可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cl 35.5
一、選擇題（每個(gè)題目只有1個(gè)選項(xiàng)符合要求，每題3分，共計(jì)48分）
1.據(jù)報(bào)道，我國(guó)華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來(lái)，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（ ）
A. 晶體硅 B. 二氧化硅 C. 銅合金 D. 不銹鋼
【答案】B
【解析】
【詳解】二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號(hào)損失率非常低，故選B。
2. 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害
B. 富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉
C. 大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染
D. 14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素
【答案】A
【解析】
【詳解】A、砷是非金屬，A不正確；
B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水華，所以不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉，B正確；
C、大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，C正確；
D、14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，D不正確。
答案選A。
3.某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（　?。?br /> A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
【答案】A
【解析】
【詳解】A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜，故A正確；
B.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；
C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；
D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。
故選A。
4.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（ ）
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛變性
【答案】D
【解析】
【詳解】A.植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯即含有C=C官能團(tuán)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B.淀粉和纖維素化學(xué)式均為：(C6H10O5)n，但是n值不同，即淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C.葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.醋酸鉛屬于重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，故D正確。
故選D。
5. 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生，無(wú)法判斷是否漏氣，若松開(kāi)手后導(dǎo)管中液面上升形成一段水柱，則不漏氣；
B.長(zhǎng)頸漏斗中液面高度不變，說(shuō)明裝置的氣密性良好；
C.向右拉動(dòng)活塞后，長(zhǎng)頸漏斗中液面高度不變或無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明橡皮塞處漏氣；
D.玻璃管中形成了一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好。
綜上所述，能確定裝置漏氣的是C。
6.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖，其中正確的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】鎂與鋁的質(zhì)量比是8: 9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過(guò)量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會(huì)消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時(shí)質(zhì)量的一半，故A項(xiàng)正確。
綜上所述，本題正確答案為A。
7.取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B. 被氧化的的物質(zhì)的量為
C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量為
D. 被還原的的物質(zhì)的量為
【答案】B
【解析】
【詳解】A. n(Cl2)= =1mol，由反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，故A正確；
B 由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：4×36.5g/mol=146g，故C正確；
D. Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；
故選B。
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2=CH2中含C—H數(shù)為4 NA
C. 1 mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9 NA
D. 0.1 mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3 NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯(cuò)誤；
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4 NA，B正確；
C. 1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1 mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9 NA，C正確；
D. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3 NA，D正確；
答案為A
9.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A. 水與冰
B. O2與O3
C. 與
D. 與
【答案】D
【解析】
【詳解】A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；
B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；
C、由甲烷結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；
D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。
10.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無(wú)剩余
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化
【答案】D
【解析】
【分析】當(dāng) ≥4：發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最終所得溶液中有Fe3+而沒(méi)有Fe2+；當(dāng) ≤8/3：發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最終所得溶液中有Fe2+而沒(méi)有Fe3+；當(dāng)8/3< ③>①=④
【解析】
【分析】根據(jù)斷鍵和成鍵過(guò)程中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)物的濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡；根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系比較反應(yīng)的快慢。
【詳解】（1）斷鍵吸收能量為945kJ+498kJ=1443kJ/mol，成鍵放出能量為2×630kJ=1260kJ/mol，由于吸收的能量大于放出的能量，所該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成1molNO吸收的熱量為(1443kJ/mol-1260kJ/mol)=91.5kJ/mol，故答案為：吸收；91.5；
（2）①根據(jù)圖示可知反應(yīng)物X消耗1mol-0.4mol=0.6mol時(shí)，生成Y0.7mol-0.4mol=0.3mol，則根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)為；
②v(Y)= ；
③a.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故此項(xiàng)正確；
b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)物的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故此項(xiàng)正確；
c.根據(jù)原子守恒，反應(yīng)前后原子總數(shù)始終不變，所以容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；
d.消耗的同時(shí)生成都是逆反應(yīng)的過(guò)程，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故此項(xiàng)錯(cuò)誤，故選ab；
④溫度越高反應(yīng)越快，所以減低溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，故答案為：減小；減?。?br /> （3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算知：①②，則；③，則 ，④，則，所以該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)棰?③>①=④。
20.A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。
（2）由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_____，由B生成E的反應(yīng)類(lèi)型是___。
（3）A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（4）B在一定條件下可以生成某種高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)是_____。
（5）C物質(zhì)存在一種同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體屬于有毒的一類(lèi)致癌物，其別名為惡烷，曾被廣泛的用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)，試推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
（結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
（6）C在條件下，借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成D，其轉(zhuǎn)化的化方程式為_(kāi)____。
（7）在實(shí)驗(yàn)室中取和在濃硫酸催化條件下得到，試計(jì)算該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是______。（保留三位有效數(shù)字）
【答案】(1). (2). 酯基 (3). 氧化反應(yīng) (4). 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） (5). (6). (7). (8). (9).
