本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。
學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________
分卷I
一、單選題(共22小題,每小題2.0分,共44分)
1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)
A． －1 780 kJ·mol－1 B． －1 220 kJ·mol－1
C． －450 kJ·mol－1 D． ＋430 kJ·mol－1
2.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。在相同溫度下，0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)為(　　)
A． 13 B． 12 C． 11 D． 10
3.過量鋅粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)
A． 碳酸鈉固體 B． 氯化鋇固體 C． 硫酸鉀溶液 D． 硫酸銅溶液
4.如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A． 電解一段時間后，向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B． 蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
C． 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D． 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
5.由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)


A． 石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極
B． Y的化學(xué)式可能為NO
C． 石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋－e－===N2O5
D． 石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)
6.下列敘述不正確的是（　?。?br /> A． 油脂含C，H，O三種元素，屬于酯類
B． 蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C． 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物
D． 用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol某烴完全燃燒時，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L H2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式是(　　)
A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3
C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH3
8.弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于(　　)
A． 離子數(shù)目的多少
B． 物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力
C． 在水溶液中是否存在電離平衡
D． 電離方程式的寫法不同
9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為(　　)

A． (V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
10.一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A． 達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變
B． N2、H2、NH3的濃度一定相等
C． 反應(yīng)沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解
D． 平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3
11.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)
A． H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋
C． CO2＋H2OH2CO3 D．＋H2O＋OH－
12.下列說法正確的是(　　)
A． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C． 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
D． 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
13.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　　)
A． 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B． 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C． Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D． AgCl是還原產(chǎn)物
14.下列說法正確的是(　　)
A． 非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生
B． 自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
C． 在一定條件下，非自發(fā)進行的反應(yīng)也能發(fā)生
D． 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
15.下面各物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中，只含有葡萄糖的是(　　)
A． 蛋白質(zhì) B． 氨基酸 C． 蔗糖 D． 麥芽糖
16.一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)
A．c1∶c2＝2∶3
B． X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol·L－1
17.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是(　　)

A． b電極是陰極
B． a電極與電源的正極相連接
C． 電解過程中，水是氧化劑
D． b電極附近溶液的pH變小
18.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是 （　　）
A． 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化
B． 一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小
C． 化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量
D． 化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等
19.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　)
A． Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
B． Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
C． 在H2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D． Na與水反應(yīng)時增大水的用量
20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　)
A． 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B． 當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C． 當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到了反應(yīng)限度
D． 當(dāng)某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
21.近年來AIST正在研制一種“高容量、低成本”鋰－銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是(　　)

A． 放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B． 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－
C． 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D． 整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑
22.下列醇中能由醛加氫還原制得的是（　?。?br /> A． CH3CH2CH2OH B． (CH3)2CHCH(CH3) OH
C． (CH3)3COH D． (CH3)2CHOH
分卷II
二、非選擇題(共6小題,共50分)
23.某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是　?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　　。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH　?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少　　g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　　。
24.(14分)氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。
25.蒽（）與苯炔（）反應(yīng)生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于　??；
a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴
（2）苯炔的分子式為　　，苯炔不具有的性質(zhì)是　??；
a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫常壓下為氣體
（3）下列屬于苯的同系物的是　?。ㄌ钭帜阜枺?；

（4）能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是　　。

26.50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當(dāng)室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ________________________________________________________________________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
27.葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2　_________　+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_________；
②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；
③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_________；
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．長頸漏斗
28.化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是　　；
a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH
d．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是　　，A→C的反應(yīng)類型是　?。?br /> （3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）　　；
a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式　??；
（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。

