選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)試講課ppt課件

這是一份選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)試講課ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了內(nèi)容索引，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值，課時(shí)對(duì)點(diǎn)練，N2g，H2Ol，CO2g，mol，正誤判斷，應(yīng)用體驗(yàn)，450kJ等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：在理解反應(yīng)熱和中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的基礎(chǔ)上，從宏觀上理解辨識(shí)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，能正確書寫關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的相關(guān)計(jì)算。
2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：在日常生活和化工生產(chǎn)中，形成科學(xué)合理利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的意識(shí)和能源節(jié)約意識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱在 kPa下， ml物質(zhì) 燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中所含有的氮元素轉(zhuǎn)化為 ，氫元素轉(zhuǎn)化為 ，碳元素轉(zhuǎn)化為 。2.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算由標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義可知：25 ℃、101 kPa時(shí)，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×|標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱|，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：ΔH＝ ，此公式中的ΔH是指物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。
3.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒 可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)可燃物要完全燃燒。例如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·ml－1。4.熱值 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。
(1)在101 kPa下，1 ml純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量就是其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(　　)(2)表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1(　　)(3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)值與參與反應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量成正比(　　)(4)所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱其ΔH均小于0(　　)
1.結(jié)合實(shí)例具體說明如何理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱概念中的“完全燃燒”？
提示　“完全燃燒”指物質(zhì)中含有的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2(g)，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。
2.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是否為標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱？請(qǐng)說明原因。①CH4(g)＋ O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·ml－1②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
提示　均不是。①中不是生成CO2；②中產(chǎn)物為HCl，H元素不是轉(zhuǎn)化為H2O(l)。
3.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，它們的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是否相等？為什么？
提示　不相等。因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的石墨和金剛石具有的能量不相等，物質(zhì)的量均為1 ml的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量也不相等。
4.表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式與普通熱化學(xué)方程式有何不同？舉例說明。
提示　表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1 ml物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而普通的熱化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有特別要求。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1的反應(yīng)熱為－571.6 kJ·ml－1，而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·ml－1。
1.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的說法正確的是A.燃燒反應(yīng)放出的熱量就是該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.1 ml可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)所放出的熱量就是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)的反應(yīng)熱就是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D.101 kPa時(shí)，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(C元素變?yōu)镃O2氣體、 H元素變?yōu)橐簯B(tài)H2O等)時(shí)的反應(yīng)熱就是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
2.已知在25 ℃和101 kPa時(shí)，1 g C8H18(辛烷)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·ml－1B.C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·ml－1C.C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5 518 kJ·ml－1D.C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·ml－1
在25 ℃和101 kPa時(shí)，1 g辛烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出48.40 kJ的熱量，則1 ml辛烷(即114 g)燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出48.40 kJ×114≈5 518 kJ的熱量，所以其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·ml－1，故B正確。
3.計(jì)算填空：(1)在25 ℃、101 kPa時(shí)，一定量氫氣在足量的氧氣中完全燃燒生成3.6 g H2O(l)放出57.16 kJ的熱量。H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 　　　　　　　 ，該條件下氫氣的熱值為 kJ·g－1。
－285.8 kJ·ml－1
H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒1 ml H2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成0.2 ml H2O(l)時(shí)，需燃燒0.2 ml H2，故H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－ ＝－285.8 kJ·ml－1，1 ml H2的質(zhì)量為2 g，則氫氣的熱值為 ＝142.9 kJ·g－1。
(2)在25 ℃、101 kPa時(shí)，CH4的熱值為55.625 kJ·g－1，該條件下CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 。112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為 。
－890 kJ·ml－1
1 ml CH4的質(zhì)量為16 g，則1 ml CH4完全燃燒放出的熱量為55.625 kJ·g－1×16 g＝890 kJ，則CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890 kJ·ml－1。
反應(yīng)熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的比較
1.能源的概念及其分類(1)概念能源是指可以提供 的自然資源，它包括 、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐等。(2)分類
2.化石燃料和新能源(1)化石燃料的弊端：蘊(yùn)藏量有限、不能再生；利用率低；污染環(huán)境，特別是會(huì)造成 和 。
(2)太陽能是能量巨大的清潔能源，缺點(diǎn)是能量密度小，受地域和季節(jié)的影響大。(3)氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：一是熱值高，二是資源豐富，三是無毒、無污染。缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。3.能源危機(jī)的解決方法開發(fā) ，節(jié)約 ，提高能源的 。
