【化學】安徽省渦陽縣第一中學2019-2020學年高二上學期入學考試試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

試題說明：本試卷分為第Ⅰ卷（客觀題）和第Ⅱ卷（主觀題）兩部分，全卷滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
考試注意事項：
1.答題前，務必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、班級、準考證號，并認真核對答題卡上姓名、班級、準考證號與本人姓名、班級、準考證號是否一致。
2.答客觀題時，每小題選出正確答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上所對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3.答主觀題必須用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。在試題卷、草稿紙上答題無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（客觀題滿分45分）
一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意)
1.今年世界環(huán)境日中國主題為“踐行綠色生活”，下列不符合這一主題的是（）
A. 建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油。
B. 將生活垃圾分類回收、加工、使之再生、再利用。
C. 生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處。
D. 不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族。
【答案】C
【解析】
【詳解】A．地溝油不能代替食用油直接食用，但可將“地溝油”，經(jīng)過催化得到甲醇，進一步轉化生成生物柴油，故A正確；
B．垃圾分類回收再利用可以減少對環(huán)境的污染，節(jié)省資源，故B正確；
C．應將生活污水、工業(yè)廢水處理后再排放，直接排放，會造成水污染，故C錯誤；
D．購物時自帶環(huán)保袋，減少使用塑料袋；用餐時不使用一次性筷子和餐盒，可以節(jié)約資源，保護環(huán)境，故D正確；
故答案為C。
2. 有關化學用語正確的（）
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2
B. 四氯化碳的電子式：
C. 甲烷分子的比例模型：
D. HClO的結構式：H-Cl-O
【答案】C
【解析】試題分析：A、碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故錯誤；B、氯原子沒有表示出最外層電子數(shù)，故錯誤；C、比例模型：按照原子的真實大小，甲烷中碳原子比氫原子大，且甲烷空間構型是正四面體，故正確；D、HClO的結構式：H－O－Cl，故錯誤。
3.下列關于物質(zhì)的分類中，正確的是（）

酸性氧化物
酸
鹽
混合物
電解質(zhì)
A
SiO2
HClO
燒堿
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
純堿
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
【答案】C
【解析】
【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)。
【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B. Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C. SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；
D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
4. 下列說法不正確的是（）
A. 淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
C. 葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應
D. 天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物
【答案】B
【解析】試題分析：A、淀粉、纖維素屬于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖，故說法正確；B、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而單糖、二糖、油脂不屬于高分子化合物，二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解，故說法錯誤；C、葡萄糖是多羥基醛，含有醛基，能與銀氨溶液和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應，產(chǎn)生銀鏡和紅色沉淀，故說法正確；D、純凈物有固定熔沸點，而混合物沒有固定的熔沸點，故說法正確。
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）
A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子
B. 標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C. 1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)2NA
D. 1molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A.缺少溶液體積，無法計算，故A錯誤；
B.標準狀況下，SO3是固體，無法計算，故B錯誤；
C.2Fe+3Cl2 2FeCl3，1molFe與1molCl2充分反應，鐵剩余，根據(jù)方程式可知3mol Cl2參與反應，轉移的電子為6mol，1molCl2參與反應，轉移的電子為2mol，數(shù)目為2NA，故C正確；
D.2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2，根據(jù)方程式可知，2 molNa2O2參與反應，轉移的電子數(shù)為2mol，1molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)NA，故D錯誤；
故選C。
6.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A. c(H+)=01mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B. 某無色透明溶液中:?Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C. 能使酚酞變紅的溶液中:?Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中:?HCO3-、K+、Na+、AlO2-
【答案】C
【解析】A. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. 某無色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯誤；C. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應，能大量共存，C正確；D. c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選C。
7.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論不正確的是（）
A. A的平均反應速率為0.15mol/(L·min)
B. 平衡時，A的轉化率為20％
C. 平衡時，C的濃度為 0.25 mol/L
D. 容器內(nèi)的起始壓強和平衡壓強之比為11:10
【答案】B
【解析】試題分析：達到平衡時壓強變小，說明正反應方向是物質(zhì)的量減少的，故x=1，
3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)
開始： 3 2.5 0 0
變化： 3a a a 2a V(D)="2a/(2×5)mol/(L·min)=0.1" mol/(L·min)
平衡：3－3a 2.5－a a 2a 解得：a=0.5
A、A的平均反應速率為3×0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)，故說法正確；B、A的轉化率3a/3×100%=50%，故說法錯誤；C、C(C)=a/2mol·L－1=0.25mol·L－1，故說法正確；D、壓強之比等于物質(zhì)的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故說法正確。
8.某魚雷采用Al-AgO動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是（）
A. AgO為電池的正極 B. Al在電池反應中被氧化
C. 電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D. 溶液中的OH-向Al極遷移
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)原電池工作原理，化合價升高，失電子的作負極，即鋁單質(zhì)作負極，則AgO作電池的正極，故說法正確；
B、根據(jù)電池總反應，鋁的化合價升高，被氧化，故說法正確；
C、根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負極流向正極，由鋁流向氧化銀，故說法錯誤；
D、根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即OH－移向鋁極，故說法正確。
故選C。
9.某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）

