高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 元素周期表集體備課課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.了解原子的構(gòu)成；2.了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的概念；3.掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。
本課以《如何去鑒定物品的年代》的視頻導(dǎo)入，提取與本課有關(guān)關(guān)鍵詞，進(jìn)而導(dǎo)入新課，從原子結(jié)構(gòu)入手，確定原子組成；然后講述原子內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)而拓展到原子離子內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系；最后系統(tǒng)講解元素、核素及同位素的關(guān)系。在講述元素、核素及同位素的關(guān)系時，要從原子核本身內(nèi)部組成入手，同時通過練習(xí)鞏固解說。
如何去鑒定物品的年代(核素導(dǎo)入）
視頻中涉及如下關(guān)鍵詞：
一、原子的結(jié)構(gòu)及組成
原子雖小，但還可以再分。
1.原子核內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)
2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系
原子：沒有得失電子，顯電中性
離子：得到或失去電子，帶負(fù)電或正電性
質(zhì)子、中子、電子的電性和電量情況？
1個質(zhì)子帶一個單位正電荷
1個電子帶一個單位負(fù)電荷
1.原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子所帶的電荷數(shù)
2.質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系
（2）離子中：核外電子數(shù)≠質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
（1）原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
陽離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) - 離子所帶電荷數(shù)
陰離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) + 離子所帶電荷數(shù)
這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?
氕氘氚H D T 重氫超重氫
2.核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素
1.元素:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。
同種元素:原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素:原子的原子核中中子數(shù)可以_______。同種元素:可以有______種不同原子。
三、元素、核素、同位素
元素種類與原子種數(shù)一樣多嗎?
3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素) 兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)
其特點(diǎn)為： (1)同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 (2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。
同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。
A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)；c——代表離子所帶的電荷數(shù)；d——代表化合價；e——代表一個分子中的原子個數(shù)。
A、Z、c、d、e各代表什么？