蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)優(yōu)質(zhì)ppt課件

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)優(yōu)質(zhì)ppt課件，共20頁(yè)。PPT課件主要包含了NaBH4s，題型3根據(jù)能量圖像，題型4根據(jù)蓋斯定律，C石墨s等內(nèi)容，歡迎下載使用。
題型1　根據(jù)反應(yīng)的熱量變化ΔH與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)，利用已知的質(zhì)量或物質(zhì)的量及對(duì)應(yīng)的能量變化換算成化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)的ΔH，一定要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ·ml－1
在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，則消耗1 ml NaBH4(s)即38 g放熱216 kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ·ml－1。
題型2　根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能(1)明確每種物質(zhì)的化學(xué)鍵種類和數(shù)目，且按照化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量計(jì)算。(2)ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。
氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。鍵能是將1 ml理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知化學(xué)鍵的鍵能如下表：
寫(xiě)出1 ml氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：_______________________________________________________。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－544 kJ·ml－1
根據(jù)焓變＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，1 ml 氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾撵首優(yōu)?93 kJ·ml－1＋391 kJ·ml－1×4＋497 kJ·ml－1－946 kJ·ml－1－463 kJ·ml－1×4＝－544 kJ·ml－1，所以1 ml氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－544 kJ·ml－1。
金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)在通常狀況下，______(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_(kāi)________________。
－393.5 kJ·ml－1
石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指1 ml石墨完全燃燒生成CO2(g)時(shí)的反應(yīng)熱。
(2)24 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體72 g，該過(guò)程反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
24 g石墨和48 g O2反應(yīng)，即2 ml C和1.5 ml O2反應(yīng)，生成1 ml CO2和1 ml CO，放出的熱量為1 ml×110.5 kJ·ml－1＋1 ml×(110.5 kJ·ml－1＋283.0 kJ·ml－1)＝504 kJ，故該過(guò)程反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g)＋CO(g)　ΔH＝－504.0 kJ·ml－1。
當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25 ℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
則25 ℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。
＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝49.1 kJ·ml－1
根據(jù)表格中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1，②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·ml－1，③C6H6(l)＋ O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3 267.5 kJ·ml－1，根據(jù)蓋斯定律，①×6＋②×3－③得反應(yīng)：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)ΔH＝(－393.5 kJ·ml－1)×6＋(－285.8 kJ·ml－1)×3－(－3 267.5 kJ·ml－1)＝49.1 kJ·ml－1。
1.生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
寫(xiě)出利用N2和F2制備NF3的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。
N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)　
ΔH＝－291.9 kJ·ml－1
ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6) kJ·ml－1＝－291.9 kJ·ml－1。
2.在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：
①C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－126.4 kJ·ml－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.8 kJ·ml－1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。
SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　
ΔH＝－237.4 kJ·ml－1
3.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。
其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1反應(yīng)②生成1 ml Cl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。
4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2
2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1①由圖得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　2ΔH2②運(yùn)用蓋斯定律：①×2＋②得總反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2。
4.工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的ΔH＝___________________。
(a＋3b－c) kJ·ml－1