本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。
一、單選題(共26小題,每小題2.0分,共52分)
1.下列物質(zhì)鑒別方法不正確是（　?。?br /> A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液
B. 用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
D. 用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體
【答案】D
【解析】A. 鈉和鉀的焰色反應(yīng)不同，用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KCl溶液，A正確；B. 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀又溶解，因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正確；C. 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，C正確；D. SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體，應(yīng)該用品紅溶液，D錯(cuò)誤，答案選D。
2.取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（ ）
A. 氯化鈉受熱揮發(fā) B. 氯化鈉受熱分解
C. 鈉離子中電子躍遷 D. 氯離子中電子躍遷
【答案】C
【解析】進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無(wú)關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無(wú)關(guān)。故答案選C。
3.要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl﹣六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（ ）
A. 兩種 B. 三種 C. 四種 D. 五種
【答案】B
【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、硝酸鹽、酸，如硫酸鉀、硝酸鈉、鹽酸，故選B。
4.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快是由催化劑引起的是( )
A. 在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
B. 過(guò)氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體
C. 固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)放出氫氣的速率加快
【答案】B
【解析】A項(xiàng)、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進(jìn)燃燒，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈，與催化劑無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；
C項(xiàng)、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應(yīng)物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5. A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 (　　)。
A. 硅原子和鈉原子 B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和鋁原子
【答案】D
【解析】設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有

K
L
M
A
2
x
y
B
2
2x
y＋3
由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無(wú)電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。
6.下列烷烴在光照下與Cl2?反應(yīng)只生成一種一氯代物的是(　　)。
A. CH3CH2CH2CH3 B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、，因此一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，即三個(gè)甲基的位置是相同的，因此一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C、4個(gè)甲基的位置等效，因此一氯代物只有一種，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有4種不同的氫原子，則一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤。
7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有共同性質(zhì)是（ ）
A. 分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間 B. 都混合物
C. 都是無(wú)色、透明的溶液 D. 都呈紅褐色
【答案】B
【解析】A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；
C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
【答案】B
【解析】① 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進(jìn)行分離，②?由于酒精和水互溶，但二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液；③ 由于碘在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進(jìn)行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。
9. 下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。
A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6
B. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源
D. 葡萄糖屬于高分子化合物
【答案】D
【解析】葡萄糖是小分子，不是高分子化合物，選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。
10.下列物質(zhì)在一定條件下，可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
①濃硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧氣
A. ①⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】①苯在濃硫酸條件下能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；
②苯不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
③苯不含碳碳雙鍵，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
④苯不能被酸性的高錳酸鉀氧化；
⑤苯能夠在氧氣中燃燒，被氧氣氧化；
綜上所述，能夠與苯發(fā)生反應(yīng)的有：①⑤，A項(xiàng)正確；
答案選A。
11.塊狀大理石與過(guò)量的3 mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是(　　)
①加入氯化鈉固體　?、诟挠? mol·L－1鹽酸　　?、鄹挠梅勰畲罄硎、苓m當(dāng)升高溫度
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
【答案】B
【解析】反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對(duì)反應(yīng)速率基本無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；
②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②正確；
③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，故④正確。
綜合以上分析，②③④正確，答案選B。
12.相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
A. 1：1：2 B. 2：1：3 C. 6：3：2 D. 3：2：1
【答案】C
【解析】首先，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓ 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2n n n nn n
可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量之比為2n：n：n=6：3：2，在三種溶液體積相等的前提下，物質(zhì)的量濃度之比就等于物質(zhì)的量之比．故選：C．
13.工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
【答案】D
【解析】【詳解】設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固體質(zhì)量的增量
106????????? ? 117?????????? ???? 11
m??????????????????????????? ??(b-a)g
=，解得：m=g，故該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故選D。
14.下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是(　　)。
A. NaOH B. CO2 C. N2 D. N2H4
【答案】D
【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。則A. NaOH中含有離子鍵和極性鍵，A錯(cuò)誤；B. CO2中只有極性鍵，B錯(cuò)誤；C. N2中只有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D. N2H4中既含有非極性共價(jià)鍵（N與N之間）又含有極性共價(jià)鍵（N與H之間），D正確，答案選D。
15.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A. 原子半徑：A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
【答案】C
【解析】A. A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；
B. 從這四種元素在周期表中的相對(duì)位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；
C. 這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；
D. 四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強(qiáng)于鎂，F(xiàn)2沒(méi)有還原性，故D不選。
故選C。
16.某精細(xì)化工廠將棉花(主要成分是纖維素)加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu)，然后添加到食品中去，可使食品易加工成型，改變食品的口感，降低人體獲得的能量等。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 纖維素是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) B. 纖維素在人體中可水解成葡萄糖
C. 纖維素不能被人體吸收，但可以促進(jìn)消化 D. 纖維素不能被所有動(dòng)物吸收
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，纖維素不能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，纖維素不能被人體吸收，但纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在牛、羊、馬等植食性動(dòng)物的消化系統(tǒng)中含有某些微生物，這些微生物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，這些動(dòng)物能以纖維素作為食物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
