1.1.1  化學(xué)反應(yīng)的焓變第一課時【學(xué)習(xí)目標】1．了解內(nèi)能、焓和焓變的概念。2．了解反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)的焓變的含義。3．知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。4．知道熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法。【基礎(chǔ)知識梳理】一、體系、內(nèi)能和焓1．體系和內(nèi)能（1）體系和環(huán)境：____________的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的__________稱為環(huán)境或外界。（2）內(nèi)能：物質(zhì)的量確定的體系中，物質(zhì)的_______________稱為內(nèi)能。（3）內(nèi)能的影響因素：內(nèi)能受________、________、________________和________的影響。狀態(tài)發(fā)生改變時，內(nèi)能就會發(fā)生變化。（4）內(nèi)能的特點：內(nèi)能的絕對值________測得，_____________可以通過變化過程中體系吸收（或放出）的熱對內(nèi)（或外）所做的功的形式表現(xiàn)出來。2．焓和焓變焓是與________有關(guān)的物理量，用符號H表示。焓的________稱為焓變，用符號ΔH表示。二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1．反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，_______或_______的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。2．化學(xué)反應(yīng)的焓變在________條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中_______或________的熱稱為反應(yīng)的焓變。焓變的符號：_______，常用單位：___________。化學(xué)反應(yīng)的焓變與________、________、反應(yīng)物及生成物的____________等因素有關(guān)。3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化若反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)過程中_______能量；若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則反應(yīng)過程中_______能量。下圖中，圖1表示________反應(yīng)，圖2表示___________反應(yīng)。　           （2）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)_______熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的ΔH____0。_______熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，反熱反應(yīng)的ΔH____0。（3）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過程中放出或吸收能量，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)；③金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)；③CO2+C2CO，C+H2OCO+H2；④銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)。（4）放熱過程和吸熱過程物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，也會放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離；③物態(tài)變化：固態(tài)→液態(tài)→氣體三、熱化學(xué)方程式1．概念熱化學(xué)方程式是指能夠表示_______________的化學(xué)方程式。2．意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的_______變化，也表示了_________變化。還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意義是在25 ℃、101 kPa下，________氣態(tài)H2與________氣態(tài)O2反應(yīng)生成________時，________的熱量是285.8 kJ。3．熱化學(xué)方程式的書寫（1）標明反應(yīng)物和生成物的________、_______和________。若不標明溫度和壓強，則表示在______℃，______kPa條件時的反應(yīng)熱。（2）標注反應(yīng)物和生成物的___________，固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和溶液態(tài)分別用_____、_____、_____、_____表示。（3）化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示____________，可以用________和_______表示。（4）同一化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，反應(yīng)的______也不同。（5）在熱化學(xué)方程式的右邊注明ΔH的_________、_________和___________。（6）若一個反應(yīng)的焓變ΔH =akJ·mol-1， 則其逆反應(yīng)的焓變ΔH =______________。  
參考答案一、體系、內(nèi)能和焓1．（1）被研究   其他部分（2）各種能量總和（3）溫度  壓強  物質(zhì)的聚集狀態(tài)  組成（4）無法直接  內(nèi)能的變化2．焓和焓變內(nèi)能  數(shù)值的變化二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1.吸收    放出2.恒壓   吸收  放出  ΔH    kJ·mol－1溫度    壓強    聚集狀態(tài)3.（1）吸收    放出    放熱    吸熱    （2）吸收  >    放出  <三、熱化學(xué)方程式1.反應(yīng)熱2.物質(zhì)    能量    1 mol　 mol　1 mol液態(tài)水　放出3.（1）溫度    壓強    聚集狀態(tài)   25  101（2）聚集狀態(tài)    s    l    g    aq（3）物質(zhì)的量    整數(shù)    分數(shù)（4）ΔH（5）正負號(正號常省略)    數(shù)值    單位（6）—akJ·mol-1 
第二課時【學(xué)習(xí)目標】1．了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系。2．學(xué)會有關(guān)熱化學(xué)方程式計算方法。3．學(xué)會比較焓變的大小。【基礎(chǔ)知識梳理】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系1．實例分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：由圖可知：1 mol N2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是；1 mol O2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是；2 mol NO分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是；則N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反應(yīng)吸收的熱量為。2．化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)（1）化學(xué)反應(yīng)中中的能量變化，本質(zhì)上是由于化學(xué)變化中舊化學(xué)鍵斷裂時________的能量和新化學(xué)鍵形成時________的能量不同造成的。（2）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系3．鍵能數(shù)據(jù)計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用鍵能計算ΔH時，ΔH=___________的總鍵能—_________的總鍵能，其中：各物質(zhì)的鍵能=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×_______數(shù)目之和。 
 

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第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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