高二上學(xué)期化學(xué)新教材蘇教版（2019）選擇性必修1課時(shí)練習(xí)：專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(   )A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)            B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)C．C+CO22CO                 D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解2．下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是(   )A．濃硫酸稀釋                        B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C．Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合     D．C+H2O(g)CO+H23．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是（    ）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與 CO2 反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4Cl 晶體的反應(yīng)4．在 298 K、100 kPa 時(shí)，已知:① 2H2O?g?=O2?g?+2H2?g?ΔH1② Cl2?g?+H2?g?=2HCl ?g??H2③ 2Cl2?g?+2H2O?g?=4HCl ?g?+O2?g ??H3則?H3與?H1、?H2間的關(guān)系正確的是（）A．?H3? ?H1? 2?H2              B．?H3? ?H1? 2?H2C．?H3? ?H1? ?H2               D．?H3? ?H1? ?H25．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（    ）A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣6．化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)熱的必要源泉，可以提供人類生活和生產(chǎn)活動的必要能量。反應(yīng)A+BC  ΔH＜0分兩步進(jìn)行，①A+BX  ΔH＞0，②XC  ΔH＜0，下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．7．乙醇的燃燒熱△H=－1366.8kJ/mol，在25℃，101kPa時(shí)，23g乙醇充分燃燒后放出多少熱量（   ）A．683.4kJ B．1366.8kJ C．2733.6kJ D．341.7kJ8．根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是(   )A．N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)  B．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/mol.   D．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量9．下列說法正確的是(   )A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的熱量為中和熱B．燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變C．20gBa(OH)2·8H2O粉末與10gNH4Cl晶體混合攪拌，放出氨氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．25℃、101kPa時(shí)，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃燒熱不相等10．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H=-566 kJ/mol  ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ?H=-226 kJ/mol；根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，下列說法或表示正確的是(  )A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ?H>-226 kJ/molB．由圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．CO的燃燒熱為283kJD．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ?H=+509 kJ/mol11．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說法正確的是(  )A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C．中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ/mol的熱量12．下列說法中正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反應(yīng),吸收熱量C．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)13．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3常溫下取甲烷和氫氣混合氣體共11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，則混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為(   )A．25% B．75% C．20% D．80%14．如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵 B．過程Ⅲ中O+O = O2是吸熱過程C．過程Ⅱ可表示為O3+Cl? = ClO+O2 D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑15．2 mol金屬鈉和1 mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．ΔH7＜0                                           B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．ΔH5＜0，在相同條件下，2Br(g)2Br-(g)的  ΔH5＇﹤ΔH5   D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1二、解答題16．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。(1)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　ΔH若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol?1)，則上述反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。(2)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol·min?1）。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是______(填寫催化劑的化學(xué)式)。②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)](3)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量C．合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高D．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(4)恒溫條件下，在一體積固定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，用Ru催化合成NH3，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。保持其它條件不變，在t1時(shí)刻，再加入一定量物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2，t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫出t1～t3時(shí)刻NH3體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢________。(5)電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt?C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖，Pt?C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。17．減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用。回答下列問題：（1）在催化劑存在下可將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲烷，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1已知：H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1①ΔH1=___kJ·mol-1。②有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___(至少寫兩條)。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___。③T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=____時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時(shí)主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。（2）可利用NaOH溶液捕獲CO2。若過程中所捕獲的CO2剛好將NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，則所得溶液中c(Na+)___c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=___。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）18．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H的變化是______。（2）如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（3）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HNN鍵能/kJ?mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：______kJ·mol-1。（4）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②，若1molNH3還原NO至N2，該反應(yīng)ΔH3=_____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。（5）目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=______。
參考答案1．C2．B3．B4．A5．D6．D7．A8．D9．D10．A11．C12．A13．C14．B15．C16．6c-a-3b    Fe    P    CD        N2+6e-+6H+=2NH3    17．-164.0    降低溫度、增大壓強(qiáng)    催化劑    b    4    100L2·mol-2    >    10    18．減小    不變    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    ΔH=-92kJ·mol-1    390        2ΔH2-ΔH1     

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第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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