17.下列關(guān)于過(guò)濾操作的描述正確的是（ ）
A. 漏斗下端管口應(yīng)在燒杯中間，不能接觸燒杯內(nèi)壁
B. 漏斗內(nèi)的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣
C. 直接向漏斗中傾倒過(guò)濾液
D. 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕
【答案】D
【解析】A．過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，液面要低于濾紙的邊緣，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，燒杯嘴緊靠玻璃棒，讓液體沿玻璃棒流下，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，用少量水潤(rùn)濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡，故D正確；
故選D。
18.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
B. 向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2===HCO3－
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ SO42－==BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2==HCO3－，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ SO42－==BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
正確選項(xiàng)B。
19.U是重要核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低，U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)U的說(shuō)法中正確的是（ ）
A. U原子核中含有92個(gè)中子 B. U原子核外有143個(gè)電子
C. U與U互為同位素 D. U與U為同一種核素
【答案】C
【解析】A．U的中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；
B．U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；
C．U 和U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D．U與U的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)不同，是同種元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；
故選C。
20. 動(dòng)物油和植物油的不同之處是(　　)
A. 前者給人體提供的熱量多，后者給人體提供的熱量少
B. 前者是高分子化合物，后者不是
C. 前者的烴基是較飽和的，后者的烴基是較不飽和的
D. 前者能水解，后者不能水解
【答案】C
【解析】動(dòng)物油為脂肪，常溫下為固態(tài)，其烴基是較飽和的；植物油常溫下為液態(tài)，其烴基是較不飽和的．不論是動(dòng)物油還是植物油都是油脂，都能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選C。
21.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g B. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17 mol
C. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1 D. 1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g
【答案】C
【解析】A. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g/mol，A錯(cuò)誤；
B. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17 g/mol，B錯(cuò)誤；
C. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1，C正確；
D. 1 mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol＝1 g，D錯(cuò)誤。
答案選C。
22.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）
A. 紅熱的木炭 B. 硫化氫氣體 C. 氧化亞鐵 D. 氫氧化鈉
【答案】C
【解析】A．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．H2S氣體與濃硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)，將二價(jià)鐵離子氧化生成三價(jià)鐵離子同時(shí)生成硫酸鐵，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故C正確；
D．濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，濃硫酸表現(xiàn)出酸性，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
23.下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一種非電解質(zhì)
C. 硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D. 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
【答案】A
【解析】A. 硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；B. 硅酸不溶于水，是一種電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 硅酸的酸性比碳酸弱，C錯(cuò)誤；D. 二氧化硅與水不反應(yīng)，不能制備硅酸，D錯(cuò)誤，答案選A。
24.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B. 通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C. 常溫常壓下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA
【答案】B
【解析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有的原子數(shù)為0.6NA，A正確；B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)是0.5NA，不能計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.2mol，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2即0.5mol氫氣在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA，D正確，答案選B。
25. 下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是（ ）
A. HCl和Na2CO3 B. 稀H2SO4和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4
【答案】A
【解析】試題分析：A．鹽酸滴入碳酸鈉溶液中開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，鹽酸過(guò)量后產(chǎn)生CO2，將碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生 CO2，可以鑒別，A正確；B．無(wú)論是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，還是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都產(chǎn)生氣體，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．無(wú)論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．無(wú)論是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，還是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，D錯(cuò)誤，答案選A。
26.前不久，我國(guó)科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是Hf。下列關(guān)于Hf的敘述中，
正確的是（ ）
A. 該元素的原子序數(shù)是72 B. 該元素的原子序數(shù)是113
C. 該核素的中子數(shù)為72 D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為了185
【答案】A
【解析】考查原子的組成及表示方法。在不是原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)是185－72＝113，因此A正確，B、C不正確。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是該元素各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，D不正確。答案選A。
分卷II
二、填空題(共6小題, 共48分)
27.（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。

則：①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。
②寫(xiě)出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。
（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：
①_______________________；
②_______________________；
③______________________。
【答案】 (1). Cu (2). NO (3). CaCO3 (4). Cu(NO3)2 (5). C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (6). 3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O (7). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (8). Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O (9). 2SO2＋O22SO3
【解析】
【分析】（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+ )和白色沉淀(CaCO3 )逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3 ；圖中的氣體中含CO2 ，因該氣體是氣體A通過(guò)水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2 和NO2 的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；
（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來(lái)漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。
【詳解】（1）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，
根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，
故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3， D為Cu(NO3)2；
②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；
（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來(lái)漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，
①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。
28.現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____填對(duì)應(yīng)字母,下同);?
