一、選擇題（本大題有20小題，每小題3分，共60分。）
1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
【答案】B
【解析】A、標準狀況水不是氣體，22.4 L水不是1mol，故A錯誤；B、22 g CO2物質(zhì)的量==0.5mol，含有的CO2分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標準狀況下，32gCO2和O3的混合氣體，若全是二氧化碳含有氧原子物質(zhì)的量=×2=1.45mol；若全是O3含有的氧原子物質(zhì)的量=×3=2mol，所以混合氣體中含有的氧原子數(shù)在1.45NA~2NA 之間，故C錯誤；D、40g NaOH物質(zhì)的量為1mol，溶解在1 L水中，溶液體積不是1L，得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，故D錯誤；故選B。
2.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是( )
A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B. 電子式
C. 與水反應(yīng)時，是還原劑
D. 固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
【答案】B
【解析】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．對比氯化銨的結(jié)構(gòu)，氫化銨應(yīng)該是離子化合物，電子式中負一價H應(yīng)該要標出2個電子并加上中括號，B選項錯誤；C．氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價的氫氣，作還原劑，C正確；D．氫化銨與水反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，水少量的時候，可放出氨氣，D選項正確，答案選B。
3.下列離子方程式正確的是 （ ）
A. 鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ + OH一= H2O
C. 碳酸鈣溶于鹽酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D. 小蘇打溶液與足量氫氧化鈉溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O
【答案】D
【解析】A、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O =2 Na+ + 2OH-+ H2↑，故A錯誤；B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：2H＋＋SO42－＋Ba2＋ +2 OH一= 2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；C、碳酸鈣難溶，寫化學式，碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+ 2H+ = CO2↑ + H2O＋Ca2＋，故C錯誤；D、小蘇打溶液與足量氫氧化鈉溶液混合，碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開：HCO3- + OH- = CO32-+H2O，故D正確；故選D。
4.實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是（ ）
A. 盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次
B. 選堿式滴定管盛放標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度
D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
【答案】D
【解析】A. 盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前不能用FeSO4溶液潤洗，A錯誤；B. 選酸式滴定管盛放標準KMnO4溶液，B錯誤；C. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，此時記下滴定管液面所在刻度，C錯誤；D. 滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大。滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，因此會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低，D正確，答案選D。
5.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
【答案】C
【解析】試題分析：在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B.生成. 1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯誤；D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。
6.下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（ ）
A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過濾洗滌烘干
B. Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可通入過量的氯氣將其除去
D. 鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾洗滌烘干即可
【答案】C
【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e(OH)3不溶，然后過濾烘干即可，A正確。B、NaHCO3比Na2CO3不穩(wěn)定，加熱可以分解生成Na2CO3從而除去NaHCO3雜質(zhì)，B正確。C、氯氣可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時Cl2被還原為Cl-，帶入新的雜質(zhì)，正確的應(yīng)該是加入適量的硝酸，C錯誤。D、鋁粉可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，從而除去鋁粉，然后過濾洗滌烘干即可得到鐵粉，D正確。正確答案為C
7.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，它們所含的離子如表所示：
陽離子
NH4+、Na+、Mg2+
陰離子
OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲中一定含有Na+ B. 乙中一定含有NH4+
C. 丙中一定含有Mg2+ D. 丙中一定含有SO42-
【答案】D
【解析】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)為OH－不與NH4＋、Mg2＋共存，因此三種電解質(zhì)中必有NaOH，其摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，NH4＋與NO3－結(jié)合成NH4NO3，其摩爾質(zhì)量為80g·mol－1，MgSO4的摩爾質(zhì)量為120g·mol－1，因為取等質(zhì)量的三種化合物，配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，因此摩爾質(zhì)量越小，濃度越大，即甲為NaOH，乙為NH4NO3，丙為MgSO4；如果NH4＋與SO42－組合，(NH4)2SO4摩爾質(zhì)量為132g·mol－1，Mg(NO3)2摩爾質(zhì)量為148g·mol－1，因此推出甲為NaOH，乙為(NH4)2SO4，丙為Mg(NO3)2，則推出選項D符合題意。
8.下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是( )
A. Al(OH)3 具有兩性，所以不能用于中和胃酸
B. FeCl3 既能通過化合反應(yīng)制得，也能通過金屬與酸的置換反應(yīng)制得
C. Na 在空氣中長期放置最終變?yōu)?Na2CO3 粉末
D. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
【答案】C
【解析】A、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，可以中和胃酸，A項錯誤；B、FeCl3可以通過Fe和Cl2化合而成，但Fe與酸反應(yīng)置換反應(yīng)只能生成Fe2+，B項錯誤；C、Na在空氣中先被氧化生成Na2O，再遇到空氣中的水蒸氣生成NaOH，再與空氣中的二氧化碳生成Na2CO3·10H2O晶體，再風化最終產(chǎn)生Na2CO3粉末，C項正確；D、等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，D項錯誤；答案選C。
9. 乙醇中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）

