1．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是


A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，外電路電流由Cu流向Zn
B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH-
C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D．?。簽榱嗽鰪?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，通常使用98%的硫酸
2．實(shí)驗(yàn)室制備堿式次氯酸鎂（簡稱BMH，白色粉末，難溶于水）的一種方法如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．BMH能與部分無機(jī)含氧酸發(fā)生反應(yīng) B．電極y端最好與外電源的正極相連
C．BMH具有殺菌、消毒和漂白作用 D．反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移
3．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A．工業(yè)上制取NaOH，一般采用Na2O和水反應(yīng)
B．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的食品疏松劑
C．為了防止食品受潮，在一些食品包裝袋中放入生石灰作干燥劑
D．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種處理飲水的新型綠色消毒劑
4．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是（ ）
5．可以用陰離子交換膜控制電解液中的濃度來制備納米，總反應(yīng)為，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．電解時(shí)通過交換膜向Ti電極移動(dòng) B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C．陰極上放電，有生成 D．Ti電極附近溶液的減小
6．某種新型超級(jí)電池采用高鐵酸鉀（）作正極材料，填充的金屬作負(fù)極材料，溶液為電解液，該電池具有電壓高且穩(wěn)定、綠色環(huán)保等特點(diǎn)。下列說法正確的是（ ）
A．正極的電極反應(yīng)式為
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C．電池工作過程中，溶液的增大
D．該電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)溶液流向正極
7．原電池的正負(fù)極不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，則下列說法正確的是（ ）
A．、、濃硝酸組成的原電池，剛開始時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
B．、、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C．由、、濃硝酸組成的原電池，剛開始時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
D．由、、溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
8．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色原電池所關(guān)注的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為，則鎂電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．向正極遷移 B．正極的電極反應(yīng)式為
C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
9．微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，下圖為其工作原理及廢水中離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是
A．正極反應(yīng)式是+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+8OH-
B．電池工作時(shí)，N極附近溶液pH減小
C．處理1 ml時(shí)有6 ml H+從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
D．離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活
10．圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y 與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()
A．圖示中 代表的離子是氯離子 B．圖a 中氯化鈉固體不能導(dǎo)電
C．圖 c 中 Y 上的電極產(chǎn)物為 Na D．b、c 裝置中，X 電極上的產(chǎn)物相同
11．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )
A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) B．正極每消耗1mlMnO22mle-遷移至負(fù)極
C．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) D．左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
12．垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．放電過程中，正極附近的pH變大
C．若有標(biāo)況下11.2 L O2參與電極反應(yīng)，則有2 ml H+透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D．負(fù)極電極反應(yīng)為H2PCA+2e-=PCA+2H+
13．稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價(jià)為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是( )
A．用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰
B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火
D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源
14．CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．O2—離子由電極B移向電極A
C．電極A、B的產(chǎn)物均可使溴的四氯化碳褪色
D．若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶3，則消耗的CH4和CO2體積比為10∶7
15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 2H2O2O2↑+2H2O
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
C．向氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH+HSO
D．用惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
二、解答題
16．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
回答下列問題:
(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有__；氧化除雜工序中ZnO的作用是___，若不通入氧氣，其后果是__。
(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為___。
17．一種從含鉛廢渣（主要成分為PbSO4，還含有少量CuO、FeO等）中制取電解鉛的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“濾液1”中溶質(zhì)的主要成分有_________。
(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生PbSO4+=PbCO3+，為提高PbSO4的轉(zhuǎn)化率可采取的適宜措施是________（寫出兩點(diǎn)）；“濾液2”中主要溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。
(3) “溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4) “還原”時(shí)，控制溶液pH約為5~6。pH不宜過低，其原因是__________；還原過程中需不斷攪拌，不斷攪拌的主要目的是_____________。
(5)海綿鉛（主要成分為鉛，還含有少量Fe、Cu、Sn等雜質(zhì)）用PbSiF6和H2SiF6的混合溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，陽極泥的主要成分為________；陰極的電極反應(yīng)式為______。
18．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。
(1)已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝akJ·ml?1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2(g) ΔH2＝bkJ·ml?1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3＝ckJ·ml?1
反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)＝2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝__kJ·ml?1。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是___。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。
(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，則反應(yīng)中每生成1 ml Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___ml。
②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖所示，b是電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出生成丙烯的電極反應(yīng)式___。
a極板
b極板
X
Z
A
鋅
石墨
負(fù)極
B
石墨
石墨
正極
C
銀
鐵
正極
D
銅
石墨
負(fù)極
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
參考答案
1．D2．B3．A4．A5．B6．C7．B8．C9．D10．C11．D12．B13．D14．D15．A
16．2ZnS+3O22ZnO+2SO2 PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+ Cd2++Zn=Cd+Zn2+ Zn2++2e-=Zn
17．Fe2(SO4)3和CuSO4 増大的投料比和多次浸取轉(zhuǎn)化、充分?jǐn)嚢? (NH4)2SO4 PbCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+CO2↑+H2O pH過低會(huì)有較多的Zn與H+反應(yīng)，造成鋅的浪費(fèi) 生成的Pb在Zn表面析出阻礙Zn的進(jìn)一步反應(yīng)，攪拌使Pb脫落 Cu Pb2++2e-=Pb
18．a(chǎn)+2b?2c 溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低 增大壓強(qiáng)或增大CO2的濃度或及時(shí)將乙酸分離 2 正極 3CO2+ 18e－ + 18H+= C3H6+ 6H2O

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