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___;?
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___;?
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa條件下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是____________。
【答案】（1）A；（2）C；（3）B；A；（4）A、B。
【解析】試題分析：由題中模型可知，A、B、C分別為甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低、乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是A；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是C；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，水是氣體。由烴的燃燒通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知，若燃燒前后氣體體積不變，則1+ x+=x+，解之得y=4.所以在該條件下，分子中氫原子數(shù)為4的烴完全燃燒后，氣體體積不變，符合這個(gè)條件的有甲烷和乙烯。所以這兩種氣體是A、B。
29.某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3). 溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色 (4). 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ (5). 溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁 (6). 氧化性 (7). 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色 (8). 氫氧化鈉
【解析】
【分析】（1）根據(jù)裝置構(gòu)造判斷其名稱(chēng)，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸鈉，據(jù)此解答。
（2）根據(jù)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；
（3）根據(jù)二氧化硫能把硫離子氧化為單質(zhì)分析；
（4）根據(jù)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答；
（5）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物分析。
【詳解】（1）盛放亞硫酸鈉儀器為蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色（或紫紅色褪色），反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；
（3）C中Na2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和單質(zhì)S，因此C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；反應(yīng)中SO2發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明SO2具有氧化性；
（4）品紅與SO2反應(yīng)后褪色，品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。
（5）二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾氣可用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。
30.下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

(1)指出圖中儀器名稱(chēng)：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。
(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。
A．煤發(fā)生了化學(xué)變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
【答案】 (1). 酒精噴燈 (2). 硬質(zhì)玻璃管 (3). 水槽 (4). U形管 (5). 將干餾生成的氣體進(jìn)行降溫和冷凝 (6). 粗氨水 (7). 煤焦油 (8). 分餾 (9). 焦?fàn)t氣 (10). 藍(lán) (11). C
【解析】
【分析】本題是關(guān)于煤干餾的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，d中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色火焰。
【詳解】（1）a為酒精噴燈，b為硬質(zhì)玻璃管，c為水槽，d為U形管；
（2）c裝置將干餾生成的氣體進(jìn)行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機(jī)物的液態(tài)混合物，應(yīng)采用分餾的方法分離；
（3）e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣，焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2 、CH2=CH2燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；
（4）A、干餾煤的過(guò)程中生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、 d中的液體為粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分層，C錯(cuò)誤；D、氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅；乙烯可以使溴水褪色。故選C。
31.A，B，C，D，E，F(xiàn)六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A，D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D，F(xiàn)是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_______，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)若A，D，F(xiàn)都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A，D所含元素同主族，A，F(xiàn)所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
【答案】 (1). (2). C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3). 2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ (4). H2＋Cl2 2HCl (5). 2C＋SiO2Si＋2CO↑
【解析】(1)A是短周期金屬，D為短周期非金屬單質(zhì)，金屬能置換出的非金屬常見(jiàn)有2種：H2和C，由于原子序數(shù)A是D的2倍，且最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應(yīng)①必定為2Mg＋CO22MgO＋C，進(jìn)而可推知F為硝酸。
(2)在溶液中金屬置換非金屬，則D必定為H2，B為酸，又因F為氣體，則B為HCl，F(xiàn)為Cl2；結(jié)合A為變價(jià)金屬，可推知A為Fe。
(3)A、D為同主族非金屬之間的置換反應(yīng)，且F為非金屬單質(zhì)，A、F同周期，可推知A為C，B為SiO2，D為Si，C為CO，F(xiàn)為O。


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