高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

基礎(chǔ)課時(shí)落實(shí)(一)　化學(xué)反應(yīng)的焓變(建議用時(shí)：25分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是(　　)A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)ΔH＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C　[放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．下列說法中正確的是(　　)A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓C　[化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是不同；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。]3．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。Ⅰ　　　　　　　　　　ⅡⅢ　　　　　　　　　　Ⅳ據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0A　[由圖像可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，正確；白磷具有的能量比紅磷的高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理，紅磷比白磷穩(wěn)定，錯(cuò)誤；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，錯(cuò)誤；反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯(cuò)誤。]4．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ熱量B．反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量B　[根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ熱量，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1D　[根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出2 mol H2和1 mol O2完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以該過程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1，D正確。]6．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收 270 kJ熱量B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量C　[在熱化學(xué)方程式中，ΔH的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，故A、D錯(cuò)誤；HF(g)―→HF(l)會(huì)放出熱量，故B項(xiàng)中放出熱量應(yīng)大于270 kJ，故B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)放熱，故C正確。][拓展培優(yōu)練]7．(易錯(cuò)題)Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖所示，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)B．CO(aq)＋ H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH＝－a kJ·mol－1C．HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b) kJ·mol－1D．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1D　[根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；CO(aq)＋ H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH＝－a kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故ΔH＝(c－b) kJ·mol－1，C項(xiàng)正確；CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故ΔH＝(c－a－b) kJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(素養(yǎng)題)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B．①→②過程形成了C—C鍵C．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂D．①→②吸收能量D　[據(jù)圖可知，甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸，總反應(yīng)的原子利用率為100%，所以總反應(yīng)是化合反應(yīng)，故A正確；據(jù)圖可知，①→②的過程有C—C鍵形成，故B正確；由圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形成一個(gè)新的共價(jià)鍵，必有C—H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；據(jù)圖可知，①→②的過程中焓值降低，該過程放出熱量，故D錯(cuò)誤。]9．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能(拆開或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的熱量)：化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol－1)H—H436N—H391N≡N946下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D．生成1 mol NH3放出92 kJ熱量B　[反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)過程中，共斷裂1 mol N≡N鍵和3 mol H—H鍵，形成6 mol N—H鍵，則斷鍵共吸熱為946 kJ·mol－1×1 mol＋436 kJ·mol－1×3 mol＝2 254 kJ，形成N—H鍵共放熱為391 kJ·mol－1×6 mol＝2 346 kJ，由于放出熱量＞吸收熱量，故反應(yīng)放熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為ΔH＝－(2 346－2 254) kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol NH3時(shí)放出的熱量為ΔE＝92 kJ·mol－1× mol＝46 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成(或斷裂)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364 kJ·mol－1、S—S：266 kJ·mol－1、S===O：522 kJ·mol－1、H—O：464 kJ·mol－1。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(即)，則Q＝______________________________________。(2)H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，試寫出H2S和SO2反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。[解析]　(1)反應(yīng)可以改寫成：2H2S(g)＋SO2(g)===S8(s)＋2H2O(l)，根據(jù)公式：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝4×364 kJ·mol－1＋2×522 kJ·mol－1－3×266 kJ·mol－1－4×464 kJ·mol－1＝－154 kJ·mol－1。(2)1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水需吸熱44 kJ，則由第(1)題可知生成2 mol H2O(g)時(shí)共放熱(154－2×44) kJ＝66 kJ。[答案]　(1)154　(2)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol－1

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