【參考答案】
1.【答案】B
【解析】利用ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和進行計算。
ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1，可知B項正確。
2.【答案】B
【解析】在NaOH溶液中，溶液中H＋來自于水的電離，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×0.01＝10－13；0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液：c(H＋)＝mol·L－1＝10－12mol·L－1，pH＝12。
3.【答案】C
【解析】A項，Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，H2量減少；B項，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，c(H＋)不變，速率不變；D項，形成銅鋅原電池，速率加快。
4.【答案】D
【解析】碳棒在蛋殼內(nèi)，溶液中的Cl－在該極失電子被還原，溶液的堿性不增強，故A項錯誤；蛋殼表面纏繞的鐵絲作陰極，H＋在該極發(fā)生還原反應(yīng)得到氫氣，B項錯誤；鐵絲表面生成的氣體是氫氣，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C項錯誤；蛋殼在該實驗中的作用是阻止氣體通過，D項正確。
5.【答案】C
【解析】氧氣在反應(yīng)中被還原，石墨Ⅱ是正極，石墨Ⅰ是負(fù)極，A、D不正確； Y是NO2被氧化后的產(chǎn)物，N化合價升高，不可能為NO，B不正確。
6.【答案】B
【解析】A．油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故A正確；
B．糖類中的單糖不能水解，故B錯誤；
C．石油和汽油是多種烴的混合物，故C正確；
D．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷不能，故D正確。
7.【答案】B
【解析】由題意知：n(CO2)＝＝4 mol，該烴含4個碳原子；由0.1 mol該烴可與0.2 mol H2加成可知結(jié)構(gòu)中有一個三鍵或兩個碳碳雙鍵，可排除選項A、C，根據(jù)碳原子數(shù)排除D項。
8.【答案】C
【解析】水溶液中的電離程度是電解質(zhì)強弱的本質(zhì)區(qū)別，它主要借助導(dǎo)電時燈泡亮度來推理，只有C符合題意。
9.【答案】C
【解析】AgI比AgCl溶解度小，相同情況下前者優(yōu)先生成。從圖象變化情況看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－)/c(Cl－)＝。
10.【答案】D
【解析】化學(xué)平衡是一種相對平衡，條件改變后原來的平衡狀態(tài)就會被破壞，A錯；化學(xué)平衡又是一種動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)仍在進行，C錯；平衡時體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變(不是相等)，B錯；D中因反應(yīng)中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，故平衡時仍是1∶3。
11.【答案】D
【解析】鹽類水解本質(zhì)是鹽類電離產(chǎn)生的弱酸根或弱堿陽離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，用表示水解反應(yīng)程度微弱，多元弱酸根只能逐個結(jié)合H＋，分步水解。A中水是弱電解質(zhì)，可以電離，為電離方程式，不符合題意；B是鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C是表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，不符合題意；只有D符合題意。
12.【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是在一定條件下發(fā)生的，反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如氫氣的燃燒，A、C錯誤；化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，B錯誤；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，D正確。
13.【答案】B
【解析】根據(jù)總反應(yīng)中各元素化合價的升降，正極反應(yīng)為5MnO2＋2e－===Mn5，負(fù)極反應(yīng)為2Ag＋2Cl－－2e－===2AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D錯誤，B正確；正極電子流入，帶負(fù)電荷，Na＋為陽離子向正極移動，C錯誤。
14.【答案】C
【解析】自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系對外做功或釋放熱量。 自發(fā)進行只能說明反應(yīng)進行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，B錯誤；有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體在常溫下進行，D錯誤；非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能進行，如通電條件下熔融態(tài)氧化鋁可以分解為鋁和氧氣，A錯誤，C正確。
15.【答案】D
【解析】對蛋白質(zhì)、氨基酸、蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物要牢固掌握
16.【答案】B
【解析】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達到反應(yīng)限度時各物質(zhì)不能為0。
如果c3＝0，平衡由正向反應(yīng)建立，要求X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，則：
　　　　　　
c1＝0.28，c2＝0.42，c3＝0
如果c1＝0，平衡由逆向反應(yīng)建立，要求X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，則：

