本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。
一、單選題(共20小題,每小題2.0分,共40分)
1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA
D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
【答案】CD
【解析】A. 1mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生1mol二氧化硫，產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子，不會(huì)生成三氧化硫，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.18 g水的物質(zhì)的量為n = = 1 mol，因一個(gè)水分子中含有一個(gè)氧原子，所以1 mol水中所含的氧原子物質(zhì)的量為1mol，即氧原子個(gè)數(shù)為NA，故C項(xiàng)正確；
D. 5.4 g鋁的物質(zhì)的量為：n = = 0.2 mol，0.2 mol Al與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成偏鋁酸根，失去0.6 mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA，故D項(xiàng)正確；
答案選CD。
2. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：
2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2，S的化合價(jià)為-2。下列說法正確的是（ ）
A. 方框中的物質(zhì)是Cu2S
B. CuFeS2僅作還原劑
C. SO2是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物
D. FeS是氧化產(chǎn)物
【答案】A
【解析】A．由原子守恒可知，方框中的物質(zhì)是Cu2S，A正確；
B．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則CuFeS2為氧化劑也為還原劑，B錯(cuò)誤；
C．S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．FeS不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
答案選A。
3.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　?。?br /> A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. ③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
【答案】B
【解析】A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4.已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時(shí)能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。現(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（　?。?br /> A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 8∶6∶9 D. 1∶1∶1
【答案】B
【解析】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，金屬鈉全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；
答案選B。
5.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L﹣1 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說法正確的是（ ）
A. 剩余固體是鐵、銅混合物
B. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C. 反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D. 反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
【答案】D
【解析】鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，
設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+??????Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g? 2mol??????????????? 56g?? 2mol
m1?? 0.5mol?????????????? m2?? 0.5mol
m1?==16g，
m2==14g，
溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14gAl (7). 同周期元素(如鈉、鎂、鋁)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，失去最外層電子逐漸變難，元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱
【解析】 (1)實(shí)驗(yàn)①鈉放入水中，反應(yīng)后滴加酚酞試液可觀察到的現(xiàn)象是熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅；實(shí)驗(yàn)②是水中加入鎂粉并滴加酚酞，然后放在酒精燈上加熱，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是加熱前鎂條表面有少量無色氣泡，加熱沸騰后，有較多無色氣泡冒出，溶液變粉紅色；
(2)實(shí)驗(yàn)③是向盛有鎂塊的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是鎂條溶解有無色氣泡冒出；實(shí)驗(yàn)④是向盛有鋁塊的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是鋁條緩慢溶解有無色氣泡冒出；
(3)由實(shí)驗(yàn)①②③④觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；鎂、鋁都能置換出酸中的氫，鎂更容易；
(4)Na、Mg、Al均為第三周期的主族元素，且核電荷數(shù)依次增大，由實(shí)驗(yàn)①②③④可得鈉、鎂、鋁置換水(或酸)中的氫由易到難的順序是Na>Mg>Al，存在活潑性差異的原因是同周期元素(如鈉、鎂、鋁)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，失去最外層電子逐漸變難，元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱。
24.過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
【答案】 (1). CaCl2或BaCl2（合理答案均可） (2). CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (3). 檢查裝置的氣密性 (4). 否 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (7). 吸收未反應(yīng)的CO2 (8). a (9). (10). 偏小
【解析】（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；
（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+CO2↑；
②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；
③由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；
④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。
⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2。
⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；
b.上下移動(dòng)量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確，答案選a；
⑦由V/Vm可知n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol—1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；
⑧該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會(huì)引起氧氣體積減小，測定結(jié)果偏小。
25.已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①__________，②_______。
(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。
(4)有機(jī)物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
【答案】(1). ＋CH3Cl＋HCl (2). （或） (3). （或） (4). 3 (5). 不是
【解析】 (1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：＋CH3Cl＋HCl；
(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為或，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為；
(3)苯環(huán)上二個(gè)氯原子的位置有間、鄰、對位三種情況，則苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體；
(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上。


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