參考答案123456789101112131415CDDBBADCACDBDCA161718192021222324252627282930DCDCACBCCACDDDC31.【答案】(1)H　O　Al　S　K(寫元素名稱也可)　(2)KAl(SO4)2·12H2O　凈水劑(3)1s22s22p63s23p1　 (4)3s23p4【解析】B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，所以可得B、D的外圍電子層排布為ns2np4，所以B為氧元素、D為硫元素；而A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，所以A為氫元素，E為鉀元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，所以C的外圍電子層排布為ns2np1，即C為鋁元素。32.【答案】（1）DE    （2）C    （3）ABCF    （4）F【解析】NH3中N原子分別與3個H原子形成3個σ鍵，還有一個孤電子對；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩個孤電子對；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三個孤電子對；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個σ鍵，2個π鍵，還有一個孤電子對。33.【答案】(1)4　(2)在立方體各個面的對角線上的3個金原子緊密排列且相鄰的兩個金原子處于相切狀態(tài)(3)2d3　(4)【解析】處于立方體頂點的金屬原子為8個晶胞共用，此晶胞只占；處于面心上的金屬原子為2個晶胞共用，此晶胞只占。34.【答案】　(1)MN　MN2　MN2　MN　(2)①離子鍵、非極性共價鍵　②【解析】　(1)對于A，陰離子位于立方體4個頂點，因此陰離子在該立方體內(nèi)只有4×＝(個)，同理陽離子也只有個，組成上為∶＝1∶1，表達式為MN；對于B，陰離子在立方體內(nèi)有4×＋2＝4(個)，陽離子在立方體內(nèi)有8×＋1＝2(個)，組成為MN2；對于C，陰離子在立方體內(nèi)有1個，陽離子在立方體內(nèi)有4×＝ (個)，組成為MN2；對于D，陰離子在立方體內(nèi)有1個，陽離子在立方體內(nèi)有8×＝1(個)，組成為MN。(2)FeS2晶體中的化學鍵為離子鍵和硫硫之間的非極性共價鍵。密度ρ＝，由立方體內(nèi)陰、陽離子個數(shù)和摩爾質(zhì)量可求出m，而由立方體的邊長即陰、陽離子間的距離可求出立方體體積。ρ＝＝g·cm－3。

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