高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課后練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.1.2 反應(yīng)熱的測量與計(jì)算A組1．在相同條件下，將1 mol C(s)分別按如下途徑燃燒：①1 mol C(s)→1 mol CO2(g)；②1 mol C(s)→1 mol CO(g)，1 mol CO(g)→1 mol CO2(g)，放出的熱量關(guān)系為(　　 )A．①>②　　　 B．①＝② C．①<② D．無法比較2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為(　　)A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol3．已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則S(s)燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1 mol S(s)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量大于1 mol S(g)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量4．已知熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=== 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對其熱量變化的下列描述：①放出熱量；②吸收熱量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正確的是(　　)A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③5．如下圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH2＝－395.4 kJ/mol，下列說法或表示式正確的是(　　 )A．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ6．下列說法正確的是(　　 )A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(1)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2 (g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2 (g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－17．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－348.3 kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－31.0 kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－18．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱是__________，作用是___________________；儀器B的名稱是________，作用是____________________；碎泡沫塑料的作用是________________。(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是____________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。9．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?/span>①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1試計(jì)算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為__________kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。10．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝_____________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。B組11．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是(　　)A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

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