1.化學(xué)知識無處不在，下列與古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是（　?。?br />
常見古詩文記載
化學(xué)知識
A
《泉州府志》：元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖
B
《荀子·勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)
C
《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。
石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體
D
《天工開物》：凡研硝(KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。
性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸
【答案】B
【解析】
A項(xiàng)，該古詩文指元代南安黃長者發(fā)現(xiàn)墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，冰的能量低于水，冰變?yōu)樗枰漳芰浚珱]有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，該古詩文說明“石堿”能溶于水，其水溶液久置會結(jié)晶析出，能用于洗衣、發(fā)面，說明“石堿”具有堿性（能用于洗衣），遇酸產(chǎn)生氣體（能用于發(fā)面），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該古詩文指研磨KNO3不用鐵碾在石臼中研磨，兩者相互撞擊產(chǎn)生火花后果不堪設(shè)想，說明KNO3不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，D項(xiàng)正確；答案選B。
2.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】
①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；②CO2和CS2中都只有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；③Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；④HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是①②，答案選A。
點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的判斷，熟悉化學(xué)鍵判斷的一般方法是解題的關(guān)鍵?；顫娊饘僭睾突顫姺墙饘僭亟M成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含離子鍵；一般全由非金屬元素組成的化合物（NH4Cl等銨鹽除外）中只含共價(jià)鍵；含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。
3.下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是
選項(xiàng)
純凈物
混合物
堿性氧化物
非電解質(zhì)
A.
液氧
漂白粉
Al2O3
CO
B.
生理鹽水
氫氧化鐵膠體
Na2O2
乙醇
C.
堿石灰
鹽酸
K2O
Cl2
D.
膽礬
水玻璃
CaO
SO2
【答案】D
【解析】
A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。
點(diǎn)睛：掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是(　　)
A. 次氯酸的電子式：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為：
D. M2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號為
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)，HClO的電子式為，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，M2+離子核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，D項(xiàng)正確；答案選D。
5.是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)和的關(guān)系說法正確的是（ ）
A. 同分異構(gòu)體 B. 不同的核素 C. 性質(zhì)相同 D. 同系物
【答案】B
【解析】
分析：根據(jù)和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同分析判斷。
詳解：A. 分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；
B. 和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，B正確；
C. 和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，C錯誤；
D. 結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，和互為同位素，D錯誤。
答案選B。
6.下列金屬用熱還原法冶煉的是（ ）
A. 鈉 B. 銀 C. 鐵 D. 汞
【答案】C
【解析】
分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。
詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯誤；
B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯誤；
C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；
D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯誤；
答案選C。
7.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 酒精
【答案】D
【解析】
【詳解】化石燃料主要有煤、石油和天然氣，酒精不屬于化石燃料，A、B、C均正確，D錯誤；正確選項(xiàng)D。
8.下列離子方程式正確的是 ( )
A. 硫化鈉溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑
B. 在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
C. 碳酸鈉溶液中通入過量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-
D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
A.硝酸為強(qiáng)氧化性酸,能氧化-2價(jià)的硫,硫被氧化成單質(zhì)硫；?
B.硝酸氧化BaSO3中+4價(jià)的硫生成+6價(jià)的硫,自身被還原成NO；
C.過量SO2與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,水和二氧化碳；
D.等物質(zhì)的量硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng),生成硫酸鋇、NaOH和水；
【詳解】A.硝酸為強(qiáng)氧化性酸，能氧化-2價(jià)的硫，-2價(jià)的硫向相鄰價(jià)態(tài)0價(jià)變化，所以硫化鈉溶液跟稀硝酸相混合: 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S↓+4H2O，故A錯誤；
B.在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，BaSO3中+4價(jià)的硫生成+6價(jià)的硫，離子方程式為: 3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O,故B正確；
C.碳酸鈉溶液中通入過量SO2, 生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式為: 2CO32－＋2SO2+H2O＝CO2＋HSO3-,故C錯誤；
D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合生成硫酸鋇、NaOH和水；離子反應(yīng)為SO42－＋H+＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，故D錯誤；?
正確選項(xiàng)B。
9.下列各組離子在PH=1的無色溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. Na＋、K＋、CO32－、NO3－ B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－
C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－ D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋
【答案】B
【解析】
【詳解】A. PH=1的無色溶液中，H+與 CO32－不能大量共存，不符合題意，A錯誤；
B. PH=1的無色溶液中，溶液顯酸性，硝酸能夠氧化硫離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B正確；
C. PH=1的無色溶液中，MnO4－顯紫色，不符合題意，C錯誤；
D. PH=1的無色溶液中，OH－與H+不能共存，NH4＋與OH－也不能大量共存，D錯誤；
正確選項(xiàng)B。
10.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31
C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
【答案】C
【解析】
X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C項(xiàng)錯誤；進(jìn)一步討論如下：
X所處周期數(shù)
Y的原子序數(shù)
Z的原子序數(shù)
Y與Z原子序數(shù)之和
3
a-7
a+17
2a+10
4
a-17
a+17
2a
5
a-17
a+31
2a+14
6
a-31
a+31
2a
根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項(xiàng)正確；答案選C。
11.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）?
序號
不純物
除雜試劑
分離方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗氣
B
苯(Br2)
NaOH溶液
過濾
C
C2H5OH(H2O)
生石灰
蒸餾
D
乙酸乙酯(乙酸)
飽和Na2CO3溶液
蒸餾
【答案】C
【解析】
【分析】
A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；
B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C. 乙酸與生石灰反應(yīng)；
D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；
【詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯誤；
B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯誤；
C.水與生石灰反應(yīng)，生成的氫氧化鈣沸點(diǎn)高，而乙醇沸點(diǎn)低,可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)用分液的方法分離，故D錯誤；
正確選項(xiàng)C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)A，就是一個(gè)易錯點(diǎn)，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達(dá)到真正除雜的目的。
12.下列實(shí)驗(yàn)或原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的HCl
C. 氯氣的尾氣處理
D. 測氯水的pH
【答案】D
【解析】
【詳解】A.高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，可以制備氯氣，A正確；
B. HCl極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，B正確；
C. Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，能夠達(dá)到吸收氯氣的目的，C正確；
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白作用，pH試紙被漂白，無法用pH試紙測出氯水的pH，D錯誤；
正確選項(xiàng)D。
【點(diǎn)睛】氯水主要成分有：鹽酸、次氯酸、氯氣；所以氯水的主要性質(zhì)有：強(qiáng)氧化性、酸性、漂白性。因此選項(xiàng)D中，由于次氯酸的漂白作用，無法用pH試紙測出氯水的pH。
13.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)用元素周期規(guī)律解釋不合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)事實(shí)
周期律解釋
A
向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡
非金屬性：Cl>S
B
Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
原子半徑：Mg>Al