①可以與氫氣發(fā)生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；
⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應
A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥
【答案】B
【解析】試題分析：①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反應；④含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應；⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應；⑥不存在酯基，不能發(fā)生水解反應，答案選B。
10.下列說法中正確的一組是( )
A. H2和D2互為同素異形體
B. 和互為同分異構體
C. 和是同一種物質(zhì)
D. 正丁烷和異丁烷互為同系物
【答案】C
【解析】
【詳解】A、H2和D2是由氫的不同同位素構成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯誤；
B、苯鄰二元取代物只有一種結構，所以是同一物質(zhì)，故B錯誤；
C、分子式、結構式都相同，是同種物質(zhì)，故C正確。
D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故D錯誤；
11.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是( )
A. N2NO2HNO3
B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br
C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)
D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．N2NO，氮氣和氧氣反應不能生成二氧化氮，NO再被氧氣氧化為NO2，NO2HNO3，故A錯誤；
B．應利用石油裂解生成的乙烯制取，石油CH2=CH2CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C．氫氧化鋁具有兩性，能溶于過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所以實現(xiàn)的途徑為：AlAl(NO3)3(aq)，再滴加過量氨水得到Al(OH)3(s)，如果滴加過量NaOH溶液，會溶解Al(OH)3生成NaAlO2，故C錯誤；
D．CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)，故D正確；
故答案為D。
12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法一定正確的是（）

X

Y
Z

W
A. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B. 元素X與Y可形成化合物YX
C. Z的氧化物形成的晶體是分子晶體
D. W元素的氧化物的水化物是強酸
【答案】B
【解析】
【分析】由W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。
【詳解】A項、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，S元素的非金屬性強于Si元素，則S元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的強，故A錯誤；
B項、N元素和Al元素可以形成離子化合物AlN，故B正確；
C項、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸點高、硬度大的原子晶體，故C錯誤；
D項、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸是弱酸，故D錯誤。
故選B。
13.欲進行下列實驗，其方案設計合理的是（）
A
B
C
D
檢驗裝置氣密性
制過氧化鈉
驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性
比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

【答案】C
【解析】
【詳解】A.該裝置為恒壓裝置，加熱氣體會從長頸漏斗逸出，無法檢驗裝置氣密性，故A錯誤；
B.利用該裝置制得的過氧化鈉不純，過氧化鈉會和空氣中的水、二氧化碳反應，故B錯誤；
C.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明碳和濃硫酸反應生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故C正確；
D.向NaHCO3和Na2CO3固體中分別滴加少量水，觸摸試管外壁，只能判斷它們?nèi)苡谒臏囟茸兓荒鼙容^溶解度大小，故D錯誤；
故選C。
14.下列關于離子檢驗正確的是（）
A. 將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-
B. 向某溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明該溶液中無NH4+
C. 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明該溶液中有SO32-
D. 向某無色溶液中加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明該溶液中一定存在I-
【答案】D
【解析】
【詳解】A.某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可知該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-等，或都存在，故A錯誤；
B.銨根離子與堿共熱才能逸出氨氣，故B錯誤；
C.該刺激性氣味氣體可能二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-或HSO3-，故C錯誤；
D.向某無色溶液中加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明產(chǎn)生I2，Cl2+ 2I-=2Cl-+ I2，故D正確；
故選D。
15.廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NH4+ NO3- N2；②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是（）
A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大
B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率
C. 步驟a發(fā)生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性越強，氨氮的去除率將升高
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該廢水大量直接排放，可使水中藻類植物大量繁殖，造成水體污染，故A錯誤；
B．高溫下微生物發(fā)生變性，不利用脫氮，故B錯誤；
C．步驟a中銨根離子被氧化，發(fā)生NH4++2O2═NO3-+H2O+2H+，故C正確；
D．溶液的堿性過強，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，則氨氮的去除率將下降，故D錯誤；
故答案為C。
第Ⅱ卷（主觀題滿分55分）
16. 按要求填寫下列空格。
（1）的分子式為：，其一氯代物有種，該烴有多種同分異構體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構體的結構簡式：
（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個碳的同分異構體共有種。
（3）寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式：。
【答案】（1）C8H18，4 ，（CH3）3CC（CH3）3；（2）2；
（3）+ HONO2 + H2O 。
【解析】試題分析：（1）這是球棍模型，按照原子鍵的個數(shù)，得出分子式：C8H18，其結構簡式為，有4種不同的氫原子，一氯代物有4種，一氯代物只有一種，說明是對稱的結構，其結構簡式為：；（2）按照烷烴同分異構體的書寫規(guī)則，符合題意的同分異構體有：、，有2種；（3）實驗室制取硝基苯，利用苯和混酸水浴加熱制取，+ HONO2 + H2O。
17.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。
a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化
c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2
（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。
②b極電極反應式為______。
③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。
【答案】 (1). -1214.72 (2). a (3). bc (4). a極到b極 (5). O2+4e－＝2O2－ (6). 0.025
【解析】
【分析】（1）依據(jù)化學方程式計算2mol甲烷不完全燃燒放出的熱量即可；
（2）①使用催化劑，反應速率加快，降低溫度、減小生成物濃度，反應速率減慢；
②反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變；
（3）由電池示意圖可知，電池工作時，通入甲烷的a極為電池的負極，甲烷在a極上失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應。
【詳解】（1）1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，1 g甲烷的物質(zhì)的量為mol，2mol甲烷不完全燃燒放出的熱量為37.96 kJ×16×2mol=1214.72kJ，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝-1214.72 kJ·mol－1，故答案為：-1214.72；
（2）①a、使用催化劑，化學反應速率加快，故正確；
b、降低溫度，化學反應速率減慢，故錯誤；
c、及時分離水，生成物濃度減小，化學反應速率減慢，故錯誤；
a正確，故答案為：a；
②a、該反應是一個體積體積增大反應，容器內(nèi)壓強不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
b、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的質(zhì)量不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
c、c(NO2) = 2c(N2)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
d、單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2能說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
bc錯誤，故答案為：bc；
（3）①外電路電子的移動方向是由負極經(jīng)導線向正極移動，即由a極到b極，故答案為：a極到b極；
②通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+4e－＝2O2－，故答案為：O2+4e－＝2O2－；
③標準狀況下的體積是5.6L空氣中氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，由得失電子數(shù)目守恒可知甲烷的物質(zhì)的量為=0.025mol，故答案為：0.025。
18.甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

