1. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A. CO2屬于大氣污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
D. 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
【答案】D
【解析】
【詳解】A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯(cuò)誤；
C、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會，C錯(cuò)誤；
D、大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；
故選D。
2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　?。?br /> A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確；
B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稀硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；
C．Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；
D．Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Na+和SiO32-，D錯(cuò)誤。
答案選C。
4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是
A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．明礬在水溶液中能電離出Al3+，水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較強(qiáng)吸附能力，可用于凈水，故A正確；
B．Fe3+具有氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)而用于蝕刻印刷電路，故B正確；
C．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，與氧化性、還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．Zn為活潑金屬，具有良好的導(dǎo)電性，易失去電子，可作原電池的負(fù)極，故D正確。
故選C。
5.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）
選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A．
分離溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B．
分離乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固體中混雜的NaCl
重結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；
B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；
D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，
答案選D。
6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R
D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。
【詳解】A．非金屬性N>Si，其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3>SiH4，故A正確；
B．非金屬性SiR，故C正確；
D．T為Al，偏鋁酸鈉為含有鋁的鹽，但偏鋁酸鈉不與堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
7.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變
D. 反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】
A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B、△H2＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小；
D、根據(jù)蓋斯定律，③-②得目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）；
【詳解】A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的△H2＞0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當(dāng)于③-②，故△H=△H3－△H2，△H=+206.1kJ·mol－1-（+131.3kJ·mol－1）=+74.8kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，解題關(guān)鍵：利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意催化劑不能改變焓變，易錯(cuò)點(diǎn)D，蓋斯定律計(jì)算時(shí)焓變的加減時(shí)正負(fù)號。
8.已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列說法正確的是(　　)
A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8 kJ·mol－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含義為1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖像表示的為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱的符號改變，所以分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為+241.8 kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
【點(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水，二氧化硫、二氧化碳等。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。否則為吸熱反應(yīng)。
9.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放出Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q10，1mol膽礬分解生成1molCuSO4(s)時(shí)，CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O (l)△H=+Q1 kJ/mol，1mol CuSO4(s)溶解時(shí)放熱Q2 kJ，可得如下圖所示關(guān)系，

根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q1+(-Q2)>0，則Q1>Q2。所以合理選項(xiàng)是A。
10.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
A. K值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動
C. 平衡移動，K值可能不變 D. 平衡移動，K值一定變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；
B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；
C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；
D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，
答案選D。
11.mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，圖1，根據(jù)先拐先平衡數(shù)值大得出T1＜T2，從下到上，溫度降低，C%增大，平衡正向移動，降溫向放熱方向移動即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，圖2加壓，C%增大，加壓向正向即體積減小方向移動，因此該反應(yīng)m＋n>p，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，圖3，曲線表示平衡，點(diǎn)3在相同溫度下，B轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率小，說明要向平衡方向即正向移動，因此反應(yīng)速率v正>v逆，故C正確；
D選項(xiàng)，圖4，若m＋n＝p，則a曲線可能使用了催化劑或加壓，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案C。
【點(diǎn)睛】改變外界條件，生成物或反應(yīng)物的百分含量沒變，一般情況可能為加催化劑或等體積反應(yīng)加壓。
12.反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A．C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(C)
B. A．C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深，C淺
C. 若容器體積不變，加入N2O4平衡正移，但轉(zhuǎn)化率逐漸減小
D. A．C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于壓強(qiáng)變化時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，說明壓強(qiáng)的變化時(shí)通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)的，溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則速率v(A)

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