1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
B. 銅鹽溶液都有毒，主要是由于銅離子能使蛋白質(zhì)變性
C. 沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
D. 酸雨被稱為“天堂的眼淚”，某雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由 4.68變?yōu)?4.00，是因?yàn)樗腥芙獾?CO2增多
【答案】D
【解析】A、硅酸鈉的水溶液具有粘結(jié)力強(qiáng)、強(qiáng)度較高，耐酸性、耐熱性好，耐堿性和耐水性差等理化性能；B．銅鹽為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，則銅鹽有毒；C．沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用；
【詳解】A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，理化性能為：粘結(jié)力強(qiáng)、強(qiáng)度較高，耐酸性、耐熱性好，耐堿性和耐水性差，是制備粘合劑、硅膠和木材防火劑的原料，選項(xiàng)A正確；B．銅鹽為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，則銅鹽有毒，對(duì)人體有害，選項(xiàng)B正確；C．沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以導(dǎo)致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。
2.明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離
A. 苯和水 B. 溴苯和苯
C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉
【答案】B
【解析】燒酒的制造工藝屬于蒸餾。分離苯和水 的混合物，用分液法，故A錯(cuò)誤；溴苯和苯用蒸餾法分離，故B正確；食鹽水和泥沙用過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀和硫酸鈉用結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤。
3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A. CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯
B. Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na2O2的電子式：
D. 用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：＋→
【答案】A
【解析】A、根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合酯的命名分析判斷；B、根據(jù)鋁離子為失去最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；C、根據(jù)過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；D、根據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物分析判斷。
【詳解】A、CH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，選項(xiàng)A正確；B、鋁離子核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，故氯化氫的形成過(guò)程為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NA
B. 密閉容器中，2.0?mol?SO2和1.0?mol?O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NA
C. 24.0g鎂與27.0g鋁含有的質(zhì)子數(shù)均為NA
D. 1.0mol?CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol?CH4和?C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA；B、?SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA；C、一個(gè)鎂原子含有12個(gè)質(zhì)子，一個(gè)鋁原子含有13個(gè)質(zhì)子；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種。
【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol?，0.5mol?CH4和C2H4組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、?SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、一個(gè)鎂原子含有12個(gè)質(zhì)子，一個(gè)鋁原子含有13個(gè)質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，知識(shí)面廣，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理。
5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 將銅插入稀硝酸中:?3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑?+4H2O
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:?Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
C. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:?SO2+OH-=HSO3-
D. 用醋酸除去水垢:?2H+?+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A. 銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；C.二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉； D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式。
【詳解】A. 銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑?+4H2O，選項(xiàng)A正確；B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為?SO2+2OH-=SO32-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：?2CH3COOH?+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選項(xiàng)D。
6.反應(yīng)A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br /> A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
【答案】D
【解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。
詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①= mol?L-1?s-1=0.45 mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應(yīng)速率快慢關(guān)系為①＞④＞②=③，故選D。
點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。
7. 下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
試題分析：①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。 ③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。 ④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。
8.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 下列說(shuō)法不正確的是
A. 該元素處于第四周期第ⅥB 族 B. SeO2既有氧化性又有還原性
C. 該原子的核電荷數(shù)為 34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
【答案】A
【解析】A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；B．中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
【詳解】A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四周期第ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B．中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硒中硒處于+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，所以二氧化硒既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)為34，所以其質(zhì)量數(shù)大于34，選項(xiàng)C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性大于Se的非金屬性，所以酸性：HClO4>H2SeO4，選項(xiàng)D不正確。答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題的關(guān)鍵，知道非金屬性的判斷方法和原子構(gòu)成，即可解答。
9.下列說(shuō)法正確的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C. 有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。
詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯(cuò)誤；
C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；
D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。
點(diǎn)睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過(guò)程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
10.下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是
A. lmol MnO2?與含4mol HCl的濃鹽酸共熱 B. lmol Cu?與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
C. lmol Cu?投入含4mol HNO3的濃硝酸中 D. 常溫下1mol Al投入到足量濃硝酸中
【答案】C
【解析】分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；
C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；
D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。
詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過(guò)程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯(cuò)誤；
B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過(guò)程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯(cuò)誤；
C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；
D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯(cuò)誤，答案選C。
11.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是
A. Na2O與 Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B. Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 CaCl2稀溶液來(lái)鑒別
C. 向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
D. 鈉與濃 NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含 H2和 NH3
【答案】A
【解析】A．根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；B． CaCl2溶液跟NaHCO3溶液不反應(yīng)，跟Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別；C．Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性；D、鈉和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和氫氣。
【詳解】A、Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，選項(xiàng)A不正確；B、Na2CO3溶液與跟CaCl2溶液反應(yīng)得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，可鑒別，選項(xiàng)B正確；C、Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，所以酚酞試液中加入Na2O2粉末，先變紅后褪色，并有氣泡生成，選項(xiàng)C正確；D、鈉和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和氫氣，選項(xiàng)D正確；答案選A。
【點(diǎn)睛】本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)與用途，難度不大，注意把握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。
12.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
【答案】B
【解析】解：A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【點(diǎn)評(píng)】本題以酸性高錳酸鉀的氧化性為載體考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意酸性高錳酸鉀溶液能氧化連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物，使其生成苯甲酸．
13.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)的敘述正確的是