(1)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料(　　)(2)提高燃料的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源并不重要(　　)(3)氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能(　　)(4)太陽能是可再生的新能源(　　)(5)現(xiàn)在家庭使用的天然氣是清潔的新能源(　　)(6)太陽能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等都是新能源(　　)
1.能源問題日益突出，已成為全世界關(guān)注的社會(huì)熱點(diǎn)。解決能源危機(jī)的方法：(1)開源節(jié)流，提高能源的利用率。其主要措施有哪些？
提示　調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加大科技投入。
(2)開發(fā)新能源。新能源的特點(diǎn)是什么？
提示　新能源的特點(diǎn)是資源豐富，有些為可再生能源，并且在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染。
2.某些科學(xué)家對(duì)以下3個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣：①3FeCl2＋4H2O(g) Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2；③6FeCl3 6FeCl2＋3Cl2?？茖W(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是什么？該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有哪些？(至少說三點(diǎn))。
提示　該物質(zhì)是H2。優(yōu)點(diǎn)：熱值高；產(chǎn)物無污染；反應(yīng)原料來源廣。
3.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比兩個(gè)過程中放出的熱量相同嗎？前者有何優(yōu)點(diǎn)？
提示　根據(jù)蓋斯定律可知，兩個(gè)過程中放出的熱量相同。前者的優(yōu)點(diǎn)有：減少污染、燃燒充分、方便運(yùn)輸。
4.硼烷密度小、沸點(diǎn)低、難儲(chǔ)存、毒性強(qiáng)，但它是一種熱值很高的燃料(其熱值是煤的2倍多)。它能否作為燃料，選擇燃料需要考慮哪些因素？
提示　不能。選擇燃料不僅要考慮熱值大小，還要考慮燃料的穩(wěn)定性、來源、價(jià)格、運(yùn)輸、對(duì)環(huán)境的影響、使用的安全性等因素。
1.“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、沼氣D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?br/>煤炭、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生能源，也不是新能源，潮汐能來自月球的吸引，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；地?zé)崮軄碜缘厍虮旧?，絕大多數(shù)海洋能來自太陽能，核能來自原子核的裂變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.你認(rèn)為下列行為有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是A.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化 石燃料D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、 資源的循環(huán)再生
將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，能達(dá)到節(jié)能目的，故A不選；研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，會(huì)加快能源消耗，故B選；開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，故C不選；實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗(Reduce)，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)，增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，故D不選。
(1)沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷，沼氣是可再生能源，天然氣是不可再生能源。(2)未來最理想的新能源是氫能。我們要科學(xué)合理地使用常規(guī)能源，不斷開發(fā)利用新能源，尋找解決能源危機(jī)的新方法、新措施。
題組一　標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱及其熱化學(xué)方程式1.下列對(duì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的理解正確的是A.可燃物燃燒的反應(yīng)熱就是其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.1 ml可燃物發(fā)生氧化還原反應(yīng)所放出的熱量就是其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.101 kPa時(shí)，1 ml H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱就是其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變
2.(2022·北京海淀區(qū)高二檢測(cè))下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是A.CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)　ΔH1B.S(s)＋ O2(g)===SO3(g)　ΔH2C.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3D.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH4
CH4完全燃燒產(chǎn)生的指定產(chǎn)物是液態(tài)水，A不符合題意；S單質(zhì)完全燃燒生成SO2，不能生成SO3，B不符合題意；可燃物應(yīng)為1 ml，C不符合題意；C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH4符合標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義，D符合題意。
3.下列說法正確的是A.乙烯完全燃燒時(shí)，放出的熱量為乙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 ml碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·ml－1，可知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃 燒熱為－283 kJ·ml－1D.乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－1 299.6 kJ·ml－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)=== 4CO2(g)＋2H2O(g)反應(yīng)的ΔH＝－2 599.2 kJ·ml－1
選項(xiàng)A沒有指明乙烯的物質(zhì)的量為1 ml，且沒說明生成物水的聚集狀態(tài)；選項(xiàng)B中沒有指明1 ml碳完全燃燒生成CO2(g)；選項(xiàng)D中熱化學(xué)方程式中生成物水應(yīng)為液態(tài)，反應(yīng)熱ΔH與其不對(duì)應(yīng)。
4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，則氫氣的標(biāo) 準(zhǔn)燃燒熱為－241.8 kJ·ml－1B.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·ml－1，2C(s)＋O2(g)=== 2CO(g)　ΔH＝b kJ·ml－1，則a＞bC.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1， 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJD.已知P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，因此氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱小于－241.8 kJ·ml－1，A錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，故a＜b，B錯(cuò)誤；P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，說明紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。
5.分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，可判斷出氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是
A.－571.6 kJ·ml－1、－2 220 kJ·ml－1B.－241.8 kJ·ml－1、－2 013.8 kJ·ml－1C.－285.8 kJ·ml－1、－2 013.8 kJ·ml－1D.－285.8 kJ·ml－1、－2 220 kJ·ml－1
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在101 kPa條件下，1 ml物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，1 ml氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的反應(yīng)熱是氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、1 ml丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的反應(yīng)熱是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，D正確。
6.化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5，已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 ml AX5，放出熱量123.8 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 ml AX5，放出熱量123.8 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·ml－1。
AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·ml－1
題組二　標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的相關(guān)計(jì)算7.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量為3.8×104 kJ，油酸甘油酯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為A.3.8×104 kJ·ml－1B.－3.8×104 kJ·ml－1C.3.4×104 kJ·ml－1D.－3.4×104 kJ·ml－1