c1＝0　　c2＝0　　　c3＝0.32
綜合得起始時各物質(zhì)濃度范圍為0＜c(X)＜0.28,0＜c(Y)＜0.42,0＜c(Z)＜0.32，D正確； X和Y平衡濃度為2∶3，變化的量為2∶3，要求起始量為2∶3，c1∶c2＝2∶3，轉(zhuǎn)化率相同 ，A正確、B錯誤；平衡時，Y和Z的生成速率之比與計量數(shù)之比相等，C正確。
17.【答案】D
【解析】飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，接通直流電源，形成電解池。a極內(nèi)圓為白色說明a電極反應(yīng)產(chǎn)生了漂白性的氯氣，2Cl－－2e－===Cl2↑，a極為陽極，與電源正極相連；則b電極是陰極，A、B正確；b陰極電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，水是氧化劑，C正確；b極附近堿性增強，pH增大，D錯誤。
18.【答案】A
【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，能量變化不一定是熱量變化，可以是光能、電能等，故A錯誤、D正確；從宏觀角度來說，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，故B正確；成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，故C正確。
19.【答案】A
【解析】將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A項正確；鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不放氫氣， B項錯誤；溶液中的反應(yīng)，增大壓強，不改變反應(yīng)物濃度，速率不變，C項錯誤；水的濃度可視為常數(shù)，改變其用量對反應(yīng)速率無影響，D項錯誤。
20.【答案】B
【解析】化學(xué)平衡建立的過程是v(正)與v(逆)從不等到相等的過程，外界條件改變致v(正)≠v(逆)時，平衡發(fā)生移動，即反應(yīng)的限度發(fā)生改變，A錯誤，B正確；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，若反應(yīng)正向進行，壓強也不隨反應(yīng)的進行而改變，C錯誤；達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度不一定相等，D錯誤。
21.【答案】B
【解析】根據(jù)放電時的反應(yīng)判斷鋰電極是負(fù)極，銅電極是正極。在電池內(nèi)部陽離子移向正極，即Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B錯誤；據(jù)圖示和題干信息可知，通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時，負(fù)極生成銅，整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故C、D正確。
22.【答案】A
【解析】A．CH3CH2CH2OH能夠由CH3CH2CHO加成反應(yīng)生成，故A正確；
B．(CH3)2CHCH（CH3） OH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，故B錯誤；
C．(CH3)3COH羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能夠由醛或酮加氫還原制得，故C錯誤；
D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，故D錯誤。
23.【答案】（1）A　
（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)
（3）增大　
（4）0.28　
（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　
【解析】（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅。
（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣===H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）。
（3）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大。
（4）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得×2=×4+，x=0.28。
（5）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO+6e﹣+5H2O═Fe2O3+
10OH﹣。
24.【答案】（1）加入氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋
（2）CD
（3）CuO 3.7~4.7
（4）鹽酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入鹽酸抑制其水解
（5）CuO HCl氣流中蒸發(fā)
【解析】（1）根據(jù)操作I反應(yīng)前后離子，試劑X應(yīng)為氧化劑，即可能是H2O2或Cl2，目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋。（2）不能引入新雜質(zhì)，即C和D正確。（3）操作II，是調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，不能引入新雜質(zhì)，即試劑Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，pH的范圍是：3.7≤pH＜4.7。（4）Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入鹽酸抑制其水解。（5）Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，HCl易揮發(fā)，加熱更加促進水解，因此得到固體物質(zhì)是氫氧化銅，然后灼燒，得到是氧化銅； HCl氣流中蒸發(fā)，抑制水解。
25.【答案】（1）ac （2）C6H4ad （3）D （4）D
【解析】（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則蒽與X都屬于環(huán)烴、不飽和烴，故答案為：ac；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H4，含碳碳三鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為：C6H4；ad；
（3）苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合；
（4）能發(fā)生加成、氧化、取代，由選項可知，含苯環(huán)和碳碳雙鍵，只有選項D符合。
26.【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)保證鹽酸完全被中和　體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失
(5)相等　因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)
(6)偏大
【解析】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小。
(4)NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和；當(dāng)室溫低于10 ℃時進行，體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失更大。
(5)改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，生成水的量增多，放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱相等。
(6)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，用氨水代替稀NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量偏小，ΔH為“－”，測定結(jié)果ΔH偏大。
27.【答案】（1）磚紅色沉淀 （2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸鈉 ③防止倒吸 ④b
【解析】（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；
（2）根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；
（3）①在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。
28.【答案】（1）cd
（2）取代反應(yīng)
（3）
（4）
（5）
【解析】利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán)，故A結(jié)構(gòu)簡式為：，C為；由此推出B中必含羧基，X為酚酯．再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基，其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯），結(jié)合題干中G的信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，再利用反應(yīng)①（酯的水解反應(yīng)）和X的分子式，可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為，進而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機物的性質(zhì)可知D為CH2=C（CH3）COOH，E為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F(xiàn)為，G為;
（1）a．利用上述分析可知化合物A中不含聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，故a錯誤；
b．化合物A含有的酚羥基不能與NaHCO3溶液作用，不能放出CO2氣體，故b錯誤；
c．理論上1molX由X的結(jié)構(gòu)可知X水解生成2mol﹣COOH，2mol酚羥基和2molHBrX與NaOH溶液反應(yīng)，則理論上1molX最多消耗6molNaOH，故c正確；
d．化合物D為CH2=C（CH3）COOH，含有C=C，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故d正確；
（2）由以上分析可知C為，→C為取代反應(yīng)，A中酚羥基鄰位氫原子被溴原子取代；
（3）滿足條件的同分異構(gòu)體必為甲酸酯，結(jié)合D的分子式可寫出符合條件的同分異構(gòu)體為；
（4）B→G為生成環(huán)酯的酯化反應(yīng)，利用B的結(jié)構(gòu)簡式容易寫出反應(yīng)的方程式為；
（5）E→F反應(yīng)為加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為。


英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部