
1、掌握鹵族元素單質(zhì)的主要性質(zhì)及遞變規(guī)律。2、掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
本課設(shè)計(jì)主線:鹵素物理性質(zhì)——原子結(jié)構(gòu)——化學(xué)性質(zhì)。采用回憶堿金屬的遞變規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生思考鹵素之間是否存在類似的遞變規(guī)律,以明確本課目標(biāo)。首先閱讀資料卡片歸納鹵素的物理性質(zhì)遞變規(guī)律,并補(bǔ)充介紹溴、碘單質(zhì)的特性。接著觀察鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同推測(cè)化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)介紹與氫氣化合、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)及與水反應(yīng)。并歸納鹵素氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系,總結(jié)遞變規(guī)律。最后采用表格的形式梳理鹵素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律,并升華總結(jié)本節(jié)元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間關(guān)系——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。并設(shè)計(jì)精選習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的技能。 鹵素化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),注重從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)角度入手推測(cè)化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。與氫氣化合,采用閱讀教材表格歸納遞變規(guī)律,有助于提高學(xué)生的總結(jié)歸納能力;鹵素之間的置換反應(yīng)配有相關(guān)視頻,通過觀察實(shí)驗(yàn),并用氧化還原知識(shí)分析氧化性、還原性強(qiáng)弱關(guān)系。做到理論與實(shí)踐相結(jié)合,加深理解;接著設(shè)置疑問引入鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng),總結(jié)化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律。
1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
閱讀P8資料卡片,總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。
①鹵素單質(zhì)在水中的溶解度較小,但是易溶于有機(jī)溶劑苯、CCl4、汽油等
深紅棕色液體,是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)
易揮發(fā),溴蒸氣為紅棕色
會(huì)腐蝕橡膠,用玻璃塞。密閉保存,加水液封
碘是一種紫黑色固體,碘的蒸氣呈紫色
易升華,用于分離、提純碘晶體
碘(I2)單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色——用于碘、淀粉相互檢驗(yàn)
觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,思考并討論:①鹵素的原子結(jié)構(gòu)有什么異同點(diǎn)?②根據(jù)原子結(jié)構(gòu),試推測(cè)鹵素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。
2. 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)
3. 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
閱讀教材P8,歸納鹵素與氫氣反應(yīng)的相似性及反應(yīng)條件、產(chǎn)物穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律
■單質(zhì)氧化性減弱,體現(xiàn)遞變性
■都能跟氫氣反應(yīng),體現(xiàn)相似性
反應(yīng)通式:H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I)
A、HX的穩(wěn)定性:B、HX的還原性:C、HX水溶液的酸性:
HF > HCl > HBr > HI
HF Br2還原性:Br - > Cl -
氧化性:Cl2 > I2還原性:I - > Cl -
(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
2KI+Br2 = I2+2KBr
氧化性:Cl2 > Br2 > I2
2I - +Br2 = I2+2Br -
氧化性:Br2 > I2還原性:I - > Br -
還原性:I - > Br - > Cl -
溴和碘化鉀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
小結(jié):氧化性:F2> Cl2> Br2>I2還原性:F-> Cl- > Br- > I-
注意:F2不能在溶液中置換后面的鹵素單質(zhì)
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧化性:F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可從溴、碘的鹽溶液中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì),F(xiàn)2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)嗎?
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
I2 + H2O = HI + HIO
2F2 + 2H2O = 4HF + O2(特例)
F 沒有正價(jià),只有0價(jià)和-1價(jià)
與水反應(yīng)的能力依次減弱
X2 + H2O = HX + HXO(X≠F)
F2→I2反應(yīng)難易程度:增大 劇烈程度:減小
氧化性:F2> Cl2> Br2>I2還原性:F-> Cl- > Br- > I-
主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加,它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變趨勢(shì)。
1.下列關(guān)于F、Cl、Br、I元素性質(zhì)的比較,不正確的是( )
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)
F2淡黃綠色,Cl2黃綠色,Br2紅棕色,I2紫黑色
非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定
這是一份人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 元素周期表說課課件ppt,共22頁。PPT課件主要包含了堿金屬元素單質(zhì),堿金屬元素,1堿金屬原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)的異同,最外層電子數(shù),電子層數(shù),原子半徑,失去1個(gè)電子,+1價(jià)陽離子,表現(xiàn)出還原性等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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