本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。
一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)
1.氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發(fā)結(jié)晶、④加過量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過濾。正確的操作步驟是(　　)
A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤
【答案】B
【解析】除去雜質(zhì)氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過量的氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結(jié)晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序為④⑥①③，故答案為B。
2.下列粒子示意圖中，表示＋2價陽離子的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A．由圖示可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，A表示原子，故A不符合題意；
B．由圖示可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1，帶1個正電荷；依據(jù)簡單離子所帶的電荷和該元素的化合價的數(shù)值相同，化合價為+1，故B不符合題意；
C．由圖示可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2，帶2個正電荷；依據(jù)離子所帶的電荷和該元素的化合價的數(shù)值相同，化合價為+2，故C符合題意；
D．由圖示可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多3，帶3個正電荷；依據(jù)離子所帶的電荷和該元素的化合價的數(shù)值相同，化合價為+3，故D不符合題意；
故答案為C。
3.下列說法不正確的是(　　)
A. 非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、金剛石等都含有非極性鍵
B. 化合物氯化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵
C. 氧化物二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵
D. 離子化合物中一定不含有共價鍵
【答案】D
【解析】A．非金屬單質(zhì)氯氣中含有Cl-Cl鍵、白磷中含有P-P鍵、金剛石中含有C-C鍵，均為非極性鍵，故A正確；
B．化合物氯化氫中含有的H-Cl、硫酸含有H-O、S=O鍵等、甲烷中含有含有H-C鍵，均為極性鍵，故B正確；
C．氧化物二氧化碳中含有的C=O鍵、三氧化硫中含有S=O鍵、過氧化鈉中含有的O-O鍵均為共價鍵，故C正確；
D．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有O-H鍵為共價鍵，故D錯誤；
故答案為D。
4.從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)。
A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化
【答案】B
【解析】從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步驟是氧化→吹出→吸收，B項正確；
本題答案選B。
5.下列有關(guān)能源的說法錯誤的是(　　)。
A. 風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源
B. 在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C. 月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料
D. 原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源
【答案】D
【解析】A.風(fēng)能是直接從自然界中取得的能源，屬于一次能源；A項正確，不符合題意；
B.隨著時代發(fā)展，化石能源逐漸枯竭，所以新能源時代污染小的核能、太陽能、氫能將成為主要能源，B項正確，不符合題意；
C. 化石能源逐漸枯竭，所以新能源時代污染小的核能、太陽能、氫能將成為主要能源，而質(zhì)量數(shù)為3的氦，可以作為核燃料，C項正確，不符合題意；
D.原電池提供的電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而得到的，不是直接獲得的，屬于二次能源，D項錯誤，符合題意；
本題答案選D。
6.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是(　　)
A. 醇 B. 羧酸 C. 糖 D. 氨基酸
【答案】D
【解析】同分異構(gòu)體的前提是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，糖類、醇、羧酸都是含氧衍生物，不含氮元素，氨基酸和硝基化合物均含有氮元素；生命的起源是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是由氨基酸縮合而成的，氨基酸與硝基化合物可以是同分異構(gòu)體，故答案為D。
7.“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料作為分散質(zhì)分散到水中，得到的分散系具有的性質(zhì)中，不可能有的是(　　)
A. 一定能透過半透膜 B. 一定能透過濾紙
C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 有電泳現(xiàn)象
【答案】A
【解析】將納米材料分散到水中，由于納米材料的直徑為幾納米到幾十納米，該分散系屬于膠體。膠體的性質(zhì)包括：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；能透過濾紙不能透過半透膜；膠粒帶有電荷，能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；故答案為A。
8.乙烷和乙烯的混合氣體200 mL，在催化劑的作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫氣100 mL，則原混合氣體中乙烷和乙烯的體積比是(　　)
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 1∶1 D. 1∶3
【答案】C
【解析】相同條件下，氣體的體積之比等其物質(zhì)的量之比，乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋H2→CH3CH3，即乙烯的體積為100mL，則乙烷的體積為(200mL－100mL)=100mL，體積比為1：1，故C正確。
9.將盛有氮氣和二氧化氮(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是(　　)
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1
【答案】C
【解析】設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3????? 1
y???