請回答下列問題：
(1)D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________?(寫化學式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)
(3)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當有28mol電子轉移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。
(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________，________(填化學式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________。
【答案】(1). 第二周期第ⅥA族 (2). H2O (3). (4). S2->Cl->O2->Na+ (5). 4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O (6). HNO3 (7). 飽和NaHCO3 (8). SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- (9). 碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強
【解析】
【分析】由圖中化合價可知，A有+1、-1價，且原子序數(shù)最小，A為H；B的化合價為+4、-4價，B為C元素；C的原子序數(shù)小于O，C的化合價有+5、-3價，則C為N；D的化合價只有-2價，沒有正化合價，故D為O元素；E的原子序數(shù)大于O，且E的化合價為+1價，處于ⅠA族，故E為Na元素；F、B的化合價相同，F(xiàn)與B位于同主族，F(xiàn)的原子序數(shù)大，則F為Si；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應為S元素；H的最高正價為+7，原子序數(shù)最大，則H為Cl。
【詳解】由上述分析可知：A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Si、G為S、H為Cl，
(1)D元素為O元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，水分子間含氫鍵，D和G的簡單氫化物中沸點高的是H2O，A和E形成的化合物為NaH，為離子化合物，其電子式為。
(2)電子層數(shù)越多，離子半價越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋；
(3)H的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)氯氣，且當有28mol電子轉移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，H為氯氣，生成2mol氯氣時得到28mol電子，則由電子守恒可知還生成7mol氧氣，該反應為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；
(4)對a、b、c三種物質(zhì)，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱由圖可知，錐形瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳，溶液b可除去二氧化碳中揮發(fā)的硝酸，試劑為飽和碳酸氫鈉，溶液c為硅酸鈉，均發(fā)生強酸制取弱酸的反應。
①溶液a和b分別為HNO3、飽和NaHCO3。
②碳酸的酸性強于硅酸，溶液c中的離子方程式為SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－。
③從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因為：碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強。
19.海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）海水淡化的方法有_____（選填一種即可）。
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是____。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A 的俗名是___，Mg(OH)2轉化為MgCl2 的離子方程式是_______。
（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2 的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會的目的是______________。
② 步驟④向濾液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，寫出該反應的離子方程式_______________。反應結束后，再加入CCl4 作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4 層呈____________色。
【答案】(1). 蒸餾法、電滲析法、離子交換法（選填一種即可） (2). Cl2 + 2Br- = Br2 + Cl- (3). 熟石灰或石灰乳 (4). Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (5). 坩堝 (6). 促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解 (7). 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O (8). 紫或紫紅
【解析】
【分析】(1)淡水利用蒸餾原理來得到；
(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴；
(3)由流程可知，海水曬鹽后分離出母液含鎂離子，加試劑A為石灰乳(或生石灰/氧化鈣)，生成氫氧化鎂沉淀，再與鹽酸反應生成氯化鎂，冷卻結晶分離出晶體，在HCl氣流中脫水，最后電解熔融氯化鎂冶煉Mg；
(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，步驟②加熱煮沸一會是促進含碘物質(zhì)充分溶解；
②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；碘的CCl4溶液呈紫色。
【詳解】(1)把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；
(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，反應的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
(3)工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰Ca(OH)2，便于易得，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，步驟②加熱煮沸一會的目的是：促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；
②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈紫或紫紅色。