高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第二節(jié) 元素周期律教學(xué)ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1、掌握原子核外電子的排布規(guī)律
2、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
本課設(shè)計(jì)主線：原子結(jié)構(gòu)——原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律——元素性質(zhì)遞變規(guī)律——課堂檢測(cè)。首先借用“核外電子運(yùn)動(dòng)的視頻導(dǎo)入課堂，并發(fā)出與本課知識(shí)相關(guān)的設(shè)問(wèn)，講述原子核外電子的排布，從電子層、電子的能量及電子排布三個(gè)角度共同分析，總結(jié)出原子核外電子的排布規(guī)律；同時(shí)依據(jù)材料總結(jié)原子的電子層排布、原子半徑及化合價(jià)的排布規(guī)律，從而引出問(wèn)題：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，接著通過(guò)實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù)，總結(jié)第同一周期或同一主族的元素金屬性或非金屬的遞變規(guī)律，最后通過(guò)課堂練習(xí)鞏固本課所學(xué)知識(shí)。在講述金屬性及非金屬的遞變規(guī)律時(shí)，一定要依據(jù)實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù)，同時(shí)強(qiáng)調(diào)一定要學(xué)生明確判斷金屬性或非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生區(qū)別氫化物或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的區(qū)別。
結(jié)論： 1、在一個(gè)體積小、相對(duì)空間大（但絕對(duì)空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)（速度接近光速）。 2、電子的運(yùn)動(dòng)是有一定規(guī)則的。
人們將電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。
所有電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
3、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）
一、原子核外電子的排布
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。
稀有氣體元素原子電子層排布
（1）各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2
（2）最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ）。
（3）次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) 32 。
（3）次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)能超過(guò) 32 。
（4）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。
a、四條規(guī)律相互制約b、最外電子層中排滿 8 個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？
2、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；______（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________
表5-5 1~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。
主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0
主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4 →-1 → 0
主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4 →-1→0
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。
為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化呢？
隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。
元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？
元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)什么來(lái)判斷？
①金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；③金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。
元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):
①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)； ②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定, 非金屬性越強(qiáng)； ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬
元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):
（1）鎂與冷水和熱水反應(yīng)比較
（1）比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度？
加熱前，鎂條表面附著，加熱沸騰后有冒出，溶液變色。
鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。
（2）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較
有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度很快。
有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度快。
比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？
NaOH( )
Al(OH)3( )
浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。
所以： Na Mg Al 金屬性逐漸 .
常溫下和加熱時(shí)，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出無(wú)色氣體。
上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:
Na Mg Al Si P S Cl
金屬性逐漸，非金屬性逐漸。
對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。
∴ 同一周期元素,從左到右, 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱 (P16)
元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
從+1 -- +7或-4 -- -1
氧化性增強(qiáng)，還原性減弱
還原性增強(qiáng)，氧化性減弱
堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱
生成由難漸易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
生成由易漸難穩(wěn)定性逐漸減弱
元素原子的最外層電子排布
+1→+7-4→-1→0
金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。
1.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為( ) A.6 B.8 C.12 D.16

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