1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是
A. 純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰
B. 冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇
C. 油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫
D. 綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣
【答案】B
【解析】
【分析】
有一種物質(zhì)組成的是純凈物；
由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的混合物；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。
【詳解】A項(xiàng)、鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、各項(xiàng)符合條件，故B正確；
C．冰水混合物的成分是水，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有必然的聯(lián)系，如碳酸鋇不溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)是解答的難點(diǎn)。
2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變成白色粉末　③濃硫酸稀釋?、蹷a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)?、萆腋磻?yīng)生成熟石灰
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
【詳解】①液態(tài)水汽化需要吸熱，由于是物理變化，不是吸熱反應(yīng)；②將膽礬加熱變成白色粉末屬于吸熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，不是放熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)。
答案選D。
3.反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1 ② v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D) =0.45mol·mol·L—1·min—1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br /> A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ④＞②＝③＞①
【答案】D
【解析】
【分析】
把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，注意在單位統(tǒng)一的情況下比較應(yīng)進(jìn)行的快慢。
【詳解】①v(A)=0.45mol·L—1·min—1，v(A)= 0.0025mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D) =0.45mol·L—1·min—1，則v(A)=0.00375mol·L-1·s-1，應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲冢舰郏劲伲蔬xD。
4.已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是
A. 431 kJ·mol－1 B. 945.6 kJ·mol－1 C. 649 kJ·mol－1 D. 896 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
試題分析：設(shè)N≡N鍵的鍵能為x kJ·mol－1，ΔH＝斷鍵吸收的鍵能-成鍵放出的鍵能=x+436×3-6×391=-92.4,x="946" kJ·mol－1。答案選B。
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算
5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率
B. 汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
C. 加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D. 升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢
【答案】B
【解析】
分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；B. 減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快；
詳解：A. 加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B. 減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C. 加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D. 升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。
6.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A. 常溫，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－
B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－
C. 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
D. 水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－
【答案】B
【解析】
【分析】
A、酸性溶液中HCO3-與氫離子反應(yīng)；
B、堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
C、NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－。
【詳解】A項(xiàng)、pH=2的溶液，溶液顯酸性，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C項(xiàng)、0.1 mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—離子，NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。
7.下列根據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2 mol H2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣2×57.3 kJ/mol
B. 已知S（s）+ 3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7 kJ/mol
C. 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=－285.8 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2 mol H2O的同時(shí)還生成1 molBaSO4，硫酸鋇存在溶解平衡，則此時(shí)反應(yīng)熱△H≠-2×57.3 kJ/mol，A錯(cuò)誤；
B．101kPa條件下，1mol固體硫完全燃燒生成1mol二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量為硫磺的燃燒熱，熱化學(xué)方程式中生成物是三氧化硫，B錯(cuò)誤；
C．由熱化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨更加穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；
D．由熱化學(xué)方程可知，氫氣的燃燒熱為0.5×571.6 kJ/mol=285.8 kJ/mol，D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱和燃燒熱的定義，明確中和熱、燃燒熱的定義是解題的關(guān)鍵，注意生成沉淀時(shí)也伴隨著熱效應(yīng)。
8.向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是

【答案】C
【解析】
【詳解】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導(dǎo)電性越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，水溶液中離子濃度較小，醋酸是弱電解質(zhì)，但二者反應(yīng)生成的醋酸氨是強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液無(wú)限增大時(shí)，相當(dāng)于醋酸溶液，離子濃度幾乎不變，則溶液導(dǎo)電性幾乎不變，所以圖象上隨氨水體積的增大，導(dǎo)電性先增大后減小，故選C。
9.某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫度時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)過(guò)程的△H、△S判斷正確的是
A. △H > 0、△S < 0 B. △H < 0、△S > 0
C. △H < 0、△S < 0 D. △H > 0、△S > 0
【答案】D
【解析】
由CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)知△S>0，高溫度時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明吸熱反應(yīng)△H>0，A.△Sa，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故A正確；B、C、D錯(cuò)誤；答案選A。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素。
20.100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2（g），下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
【答案】B
【解析】
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強(qiáng)就會(huì)變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)變化，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。
點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意，若題中涉及的某物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不變時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
