高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A．氯化鈉B．乙醇C．醋酸D．銅
2．下列說法不正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越快、越徹底不一定就越好
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是（）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)
4．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）
A．將水加熱煮沸B．向水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中通CO2D．向水中加入明礬晶體
5．在0.1ml/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列說法正確的是( )
A．加入冰醋酸可以促進(jìn)原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得溶液中氫離子濃度增大
B．加入濃鹽酸可以使原平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小
C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入水稀釋可以促使原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得溶液中氫離子濃度增大
6．常溫下，下列物質(zhì)導(dǎo)電性最強(qiáng)的是( )
A．食鹽顆粒B．1ml/L的食鹽水
C．1ml/L的硫酸溶液D．1ml/L的醋酸溶液
7．已知NH3·H2O的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)的數(shù)值相近。向某氨水中逐漸滴入同濃度的醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．下列物質(zhì)分類正確的是（）
A．、、均為酸性氧化物
B．、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、均是電解質(zhì)
C．是弱酸，所以是弱電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
9．對(duì)常溫下pH=5的醋酸溶液，以下說法正確的是( )
A．由水電離出來的c(H+)>1.0×10-7ml·L-1
B．加入少量NaOH固體，電離平衡右移，電離常數(shù)Ka增大
C．加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c(H+) 增大
D．溶液中粒子濃度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
10．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑；在指示劑溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是( )
A．Na2CO3溶液B．鹽酸C．Na2SO4固體D．NaHSO4溶液
11．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④常溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性
⑤常溫下，pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH

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