A. 向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性
B. 任何一種氨基酸至少含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的官能團(tuán)
C. 用玻璃棒蘸取牛油與氫氧化鈉反應(yīng)后的液體，滴入沸水中，若有油狀液體浮在水面，則說(shuō)明皂化反應(yīng)已經(jīng)完全
D. 在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻至室溫后再伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛
【答案】B
【解析】A、向雞蛋清溶液中，加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入重金屬離子的鹽時(shí)，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨基酸中含有羧基和氨基，任何一種氨基酸至少含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的官能團(tuán)，選項(xiàng)B正確；C、牛油與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合液，二者都溶于水，若將反應(yīng)后的液體中滴入沸水中，有油狀液體浮在水面，說(shuō)明牛油沒(méi)有完全水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Cu氧化后不能冷卻，加熱時(shí)CuO可氧化乙醇，可反應(yīng)生成乙醛，操作不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握蛋白質(zhì)的鹽析與變性的差別。蛋白質(zhì)中加入輕金屬鹽如氯化鈉、硫酸銨溶液等會(huì)發(fā)生鹽析，是物理變化；加入重金屬鹽、加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酒精、甲醛、苯酚等會(huì)發(fā)生變性，是化學(xué)變化。
14.下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
B. W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X
C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色
D. W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵
【答案】D
【解析】分析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W、X、Z的原子序數(shù)分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。
詳解：A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，但選項(xiàng)中不一定為最高價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B.非金屬性W(O)>X(P)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B錯(cuò)誤；
C. O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3沒(méi)有還原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D.O與氫元素形成的化合物可能為H2O2，含有非極性鍵，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。
15.利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B. 該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光
C. 根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬
D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
【答案】D
【解析】試題分析：A．鋁是活潑金屬，高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，故B正確；C．高熔點(diǎn)的金屬（Fe、Cr、Mn、W等）可采用鋁熱法冶煉，故C正確；D．鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯(cuò)誤。故選D。
考點(diǎn)：考查探究鋁熱反應(yīng)
16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是

【答案】C
【解析】
【詳解】A．向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會(huì)生成氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明酸性鹽酸大于硅酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法判斷Cl、Si元素的非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向碘化鉀溶液中滴加少量氯化鐵溶液后加入KSCN溶液溶液變血紅色說(shuō)明發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，但無(wú)法說(shuō)明存在化學(xué)平衡，即不能說(shuō)明碘化鉀與氯化鐵發(fā)生可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向淀粉的酸性水解液中先加入氫氧化鈉溶液中和，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
17.加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色
B. 實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性: IO3-> I2
C. 每生成3?mol I2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6?mol
D. 該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】分析：A.用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；B.碘離子-1價(jià)變化為0價(jià)被氧化；C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算；D. 反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。
詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以A選項(xiàng)是正確的；
B.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，IO3-作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以B選項(xiàng)是正確的；
C.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，1mol IO3-轉(zhuǎn)移5mol電子，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；
D. 反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；?
所以本題答案選項(xiàng)C。
18.下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 用蒸餾法能從海水中提取淡水
B. 從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C. 用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2
D. 煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
【答案】B
【解析】A、用蒸餾法能從海水中提取淡水，選項(xiàng)A正確；B、鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，選項(xiàng)B不正確；C、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能被溴離子氧化生成單質(zhì)溴，選項(xiàng)C正確；D、煤氣的 主要成分是氫氣和CO，選項(xiàng)D正確。答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
19.下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a極是負(fù)極
B. 電子由b通過(guò)燈泡流向a
C. 該電池總反應(yīng)是2H2+ O2= 2H2O
D. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負(fù)極，正確；B、電子在外電路中由負(fù)極移向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+ O2= 2H2O，正確；D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書(shū)寫(xiě)。
20.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。
詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。
21.下圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點(diǎn)低　②乙醇密度比水小?、垡掖季哂羞€原性
④乙醇是烴的含氧衍生物?、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)
A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
【答案】C
【解析】分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來(lái)分析解答。
詳解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測(cè)，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③。故選C。
22.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2
B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R是S元素，A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O(shè)>S，故水比硫化氫穩(wěn)定，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z，C正確；D、CO2與氯化鋇不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。
23.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1 B. 5∶16 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】B
【解析】同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為3xmol，則鐵離子的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)化學(xué)式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設(shè)作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=12xmol+4xmol=16xmol，根據(jù)鐵元素守恒知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量=3xmol+2xmol，所以參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為5xmol：16xmol=5：16，故選B。
24.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是
A. 含有兩種溶質(zhì)?????
B. 只含一種溶質(zhì)
C. 只含Na2CO3???
D. 含有Na2CO3和NaHCO3
【答案】C
【解析】CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)H2SiO3 進(jìn)而證明非金屬性: N>C>Si，從以下所 給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：
①稀 HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
裝置 A、C中所選試劑分別為_(kāi)_____________（填序號(hào)）；能說(shuō)明酸性 H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
【答案】 (1). 不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 (2). 分液漏斗 (3). 防倒吸 (4). 2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O (5). ①④ (6). C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀
【解析】Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說(shuō)明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說(shuō)明Na的金屬性大于N，因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過(guò)比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來(lái)進(jìn)行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物，故答案為：不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器圖可知圖中 A 裝置名稱是分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：防止倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（3）若要證明非金屬性：N>C>Si，可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加稀 HNO3，通過(guò)HNO3和碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故非金屬性：N>C>Si。故答案為：裝置 A、C中所選試劑分別為①④；能說(shuō)明酸性 H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀。
【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題的能力，題目難度中等。





英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開(kāi)學(xué)考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部