
1、知道共價鍵的概念和共價化合物的概念。2、掌握共價鍵的形成條件條件。3、能熟練地用電子式表示簡單共價化合物的形成過程。
本課首先從復(fù)習(xí)離子鍵的形成出發(fā),讓學(xué)生回憶活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,然后提出問題:非金屬元素與非金屬元素之間能否形成“離子鍵”,然后用圖示表示H原子與Cl原子形成化學(xué)鍵的過程,最后歸納總結(jié)“共價鍵”的微粒、條件、分類及其存在。 在講共價化合物的表示形式時,要注意“電子式”和“結(jié)構(gòu)式”的對應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生分析原子的最外層電子數(shù),進而結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷所形成的共價鍵的數(shù)目,從而可快速寫出“結(jié)構(gòu)式”,再寫出“電子式”的方法。在表示“共價鍵”的形成過程時,要注意與“離子鍵”的區(qū)別。然后通過分析,掌握“離子鍵”與“共價鍵”在物質(zhì)中的存在情況。最后歸納總結(jié)“化學(xué)鍵”的概念、分類等知識。
⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程
⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程
箭頭左方相同的原子可以合并,箭頭右方相同的微粒不可以合并。
H· 和 原子形成HCl過程中,能否形成離子鍵?為什么?
HCl分子不是通過離子鍵來形成,是通過什么方式結(jié)合的呢?
不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
我只有一個電子,太少了
二位好!我有一個好辦法.你們每人拿出一個電子共用,就象共同分享快樂一樣共同擁有,行嗎?
H原子,你愿意拿出一個電子共用嗎?
Cl原子,你愿意拿出一個電子共用嗎?
更穩(wěn)定
能量低
共價鍵:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
活潑金屬 + 活潑非金屬
包括:正價原子團如:NH4+
包括:負(fù)價原子團如:OH-
1.共價鍵概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
非金屬元素 + 非金屬元素【不活潑金屬元素】
判斷下列物質(zhì)中哪些僅含有共價鍵?
一定有離子鍵,可能有共價鍵
只有共價鍵的化合物,原子通過共用電子對形成分子的化合物
活金屬元素 + 活非金屬元素(除氯化鋁)
非金屬元素 + 非金屬元素
(共價化合物只含共價鍵,熔融時不發(fā)生電離,故液態(tài)時不導(dǎo)電)
從元素種類角度判斷,下列物質(zhì):屬于離子化合物有___________;共價化合物有_________。①He __________ ②H2 __________③CaO__________ ④CO2 _________⑤CaF2 __________ ⑥MgS __________⑦AlCl3 __________ ⑧Na2SO4 __________⑨HNO3 _________ ⑩Mg(OH)2 __________
有不同種非金屬元素形成
(吸電子能力強的顯負(fù)電性,吸電子能力弱的顯正電性)
4. 用電子式表示共價化合物形成過程
5. 結(jié)構(gòu)式 在化學(xué)上,常用一根短線表示一對共用電子對。
四、化學(xué)鍵 1. 概念:使_____相結(jié)合或______相結(jié)合的作用力。
注意:稀有氣體是單原子分子,
所以稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。
3. 從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng):
①若只有化學(xué)鍵的斷裂或只有化學(xué)鍵的形成一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?
②所以必須__________________________才是化學(xué)反應(yīng)。
既有舊鍵斷裂,又有新鍵形成
反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂(分子變成原子),生成物化學(xué)鍵形成 (原子結(jié)合成分子)過程。
1.下列敘述正確的是( )A.離子化合物可能含有共價鍵B.常溫下的氣體分子中一定含有共價鍵C.共價化合物中可能含有離子鍵 D.單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵
2.下列分子的電子式書寫正確的是( )A.氨 B.四氯化碳 C.氮 氣 D.二氧化碳
3.下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
這是一份人教版 (新課標(biāo))必修2第三節(jié) 化學(xué)鍵評課課件ppt,共18頁。PPT課件主要包含了種元素,萬種物質(zhì),元素組成,原子分子構(gòu)成,化學(xué)鍵,Cl-,Na1Cl1,Na+Cl,Na2S1,Na+S等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份人教版 (新課標(biāo))必修2第二節(jié) 元素周期律示范課ppt課件,共14頁。PPT課件主要包含了了解兩性元素,結(jié)構(gòu)決定位置,原子得失電子的能力,位置決定性質(zhì),氧化性增強,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,原子半徑逐漸增大,還原性逐漸增強,原子半徑逐漸減小等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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