1.掌握堿金屬單質(zhì)的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律。2.初步掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
本課設(shè)計主線：原子結(jié)構(gòu)——化學(xué)性質(zhì)——物理性質(zhì)——總結(jié)升華。課題以設(shè)問的形式引導(dǎo)學(xué)生觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同點，并根據(jù)結(jié)構(gòu)推測化學(xué)性質(zhì)，接著用實驗、資料分析的方法驗證其相似性及遞變性；從而總結(jié)出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似與遞變規(guī)律。之后閱讀教材堿金屬的物理性質(zhì)，歸納物理性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律。最后采用表格的形式歸納總結(jié)堿金屬的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律，并設(shè)計精選習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識的能力。 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，注重從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度入手，結(jié)合結(jié)構(gòu)推測其化學(xué)性質(zhì)，并用實驗、資料分析的方法驗證其化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。堿金屬物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)閱讀教材并歸納，有助于鍛煉學(xué)生比較、分析歸納總結(jié)的能力。
LiNaKRbCsFr
1.元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間有什么關(guān)系呢？2.我們把ⅠA 族(除氫)稱為堿金屬，為什么要把它們編在一個族呢？
觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何異同？
1.相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的______________相同，都為____，都易失去電子，具有強還原性。
2.遞變性：從Li 到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，_________依次增多，___________依次增大。
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，可否從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)角度推測其化學(xué)性質(zhì)如何？又是否完全相同？
(2)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
劇烈燃燒，火焰呈　　色
從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性(金屬性)逐漸增強.
浮、熔、游、響、紅，有微弱爆炸
鈉、鉀與水反應(yīng)的實驗對比
請描述鈉與水反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象；
從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。
(1)堿金屬元素結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
最外層上都只有一個電子
1) 易失去電子，表現(xiàn)出強還原性
2)化合物中均顯+1價
核對最外層電子的引力↓
在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次______，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，金屬性逐漸______。
還原性：Li < Na < K < Rb < Cs
氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
(1)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
閱讀P7，試著歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性
表1-1 堿金屬的主要性質(zhì)
最輕的金屬，保存在石蠟里
密度反常，比鈉的密度小
堿金屬物理性質(zhì)的遞變規(guī)律
均為銀白色（Cs略帶金色）
1.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是( )A.和鋰同一主族的都是金屬元素B.Na+比Li多一個電子層C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個電子D.Li是堿金屬中原子半徑最小的原子
Na+有兩個電子層，Li有兩個電子層
Li+最外層只有2個電子
2.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是( )A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高
Li燃燒后生成物只有Li2O
堿金屬單質(zhì)還原性強，會首先與水反應(yīng)
3.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排序中，正確的是( )A.還原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li

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第一節(jié) 元素周期表

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