油酸甘油酯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－ ×884 g·ml－1≈－3.4×104 kJ·ml－1。
8.已知△(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g)　ΔH＝－157 kJ·ml－1。已知環(huán)丙烷(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2 092 kJ·ml－1，丙烷(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2 220 kJ·ml－1,1 ml液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)棣＝44 kJ·ml－1。則2 ml氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ·ml－1)為A.－658 B.－482C.－329 D.－285
已知△(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g)　ΔH＝－157 kJ·ml－1 ①，△(g)＋ O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 092 kJ·ml－1②，CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·ml－1　③，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·ml－1④，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)可由2×(①－②＋③＋④)獲得，計(jì)算得ΔH＝－482 kJ·ml－1。
9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·ml－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3
根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ＝－285.8 kJ·ml－1。生成的n(H2O)＝ ＝0.2 ml，參加反應(yīng)的H2為0.2 ml，故H2燃燒放出的熱量為0.2 ml×285.8 kJ·ml－1＝57.16 kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，故n(CO)＝ ＝0.2 ml。則n(H2)∶n(CO)＝1∶1。
10.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444.8 kJ熱量，能表示其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________。(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·ml－1N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝180 kJ·ml－12H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________ ________________________________。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)
＋2H2O(l)　ΔH＝－889.6 kJ·ml－1
本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算，從蓋斯定律入手，①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)，
題組三　能源11.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 (填字母)。①天然氣　②煤?、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能?、唢L(fēng)能　⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
天然氣、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不屬于未來新能源，①②④不符合；核能使用不當(dāng)?shù)脑拰?duì)環(huán)境有污染，且不可再生，故核能不屬于未來新能源，③不符合；太陽能、生物質(zhì)能和風(fēng)能資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，屬于未來新能源，⑤⑥⑦符合；氫能可以再生，燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于未來新能源，⑧符合，因此符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧，B項(xiàng)正確。
12.生物質(zhì)是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。
(1)下列有關(guān)說法正確的是 (填字母，下同)。a.生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能b.纖維素中含有豐富的生物質(zhì)能c.將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭 燃?xì)?br/>(2)由生物質(zhì)可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。a.汽油 b.甲醇(CH4O)c.甲醛(CH2O) d.乙酸(C2H4O2)
等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則產(chǎn)物中n(C)∶n(O)∶n(H)＝1∶1∶2。
13.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·ml－1請(qǐng)根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，C3H8的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為____________ 。(2)1 ml H2和2 ml C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為__________。
完全燃燒釋放的總能量的計(jì)算式為Q放＝1 ml×285.8 kJ·ml－1＋2 ml×2 220 kJ·ml－1＝4 725.8 kJ。
(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 ml，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2，則有
在相同p、T條件下，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。
14.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進(jìn)行化工設(shè)計(jì)時(shí)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可通過理論進(jìn)行推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
5 g CH3OH液體在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出113.5 kJ熱量，故32 g即1 ml CH3OH液體在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出 ×113.5 kJ＝726.4 kJ熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.4 kJ·ml－1。
(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·ml－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝b kJ·ml－1則a (填“＞”“＝”或“＜”)b。
將兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行比較，由于H2O由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，故ΔH1＞ΔH2，則a＞b。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝a kJ·ml－1，根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算出a＝ 。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＝945 kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1×3－391 kJ·ml－1×6＝－93 kJ·ml－1，故a＝－93。
15.當(dāng)今社會(huì)，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷、二甲醚的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。
請(qǐng)回答下列問題：(1)a＝ 。
先根據(jù)原子守恒確定a、b、c、d的值，然后依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念等分析解答。
(2)乙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 kJ·ml－1。
由圖可得 CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－520 kJ·ml－1，所以乙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－520 kJ·ml－1×3＝－1 560 kJ·ml－1。
(3)等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 (填“多”或“少”)。
由于液態(tài)乙烷具有的能量小于氣態(tài)乙烷具有的能量，故等物質(zhì)的量時(shí)，液態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量較少。
(4)根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______________ ____________________________________________________________________________________________________________。
CH3OCH3(g)＋
3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455 kJ·ml－1[或 CH3OCH3(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－485 kJ·ml－1]
(5)從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇 (填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。
由熱化學(xué)方程式可知放出相同熱量時(shí)，乙烷產(chǎn)生的二氧化碳較少。