21.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41kJ·mol-1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出熱量：32.8kJ
②
0
0
1
4
熱量變化：Q
下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
D. 平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
【答案】D
【解析】
A．平衡時(shí)放出的熱量為32.8 kJ，故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量CO的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B、容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，
則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開(kāi)始（mol）：1??? ??? 4?????? ?? 0????? ??0
變化（mol）：0.8??? ? 0.8?????? 0.8???? 0.8
平衡（mol）：0.2???? 3.2??? ??? 0.8???? 0.8
故平衡常數(shù)K==1
故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則：
??????????? CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
開(kāi)始（mol）：1?????? 4???????? 0???????0
變化（mol）：a?????? a???????? a????? a
平衡（mol）：1-a?????4-a???????a????? a
所以，解得a=0.8。
計(jì)算可知CO2的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，故C正確；D、結(jié)合B選項(xiàng)的計(jì)算，由A中計(jì)算可知容器①平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選D。
點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，平衡判斷和平衡常數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
22.在一定條件下，向2?L密閉容器中加入2?mol?X、1?mol?Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ?H＜0。經(jīng)60?s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2?mol。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大
D. 若使容器體積變?yōu)? L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大
【答案】D
【解析】
【詳解】經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則
2X（g）+Y(?) 3Z（g）；?H＜0
開(kāi)始 2 1 0
轉(zhuǎn)化1.6 0.8 2.4
平衡0.4 0.2 2.4
A．X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.8mol?L-1?min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，所以重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論Y是否為氣態(tài)，平衡移動(dòng)較小，而使容器體積變?yōu)? L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、等效平衡、影響平衡的因素、熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等，綜合性較強(qiáng)，注重高考?？键c(diǎn)的考查。
23.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
（3）比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s)　ΔH2
ΔH1______ΔH2
（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________。
【答案】 (1). SiH4(g)+2O2(g) = SiO2(s)+2H2O(l)　△H=-1427.2 kJ/mol (2). C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)　△H=-2Q kJ/mol (3). < (4). 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol
【解析】
【詳解】（1）2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，所以1molSiH4燃燒放出的熱量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以熱化學(xué)方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1，故答案為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1；
（2）因生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物質(zhì)的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q，而完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳，則放出的熱量為Q×2=2Q，熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
（3）將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)，①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，由蓋斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1?-△H2，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，故答案為：＜；
（4）由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)，①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-l，③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ?mol-l，由蓋斯定律計(jì)算②×2-③-①得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-747kJ?molˉ1，故答案為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-747kJ?molˉ1。
【點(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：①明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等，溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq)代表無(wú)限稀釋水溶液；③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。
24.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________。
（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析原因：____________________________。
【答案】 (1). B (2). 水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高時(shí)，電離程度增大，c(H＋)、c(OH－)都增大 (3). 10：1 (4). a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 (5). 曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10－12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液pH＝5
【解析】
【分析】
（1）水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的pH計(jì)算酸和堿的體積之比；
（3）根據(jù)95℃時(shí)水的離子積計(jì)算出水溶液中氫離子濃度、堿溶液中氫氧根離子濃度，反應(yīng)后溶液顯示中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，據(jù)此計(jì)算出a和b的關(guān)系；
（4）根據(jù)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下pH=5，說(shuō)明溶液顯示酸性，反應(yīng)后氫離子過(guò)量分析。
【詳解】（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，由于A的電離程度大于B，所以25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，故答案為：A；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高時(shí)，電離程度增大，c(H＋)、c(OH－)都增大；
（2）25°C時(shí)純水的pH=7，由于混合溶液的pH=7，說(shuō)明酸、堿混合時(shí)溶液顯示中性，水溶液中的氫離子的物質(zhì)的量=堿溶液中氫氧根離子得到物質(zhì)的量，pH=5的H2SO4溶液中c（H+）=10-5?mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH）=10-6mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，y×c（OH-）=x×c（H+），10-5?mol/L，y：x=c（H+）：c（OH-）=10-5?mol/L：10-6mol/L=10：1，故答案為：10：1；
（3）95°C時(shí)，水的離子積為10-12，混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量=堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：10-amol/L×100=10b-12?mol/L×1，所以a+b=12+2=14，a＋b＝14，故答案為：a＋b＝14；