A. 和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂
B. 在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和③
C. 在濃硫酸催化共熱下與乙酸反應(yīng)時斷裂②
D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】試題分析：在在濃硫酸催化共熱下與乙酸反應(yīng)時，發(fā)生的是取代反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，斷裂①，C錯誤。
10.過氧化鈉具有強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A. Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B. 1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA
C. 過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D. 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
【答案】A
【解析】試題分析：A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2中的O元素的化合價部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，錯誤；B．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA，正確；C．過氧化鈉有強的氧化性，可以與木炭、鋁粉，此時過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性，正確；D．過氧化鈉有氧化性，與還原性物質(zhì)二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉，正確。
11.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是( )
A. 殘余固體是銅和鐵
B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C. 將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生
D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
【答案】B
【解析】試題分析：A、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，這說明溶液中的銅離子沒有完全被置換出來，所以bg鐵是不足的，則cg固體中只有銅，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知最后得到的溶液中一定含有Cu2+，B正確；C、將殘余固體加入到稀H2SO4中，不會有氣泡產(chǎn)生，因為銅與稀硫酸不反應(yīng)，C錯誤；D、固體是銅，則最后得到的溶液中不可能含有Fe3+，D錯誤，答案選B。
12.能證明硅酸酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ）
A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
C. CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
D. HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
【答案】C
【解析】A、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強弱，A錯誤；B、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，是利用了難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，B錯誤；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，C正確；D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，D錯誤；答案選C。
13.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的）（ ）

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L —1
B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下 SO2 10.3 L
C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 49%
【答案】C
【解析】試題分析：A、由c=1000ρw/M，c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，故A錯誤；B、根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸可知，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔啥趸虻捏w積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；C、根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為0.2L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.05L=50mL，故C正確；D、水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故D錯誤。
14.下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)
A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO
C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH
D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－
【答案】C
【解析】A．焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可知一定含鈉元素，則可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故A錯誤；B、能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子，所以原溶液中可能存在的離子是碳酸根離子或銀離子等，故B錯誤；C．銨鹽遇到強堿加熱會產(chǎn)生堿性氣體氨氣，檢驗方法：加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH4+，故C正確；D、加入稀鹽酸酸化，引入Cl-，干擾其檢驗，應(yīng)加硝酸酸化，故D錯誤；故選C。
15.用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）

A. 圖1可用于吸收多余的NO
B. 圖2可用于檢驗Cl2的漂白性
C. 圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱
D. 圖4可用于測定CO2的生成速率
【答案】C
【解析】A、NO不溶于水，且也不與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能用水吸收多余的NO，故A錯誤；B、漂白性一般是漂白的是有機色素，高錳酸鉀屬于無機物，故B錯誤；C、如果鐵片表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明鐵把銅置換出來，利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，從而推出Fe比Cu活潑，如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，則說明Cu比Fe活潑，故C正確；D、不能用長頸漏斗，而是利用分液漏斗，故D錯誤。
16.我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎。已知二羥甲戊酸【CH2OHC(CH3)(OH)CH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是( )
A. 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B. 能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)
D. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
【答案】C
【解析】試題分析：A、二羥甲戊酸結(jié)構(gòu)中含一個－COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物中有一個酯基，其分子式為C8H16O4，故A錯誤；B、不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、含－CH2OH在銅催化下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為含醛基，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確。D、1mol可生成1.5mol氫氣，但狀況未知，不能計算其體積，故D錯誤；正確答案是C。
17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B. 能量變化如圖所示的反應(yīng)

C. 化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D. 燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
【答案】D
【解析】A項,氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);B項,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大,為吸熱反應(yīng);C項,化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項,可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。
18.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
【答案】B
【解析】試題分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯誤；B．放電時正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl，D錯誤；答案選B。
19. 下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實驗的是（ ）

A. 向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B. 向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C. 將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D. 將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合
【答案】D
【解析】試題分析：A、向氫氧化鈉中加水稀釋，溶液的pH減小，但不能低于7，錯誤，不選A；B、碳酸氫鈉和鹽酸剛開始加入鹽酸，產(chǎn)生氣體，所以氣體的質(zhì)量逐漸增加，錯誤，不選B；C、接近飽和的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分，溶液先到飽和溶液，然后有晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤，不選C；D、鎂和鋅都和硫酸反應(yīng)生成氣體，因為鎂的金屬性強，所以反應(yīng)快，由于金屬過量，產(chǎn)生的氣體的量由硫酸的量決定，所以產(chǎn)生等量的氣體，正確，選D。
20.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B. 若圖甲實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)的劇烈程度與實驗現(xiàn)象有關(guān)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，A正確；
B．催化劑能改變化學反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則不一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，B錯誤；
C．反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C正確；
D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，D正確。
答案選B。
二、綜合題（本大題有4小題，共40分。）
21. 一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：D：__________；F：__________
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；
②D和新制氯水：__________。
（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應(yīng)使用__________
A．鹽酸酸化的BaCl2溶液 B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
【答案】(1). SO2 (2). NH3 (3). 2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O (4). SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl- (5). A
【解析】試題分析：根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，
（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為：SO2；NH3；
（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。
22.甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問題：
（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。
（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）實驗④中離子方程式是___________。
【答案】(1). Al (2). 第三周期第VIA族 (3). NH4Al(SO4)2·12H2O (4). 3：1：1 (5). NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則
（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。
23.二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應(yīng)。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。
③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是下列溶液中__________（填標號）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。
【答案】(1). 冷凝管 (2). FCB (3). MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (4). 吸收HCl氣體 (5). a (6). 通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率） (7). ac (8). ×100%
【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數(shù)為：×100%。
24. 某化學興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應(yīng)放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱，其原因是 。
【答案】方案甲：溫度計溫度上升(1分)
方案乙：①導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(2分) ②左邊水柱下降，右邊水柱上升(2分)
方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色 (2分)；水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)(2分)
【解析】試題分析：方案甲：膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會看到小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計溫度上升，說明反應(yīng)放熱；方案乙：①氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致帶支管的試管中氣壓增大，所以會看到乙中接①的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，接②的細導(dǎo)管左邊水柱下降，右邊水柱上升，就證明反應(yīng)放熱；丙方案：生石灰與水反應(yīng)放出了熱量，使水蒸發(fā)，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍色硫酸銅晶體，證明了該反應(yīng)放熱。


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