C
K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈
金屬性：K>Na
D
加熱條件下HBr比HF更易分解
非金屬性：F>Br
【答案】A
【解析】
A、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)，S不是最高價(jià) ，含氯的最高價(jià)含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應(yīng)，把H＋還原成氫氣,通過反應(yīng)速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強(qiáng)弱，也就是金屬性的強(qiáng)弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強(qiáng)，故B正確；C、K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；故選A。
14.圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（ ）
序號
U
W
Y
X

①
Na
H2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
H2O
C
H2
③
HBr
Cl2
H2O
HC1
④
CuCl2 (aq)
A1
HCl(aq)
AlCl3(aq)
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【詳解】①反應(yīng)Ⅰ：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)Ⅱ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)Ⅱ不是置換反應(yīng)，故不選①；
②反應(yīng)Ⅰ：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，反應(yīng)Ⅱ：C+H2OCO+H2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為置換反應(yīng)，故選②；
③反應(yīng)Ⅰ：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，反應(yīng)Ⅱ：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)Ⅱ不是置換反應(yīng)，故不選③；
④反應(yīng)Ⅰ：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反應(yīng)Ⅱ：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為置換反應(yīng)，故選④;故正確序號為②④。
正確選項(xiàng)A。
15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：HCl>HF B. 金屬性：Na>Mg
C. 堿性：KOH>NaOH D. 熱穩(wěn)定性：HCl>HBr
【答案】A
【解析】
A項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。
點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。
16.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?br /> D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
【答案】C
【解析】
【詳解】A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。本題的難點(diǎn)為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。
17.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4+ Cl-+ CO32-+ H2O [CO(NH2)2中N為-3價(jià)，方程式未配平]，下列說法不正確的是
A. N2H4是氧化產(chǎn)物
B. N2H4中存在極性鍵和非極性鍵
C. 配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2
D. 生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
【答案】D
【解析】
試題分析：該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以方程式為CO(NH2)2+2ClO-＋2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，則A．N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以尿素是還原劑，肼是氧化產(chǎn)物，A正確；B．肼分子中N-H原子之間存在極性鍵，N-N原子之間存在非極性鍵，B正確；C．根據(jù)以上分析知，配平后，氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，C正確；D．3.2g肼的物質(zhì)的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量="0.1" mol×[1-（-1）]=0.2mol，D錯誤；答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、方程式的配平、物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化劑和氧化產(chǎn)物判斷等
18.下列關(guān)于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是
A. 在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油
B. 加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)
C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D. 糖類都由C、H、O三種元素組成
【答案】C
【解析】
A. 油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B. 加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)，故B正確；C. 糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D. 糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。
19. 下列屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烯通入溴水中
B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體
C. 苯與溴水混合后撒入鐵粉
D. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，錯誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，錯誤。
考點(diǎn)：取代反應(yīng)的理解
20.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
試題分析：A．乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；故選B。
考點(diǎn)：考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。
21.下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是
A. Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B. SO2使品紅溶液褪色
C. NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
D. NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色
【答案】A
【解析】
A. Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B. SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C. NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D. NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。
22.已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（ ）
A. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B. 丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上
C. 過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定
D. 丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D。
考點(diǎn)：考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
23.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是
A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
試題分析：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此同分異構(gòu)體數(shù)目均大于3種，所以戊烷的同分異構(gòu)體數(shù)目最少，選項(xiàng)A正確。故選A。
考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
24.下列關(guān)于高分子化合物與單體的說法中正確的是( )
A. 單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體只能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NA
C. 可由兩種單體通過加聚反應(yīng)制得
D. 工程塑料ABS樹脂 可由3種單體通過縮聚反應(yīng)制得
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 單體為含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物，則單體可以發(fā)生加聚反應(yīng)；若單體為含有羥基（或氨基）和羧基的有機(jī)物，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，A錯誤；
B. 乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）和聚乙烯樹脂(C2H4)n，三種有機(jī)物最簡式為CH2；所以28g混合有機(jī)物的量為28/14=2mol, 含有的碳原子數(shù)目為2NA，B正確；
C.乙二醇 HO-CH2-CH2-OH和乙二酸HOOC-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；C錯誤；
D.三種分子CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2 和 CH2=CH-C6H5均含有碳碳雙鍵，只能通過相互加成聚合成高分子；D錯誤；
正確選項(xiàng)B。
【點(diǎn)睛】先確定高聚物是加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物；加聚反應(yīng)生成的高聚物單體的判斷方法：
(1)凡鏈節(jié)的主鏈只有兩個(gè)碳原子的高聚物,其合成單體必為一種,將兩個(gè)半鍵閉合即可；
(2)凡鏈節(jié)主鏈上有四個(gè)碳原子,且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中央劃線斷開,然后兩個(gè)半鍵閉合即可；
(3)鏈節(jié)主鏈上只有碳原子,并存在C=C結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是:“凡雙鍵,四個(gè)碳;無雙鍵,兩個(gè)碳”劃線斷開,然后將半鍵閉合,即單雙鍵互換。
25.的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
【答案】C
【解析】
試題分析：的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)上只有1種H原子，可以是兩個(gè)-CH2CH3處于對位，可以含有4個(gè)甲基且為對稱結(jié)構(gòu)，可以是4個(gè)甲基相鄰，可以是3個(gè)甲基相鄰，可以是2個(gè)甲基相鄰，故共有4種，故選C
【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體書寫
【名師點(diǎn)晴】高頻考點(diǎn)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意掌握同分異構(gòu)體書寫；的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)上只有1種H原子，可以是兩個(gè)-CH2CH3處于對位，可以含有4個(gè)甲基且為對稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。
26.某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)、n個(gè)－CH2－、X個(gè)－CH3，則X的數(shù)目可能是
A. 3m+2n B. m+2n C. m+2 D. 3m
【答案】C
【解析】
根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，烴是烷烴。根據(jù)通式CnH2n+2可知（m＋n＋X）×2＋2＝m＋2n＋3X，解得X＝m＋2，答案選C。
27.（Ⅰ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)D元素在周期表中位置為_____________________；
(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；
(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學(xué)方程式：___________________________________________；
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；
(5)1 mol C與A元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
（Ⅱ）、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
(1)按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_________;?實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是__________(填化學(xué)式)。

(2)裝置A反應(yīng)容器中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式__________。
(3)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序?yàn)開_________(填序號);然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________。

【答案】 (1). 第三周期IIIA族 (2). (3). S=C=O (4). C+SO2CO2+S (5). (6). NA或6.02×1023 (7). 分液漏斗 (8). 品紅試紙褪色 (9). 石蕊試紙變紅 (10). BaSO4 (11). C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (12). ③②④① 除盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)
【解析】
【詳解】（Ⅰ）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C是同周期中原子半徑最大的元素，C為鈉元素；由于原子序數(shù)C

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