誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性 越弱越水解 無弱不水解 　 都弱雙水解
F- + H2O ? HF +OH-
CN- + H2O ? HCN +OH-
已知濃度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH遠(yuǎn)大于NaF,分析其原因?
生成的OH- 濃度大，
鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或酸性就越強(qiáng)
NH4Cl < AlCl3
②比較等濃度 NH4Cl溶液與AlCl3溶液的酸性：
①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比較等濃度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO堿性
Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
1.內(nèi)因(決定因素)：反應(yīng)物的性質(zhì)(越弱越水解)
同物質(zhì)的量濃度NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測(cè)得溶液的pH分別是7、9、10，則相對(duì)應(yīng)的酸：HX、HY、HZ的酸性比較。
2. 外因(外界條件)： 鹽類的水解程度受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響 --符合勒夏特列原理
水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，
是吸熱反應(yīng)(△H>0)。
升高溫度，鹽類水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于鹽類的水解。--越熱越水解
a. 加水（減小濃度）：
b. 加溶質(zhì)（增大濃度）：
③外加酸、堿 對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。 對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。
即：酸可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。
④鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解）
在0.01ml/LFeCl3溶液中：
Fe3++3H2O?Fe(OH)3 + 3H+
比較下列溶液的pH大小（填“>”“c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
在0.2ml/L的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
將10mL0.1ml/L氨水和10mL0.1ml/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl-)>C(NH4+) D.C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　)A．CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O ? Al(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) ? TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制 備TiO2D．SnCl2＋H2O ? Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液 時(shí)加入氫氧化鈉
1、決定因素（內(nèi)因）：
2、外界條件(外因)：
（1）濃度：（2）溫度：（3）外加酸、堿： 加酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 ； 加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
-- 濃度、溫度及溶液酸堿度

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

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