: 熟練掌握雙線橋法教學(xué)過程新課導(dǎo)入    觀察PPT上三個(gè)化學(xué)方程式的系數(shù)，數(shù)值很大，單靠靠觀察原子個(gè)數(shù)，很難進(jìn)行配平，那我們可以怎樣更快、更好的配平出來呢？新知探究一、基本原則——三守恒（1）得失電子守恒：得到的電子數(shù) = 失去的電子數(shù) 特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。    本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。  （2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。 （3）電荷守恒（離子方程式）：對(duì)于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離                             子所帶電荷總數(shù)相等。二、配平步驟1、標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)2、列得失：列出化合價(jià)的變化值3、求總數(shù)：通過最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等4、配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物           的計(jì)量數(shù)5、查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒三、正向配平法：選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)，從反應(yīng)物著手配平。四、逆向配平法：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物作基準(zhǔn)物質(zhì)，從生成物著手配平。五、整體配平法：將含變價(jià)元素最多的物質(zhì)看做一個(gè)整體， 作為基準(zhǔn)物質(zhì)配平。 六、零價(jià)配平法：設(shè)某一物質(zhì)中各元素化合價(jià)為0，常用于不能確定化合價(jià)的物質(zhì)。七、定價(jià)配平法：假設(shè)某一元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，從而減少發(fā)生化合價(jià)變化的元素種類。八、1、X配平法：用于有3或者3種元素以上的化合價(jià)發(fā)生變化的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。但發(fā)生化合價(jià)變化物質(zhì)只能是2個(gè)。九、缺項(xiàng)配平法：根據(jù)原子、電荷、電子三大守恒，以及溶液酸堿性補(bǔ)充相應(yīng)物質(zhì)。（結(jié)合PPT上例題講解）課堂小結(jié)   總結(jié)本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。 板書設(shè)計(jì)一、氧化還原反應(yīng)的基本原則、配平步驟 二、7個(gè)配平方法：正向配平法、逆向配平法、整體配平法、零價(jià)配平法、定價(jià)配平法、1、X配平法、缺項(xiàng)配平法課后作業(yè) 總結(jié)氧化還原反應(yīng)配平的方法，并會(huì)熟練計(jì)算反應(yīng)中得失電子總數(shù)。