（4）在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH（酸）+pH（堿）=12，可得酸堿兩溶液中c（H+）=c（OH-），如是強(qiáng)酸堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性；現(xiàn)混合溶液的pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明H+與OH-完全反應(yīng)后又有新的H+產(chǎn)生，酸過(guò)量，所以酸HA是弱酸，故答案為：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5。
【點(diǎn)睛】本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計(jì)算問(wèn)題，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關(guān)鍵，注意無(wú)論溫度多高，純水中始終氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性。
25.I. 工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ?mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。

（1）b點(diǎn)正反應(yīng)速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。
（2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________， 體積不變?cè)俪淙?mol CO2和4mol H2，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH (g)的體積分?jǐn)?shù) ___________（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，假設(shè)溫度不變， 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 _________________（用a表示）。
Ⅱ. 工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（4）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____________。若此時(shí)再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是__________（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
【答案】 (1). 大于 (2). 升高溫度 (3). 增大 (4). （2-a）: 2 (5). 1/a2 (6). 正向移動(dòng)
【解析】
【詳解】I．（1）a點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；0.5；
（2）曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線I是升高溫度；體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡與原平衡相比較，應(yīng)該正向移動(dòng)，所以H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：升高溫度；增大；
（3）將1mol CO2和3mol H2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，根據(jù)題意建立如下三段式：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
初始物質(zhì)的量：1 3 0 0
變化物質(zhì)的量：a 3a a a
平衡物質(zhì)的量：（1—a）(3—3a) a a
初始總物質(zhì)的量n1=4amol，平衡總物質(zhì)的量n2=(4—2a) mol，由容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比等于物質(zhì)的量比，可得P2：P1= n2：n1=(4—2a) mol ：4amol=（2-a）: 2，故答案為：（2-a）: 2；
Ⅱ.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（H2）=2amol/L、c（CO）=amol/L，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的c（CO）=amol/L×50%=0.5amol/L，則參加反應(yīng)的c（CO）=amol/L×50%=0.5amol/L，據(jù)此建立三段式如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
開(kāi)始（mol/L） a 2a 0
反應(yīng)（mol/L）0.5a a 0.5a
平衡（mol/L）0.5a a 0.5a
化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)= 0.5a/(0.5a×a2)=1/a2,故答案為：1/a2；
若此時(shí)再向該容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH，各物質(zhì)濃度為c（CO）=0.5amol/L
+0.5amol/L=amol/L、c（H2）=amol/L+amol/L=2amol/L、c（CH3OH）=0.5amol/L+0.5amol/L
=amol/L，濃度商Q= c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)= a/a×（2a) 2=1/4a20），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度下關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol·L-1，放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（2）比較大?。害?_____ω2（填“>”、“=”、或“c>b (4). 減小 (5). ω3>2ω1 (6). c
【解析】
【詳解】（1）因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高至7000C，平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；
（2）A為恒容容器，B是恒壓容器，反應(yīng)發(fā)生以后，氣體的物質(zhì)的量之和減小，所以B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上加壓，所以平衡B對(duì)于A而言是加壓了，平衡向右移動(dòng)，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以c＞b，故答案為：w1＜w2，a＞c＞b；
（3）打開(kāi)K后，因?yàn)锽端壓強(qiáng)的大于A端的壓強(qiáng)，所以B中壓強(qiáng)會(huì)減小，活塞P會(huì)向左移動(dòng)，故b的體積減小，故答案為：減??；
（4）B中改充入4molA2和2molB2，是A加入氣體的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，但是壓強(qiáng)增大會(huì)引起平衡的右移，所以w3＞2w1，故答案為：w3＞2w1；
（5）a、及時(shí)分離出C氣體，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b、適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、增大B2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故c正確；d、選擇高效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤，故選c，故答案為：c。
27.中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫(xiě)序號(hào)）
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。
（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ ________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）
滴定次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL
0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/ mL
第一次
25.00
0.00
26.10
26.10
第二次
25.00
2.00
28.08
26.08
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。
【答案】 (1). ③①②④ (2). 丙 (3). b (4). 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 (5). D (6). 0.1044mol/L (7). 滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色
【解析】
【詳解】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④?br /> （2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；
（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；
（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋?zhuān)瑯?biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確。
故選D，故答案為：D；
（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學(xué)方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）= =0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；
（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色。
【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、滴定終點(diǎn)的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。

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