則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。
10.有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A. 鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑
B. 可用鋁壺?zé)_水，不可用其長期存放食醋、堿水
C. 氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOH
D. 氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
【答案】A
【解析】A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護(hù)內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故A錯誤；
B.鋁具有導(dǎo)熱性，所以可用鋁壺?zé)_水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；
C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；
D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。
故選A。
11.已知X＋結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，則X在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第二周期0族 B. 第四周期ⅠA族
C. 第三周期ⅠA族 D. 第三周期ⅦA族
【答案】B
【解析】X＋結(jié)構(gòu)示意圖：，則可推知其質(zhì)子數(shù)為：2+8+8+1=19，X是鉀元素，位于第四周期ⅠA族，B項正確；
答案選B。
12.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ）
A. 電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動的離子
B. 有導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接
C. 在不同金屬的兩極間存在電勢差
D. 在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】原電池外電路中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，答案選D。
13.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物組成不可能的是(　　)
A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷
【答案】B
【解析】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是1.16 g·L－1?×22.4 L·mol－1＝26 g·mol－1，此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對分子質(zhì)量小于26，即為甲烷；另一種相對分子質(zhì)量大于26，可能為乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的組合為B；正確選項B。
14.下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（　?。?br /> A. 氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中
B. 少量的鈉保存在煤油中
C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D. 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
【答案】A
【解析】A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯誤；
B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；
C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可防止應(yīng)氧化亞鐵離子而變質(zhì)，故C正確；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；
故答案為A。
15.無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是(　　)
A. 每一列都有非金屬元素
B. 第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多
C. 從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D. 只有第2列元素的原子最外層有2個電子
【答案】B
【解析】A. 第2列至第12列只有金屬元素，A錯誤；B. 第3列除了Sc、Y之外,還包括鑭系、錒系，一共32種元素，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其他主族，C元素是有機(jī)化合物的主體元素，故第14列的化合物種類最多，B正確；C. 從上到下第1列元素的金屬性逐漸增加，單質(zhì)熔點逐漸降低，C錯誤；D. He元素最外層2個電子，D錯誤。故選擇B。
16.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】A. 微生物電池中，C6H12O6所在電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，所以負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，且負(fù)極區(qū)有CO2生成，故A錯誤；
B. 微生物的作用促進(jìn)了反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O的發(fā)生，即促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；
C. 微生物電池工作時，內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
D.由裝置圖可知，該電池實質(zhì)是C6H12O6和O2反應(yīng)，即電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確，答案選A。
17.下列各微粒中，各個電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個的是 （ ）
A. Ne、Ar B. Al3+、S2－ C. F－、Na+ D. Ne、Cl－
【答案】C
【解析】A、Ar不符合條件，故錯誤；
B、S2-不符合條件，故錯誤；
C、F-、Na+各個電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個，故正確；
D、Cl-不符合條件，故錯；
故選C。
18.金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實說明了(　　)
A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子 B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素
C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子 D. 金屬鈣離子的氧化性很強(qiáng)
【答案】C
【解析】利用電解法獲得金屬鈣，說明金屬鈣是活潑金屬，鈣原子易失電子，而金屬鈣離子具有弱氧化性，不易得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鈣原子，選項C符合題意，故答案為C。
19.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是 （ ）

A. CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 ＋CaCl2＋H2O
B. 2CH2=CH2＋O2
C. ＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2 H2O
【答案】C
【解析】根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)的變化可知，只有在選項C中生成物只有一種，原子利用率最高，答案選C。
20.下列物質(zhì)是純凈物的是(　　)
A. 玻璃 B. 水泥 C. 純堿 D. 水玻璃
【答案】C
【解析】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤；
B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤；
C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；
D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤；
故答案C。
21.下列說法正確的是(　　)
A. 濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
B. 氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存
C. 工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3＋所致
D. 鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸
【答案】B
【解析】A．濃硫酸見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；
B．氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)該盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；
C．濃硝酸見光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液顯示黃色，濃硝酸中不含有鐵離子，故C錯誤；
D．鐵和鋁能夠與濃鹽酸反應(yīng)，不能使用鐵制或者鋁制的容器盛放濃鹽酸，故D錯誤；
故答案為B。
22.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（ ）

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【答案】C
【解析】A、B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；
B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故B正確；
C、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，加入氯化鋇生成白色沉淀說明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，故D正確；
故答案選C。
23.下列說法不正確的是(　　)
A. 煤礦內(nèi)瓦斯、煤氣、油田氣中都含有甲烷
B. 農(nóng)村沼氣池產(chǎn)生的可燃?xì)怏w是甲烷
C. 煤礦坑氣是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而產(chǎn)生
D. 甲烷是天然氣的主要成分
【答案】A
【解析】A．煤礦內(nèi)瓦斯和油田氣中都含有甲烷，而煤氣的主要成分是CO和氫氣，故A錯誤；
B．沼氣的主要成分是甲烷，故B正確；
C．甲烷是煤礦坑道氣的主要成分之一，是遠(yuǎn)古時代的植物體經(jīng)發(fā)酵而來，故C正確；
D．天然氣的主要成分是甲烷，故D正確；
故答案為A。
24.下列混合物分離與提純操作中不正確的是(　　)
A. 將渾濁的石灰水過濾可使其變澄清
B. 銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進(jìn)行分離
C. 氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去
D. 粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉
【答案】D
【解析】A. 渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液，A正確；
B. 鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確；
C. 碘易升華，氯化鈉熔沸點較高，C正確；
D. 粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯誤；答案為D。