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)流程圖中的反應(yīng)條件、及信息提示分析推斷；根據(jù)分子模型分析推測(cè)化合物的結(jié)構(gòu)；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率。
【詳解】由于A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，可推測(cè)出A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，即B為CH3CH2OH，乙醇被高錳酸鉀氧化生成乙酸，即D為CH3COOH，乙醇在Cu在催化劑，加熱的條件下，發(fā)生催化氧化，生成乙醛，即C為CH3CHO，乙醇和乙酸在濃硫酸共熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為CH3COOCH2CH3，
(1)經(jīng)過(guò)推測(cè)可知，A為CH2=CH2，它的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，E是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，官能團(tuán)為酯基，故答案為：CH2=CH2，酯基；
(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在Cu作催化劑的條件下加熱發(fā)生催化氧化，生成乙醛，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)，由B生成E的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)；故答案為：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；
(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：；
(4)乙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的鏈節(jié)是；
(5)根據(jù)分析可知，C是乙醛，C物質(zhì)的化學(xué)式為：C2H4O，它的同分異構(gòu)體可能是醚，即它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為： ；
(6)C是乙醛，在條件下，借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成乙酸，其轉(zhuǎn)化的化方程式為：；
(7)在實(shí)驗(yàn)室中取和在濃硫酸催化條件下得到，根據(jù)方程式可知，n(CH3CH2OH)：n(CH3COOH)：n(CH3COOCH2CH3)=1:1:1，n(CH3CH2OH)≈0.65mol，n(CH3COOH)=0.5mol，所以乙醇過(guò)量，需要用乙醇的物質(zhì)的量計(jì)算，乙醇完全反應(yīng)應(yīng)該生產(chǎn)0.5mol乙酸乙酯，即理論上應(yīng)生成乙酸乙酯的質(zhì)量為：88g/mol×0.5mol=44g，實(shí)際上生成乙酸乙酯41.8g，則反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是×100%=95%；故答案為：95%。
21.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A____，G____。
（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和A的方法依次是____法、_____法。
（3）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____。
（4）請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_____。
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。
【答案】 (1). NH3 (2). HNO3 (3). 排水法 (4). 向下排空氣法催化劑 (5). (6). (7). 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若遇到變藍(lán)則說(shuō)明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有存在）
【解析】
【分析】根據(jù)X可以發(fā)生的離子反應(yīng)判斷X可能含有的離子；根據(jù)題目反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)分析解答。
【詳解】X既能與OH-反應(yīng)放出氣體，又能與H+反應(yīng)生成氣體，可推斷X一定含有NH4+，可能含有HCO3-或CO32-，B為H2O，X與OH-反應(yīng)生成NH3，即A為NH3，C為CO2，其中CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，即E為O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，即D為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，即G為硝酸。
(1)X能與OH-反應(yīng)放出氣體，即X中含有NH4+，則A為NH3，F(xiàn)為NO2與水反應(yīng)生成HNO3，則G為硝酸；
(2)D為NO，A為NH3，由于NO密度接近空氣，則不能用排空氣法收集，故收集NO氣體需用排水法，由于NH3極易溶于水，則收集NH3需要采用向下排空氣法；
(3)C為CO2，E為O2，C→E即過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：；
(4)根據(jù)分析可知，氣體A為NH3，E為O2， NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式：；
(5)NH3是堿性氣體，檢驗(yàn)NH3可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若遇到變藍(lán)則說(shuō)明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有存在）。


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