高二上學(xué)期化學(xué)新教材蘇教版（2019）選擇性必修1專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練一、單選題1．下列能源組合中，均屬于新能源的一組是(   )   ①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧2．利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D．測(cè)定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、干燥后再測(cè)堿溶液的溫度3．已知，，，則熱化學(xué)方程式中等于（    ）A． B．183 C． D．8624．中和反應(yīng)反應(yīng)熱，分別向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)、、的關(guān)系正確的是（已知弱酸電離時(shí)吸熱）（    ）A． B．C． D．5．下列判斷或表示方法正確的是（    ）A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-16．已知25℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是(　　)A．酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJB．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJC．1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=+57.3 kJ?mol﹣17．如表所列的“依據(jù)”能推導(dǎo)出后面的“結(jié)論”的是(   ) 依據(jù)結(jié)論ACH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1CH4的燃燒熱ΔH=-801.3kJ·mol-1BSn(灰，s)Sn(白，s)ΔH=+2.1kJ·mol-1白錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰狀錫而損壞C稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1鹽酸與氨水反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1DC(墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1石墨轉(zhuǎn)化為金剛石會(huì)放出熱量A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（    ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，則△H1＞△H2＞△H3D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1＜△H29．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（    ）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                    B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量10．下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的描述中正確的是A．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則 H2SO4 和 Ba(OH)2 反應(yīng)的中和熱△H＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ·mol-1C．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱△H 全部是正值D．1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A．CH4(g) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1B．S(s) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                   △H2C．C6H12O6 (s) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )     △H3D．2CO(g) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                    △H412．已知斷開(kāi)1molH－H吸收的能量為436kJ，斷開(kāi)1molN－H鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol則斷開(kāi)1molN≡N吸收的能量是A．945.6kJ/mol B．694kJ/mol C．431kJ/mol D．869kJ/mol13．下列說(shuō)法中正確的是（   ）A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．相同條件下，1molH2O（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的熱量數(shù)值相等C．1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱D．1molH2燃燒生成水放出的熱量是H2的燃燒熱14．研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定            B．使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能       D．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH = -59.3kJ· mol?115．某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL0.50 mol?L－1的鹽酸與50 mL0.55 mol?L－1的 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一定的熱量損失                   B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．NaOH溶液應(yīng)一次迅速倒入盛有鹽酸的燒杯中      D．燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯二、解答題16．CO2與人類息息相關(guān)。近年來(lái)，CO2的資源化利用是化學(xué)研究熱點(diǎn)之一。(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ?H1=-127.4kJ/mol②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ?H2=-131.5kJ/mol則：反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) ?H=_________________kJ/mol。(2)25℃時(shí)，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11。0.1mol/L的NaHCO3溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(H2CO3)____________c()(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)人體血液中存在平衡CO2+H2O?H2CO3?H++，當(dāng)人呼吸過(guò)快或過(guò)深，體內(nèi)失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈。適用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________________________。(4)科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH4和CO2的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖：①電極A的電極反應(yīng)式為________________。②固體電解質(zhì)中O2-傳導(dǎo)方向是向________________極(填“A”或“B”)移動(dòng)。③若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1，則消耗的CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為    ________________。④電催化CO2被還原為CO的具體應(yīng)用價(jià)值是__________________。17．煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化。（1）煤的干餾屬于_______________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）煤的間接液化可以獲得甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ/mol。已知：燃燒熱，H2(g)：290kJ/mol；CO(g)：285kJ/mol。計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=________________。若在恒容絕熱的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號(hào)）。A．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變C．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C—H鍵生成D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變E．容器中混合氣體的溫度保持不變F．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。①試想該電池工作時(shí)，OH—向_______極移動(dòng)（填“負(fù)”或“正”）；②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的OH—濃度減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_______________。（4）煤干餾可以產(chǎn)生乙烯氣體，寫出用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式_______________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________，寫出乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。18．中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3，微溶于水)，可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：(1)硫化砷中砷元素化合價(jià)為_______，其難溶于水，“堿浸"過(guò)程中硫元素價(jià)態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)氧化脫硫過(guò)程中被氧化的元素是__________。(填元素符號(hào))(3)還原過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，在此過(guò)程中應(yīng)控制的條件為___________。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是_________。(6)砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______。
參考答案1．B2．A3．B4．D5．A6．B7．B8．D9．C10．B11．C12．A13．B14．D15．D16．+135.6    >    失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒    CO2+2e-=CO+O2-    B    8：7    減緩溫室效應(yīng),轉(zhuǎn)化的 CO 可以作為高價(jià)值的化工原料或可再生能源    17．化學(xué)    -1548kJ/mol    ADEF    負(fù)    2CH30H+12OH--12e-=2+12H2O    CH2=CH2+H2OC2H5OH    加成反應(yīng)    CH3OCH3    18．+3    As2S3+6OH- =AsO+ AsS+3H2O    As、S    SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4    調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7mol/L,并將溫度冷卻至25°C    提高砷的回收率    As2O5(s)= As2O3(s)+O2(g) △H = +295.4 kJ/mol     

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第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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