25.關(guān)于濃硫酸與銅反應(yīng)敘述正確的是（ ）
A. 在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性
B. 此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. 在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性
D. 每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原，同時生成2 mol二氧化硫
【答案】C
【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
A.分析反應(yīng)前后元素化合價的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，A項錯誤；
B.該反應(yīng)中S和Cu的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；
C.分析反應(yīng)前后元素化合價變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，C項正確；
D.在該反應(yīng)中，每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原，D項錯誤；
本題答案選C。
分卷II
二、填空題(共6小題,共50分)
26.實驗室用密度為1.25g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
__________
__________
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；
③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
【答案】 (1). 12.5 mol·L-1 (2). 2.0 (3). 250 (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 不變 (7). 偏高 (8). 重新配制 (9). 重新配制 (10). 無需進(jìn)行其他操作
【解析】（1）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5 mol·L-1；
（2）實驗室用密度為1.25 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L-1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；
（3）配制溶液時，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；
（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；
③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；
（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進(jìn)行其他操作。
27.某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。
【答案】 (1). ， (2). 放熱 (3). 加熱 (4). 冷卻 (5). 乙醛、乙醇、水 (6). 氮氣
【解析】（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；
（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；
（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣，。
28.（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____。
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是____(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____(填化學(xué)方程式)。
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是___(填序號)。

（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：
①NO的體積為_____L，NO2的體積為____L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___ mol·L－1。
【答案】(1). 3Cu＋8H＋＋2 NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ (2). CD (3). 2NO＋O2=2NO2 (4). 接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出 (5). 關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止 (6). CD (7). 5.8 (8). 5.4 (9).
【解析】（1）金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，故答案為：CD；
②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+O2═2NO2，故答案為：2NO+O2═2NO2；
（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；
②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止；
（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為：CD；
（5）①設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。
則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol ①
金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol
則根據(jù)電子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2 ②
由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol
所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。
故答案為：5.8，5.4；
②溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀后，溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉，
則根據(jù)原子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol
所以原硝酸溶液的濃度為＝
故答案為： 。
29.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。
有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________（填“正確”或 “不正確”）。
（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。
（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________（填字母）。
A．分液法 B．蒸餾法 C．結(jié)晶法
（5）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的物質(zhì)的量共為__________。
【答案】(1). CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl (2). 正確 (3). 干燥氣體 (4). KI－淀粉 (5). A (6). 3mol (7). 3mol
【解析】（1）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯代烷的方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，有可能是未吸收的氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生HCl，故此同學(xué)說法正確；
（2）盛放的是濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，作干燥劑，即干燥Cl2；
（3）藍(lán)色一般可能是無水硫酸銅與水變藍(lán)，也可能是淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)，根據(jù)裝置圖，只能是淀粉遇碘變藍(lán)，因此棉花上淀粉－KI溶液，利用氯氣把碘置換出來；
（4）有機(jī)物為鹵代物，不溶于水，可以采用分液的方法進(jìn)行分離，故選項A正確；
（5）設(shè)CH3Cl為xmol，則CH2Cl2為x＋0.1mol，CHCl3為x＋0.2mol，CCl4為x＋0.3mol，根據(jù)碳原子守恒，x＋x＋0.1＋x＋0.2＋x＋0.3=1，解得x=0.1，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為（0.1＋0.2×2＋0.3×3＋0.4×4）mol=3mol，消耗氯氣的物質(zhì)的量等于生成HCl物質(zhì)的量，即3mol。
30.A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。
【答案】 (1). Cl2 (2). SO2 (3). H2SO4 (4). HCl (5). BaSO3 (6). BaSO4 (7). Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】 (1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀, B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；
A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；
B與Ba(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；
含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；
溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。
31.為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是______，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是__________，電子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________，電子式為______________，化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為____________________。
【答案】(1). CaCl2 (2). 離子鍵 (3). (4). (5). S＝C＝S (6). (7). 極性共價鍵 (8). Na2O (9). 離子鍵 (10). Na2O2 (11). 離子鍵和非極性共價鍵
【解析】（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，為離子化合物，只含有離子鍵，其電子式是；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則D與E的最外層電子數(shù)可能是4或6，則為第IVA、VIA族元素；D與Y相鄰，所以D是S元素；D與E可形成類似二氧化碳的分子，所以E是C，形成的化合物為CS2，每個原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；CS2分子中C與S形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，電子式類似二氧化碳，為，不同元素之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以含有極性鍵；
（3）W與D是同主族的短周期元素，則W是O元素；Z是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；Na與氧氣反應(yīng)在不加熱時生成Na2O，為離子化合物，只含離子鍵；加熱時生成Na2O2，也是離子化合物，但含有離子鍵和共價鍵。


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