總分：100分 時(shí)量：90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷 選擇題（共48分）
一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題都只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(　 )
選項(xiàng)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
CaO
HBr
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
NH3
C
Ba(OH)2
H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
C2H5OH
【答案】B
【解析】
【詳解】A.CaO、HBr屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. NaHCO3為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故B正確；C. Ba(OH)2為強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì), H2O 是氧化物，屬于弱電解質(zhì)，Cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. H2SO4為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案：B。
2.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2
C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】A.因?yàn)?SO3(g)= SO3(l) △H △H2是正確;B.如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1, 1 mol 氫分子的能量為E2,原子的能量比分子的B能量高,所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量,即2H=H2放出熱量,則2E1>E2,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)槿紵裏岜仨毷? mol 物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量,甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1,故C錯(cuò)誤；D.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí),所放出的熱量, 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合時(shí),濃硫酸溶于水放熱,所以導(dǎo)致ΔH①>②
B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①
C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①
D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>①
【答案】B
【解析】
【詳解】A.不考慮水解情況，①溶液中電離出的c(NH4+)是②、③溶液中電離出的兩倍，②中 NH4+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，促進(jìn)了NH4+的水解，故c(NH4+)的大小關(guān)系為①>③>②，故A錯(cuò)誤；B.相同溫度、相同濃度的三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，相同溫度、相同濃度的三種鹽溶液的堿性為NaClO>NaHCO3>CH3COONa，所以，相同pH的溶液中Na+濃度大小順序?yàn)棰?②>①，故B正確；C.同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性、②NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，③NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，所以 pH：①>③>②，故C錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿溶液，NaOH是一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，故相同濃度的溶液中c(OH-)的大小關(guān)系為③>②>①，c(H+)的大小關(guān)系為①>②>③，故D錯(cuò)誤。答案：B。
10. 下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?　　)。

A. ⑤②①③④ B. ④③①②⑤ C. ⑤④②①③ D. ③②④①⑤
【答案】C
【解析】
判斷金屬腐蝕快慢，首先判斷該金屬是充當(dāng)原電池還是電解池的電極，若是電解池的陽(yáng)極，金屬腐蝕速率最快，其次是充當(dāng)原電池的負(fù)極腐蝕較快，而作為電解池的陰極和原電池的正極不被腐蝕。其中第⑤，F(xiàn)e作為電解池的陽(yáng)極，腐蝕最快，②③④均為原電池，第③中，F(xiàn)e為正極，不被腐蝕，②④中Fe均為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e和Cu的金屬活動(dòng)性差別較Fe和Sn大，④中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邸?br /> 11.一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ?mol-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min
n(SO2)/mol
?n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2

10

0.4
15
0.8


下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1
B. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時(shí)，此時(shí)平衡正向移動(dòng)
D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4 kJ的熱量
【答案】B
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)在前5min SO2的平均速率為v(SO2)＝△c/△t=(2-1.2)mol/2L=0.08mol·L-1·min-1, v(SO2)=2 v(O2),所以v(O2)= 0.04mol·L-1·min-1,故A正確;?
B.根據(jù)三段式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初始量:（mol·L-1） 1??? 0.5????0?
變化量:（mol·L-1）0.6?? 0.3??? 0.6?
平衡量:（mol·L-1）0.4?? 0.2??? 0.6?
化學(xué)平衡常數(shù)K=0.62 /0.420.2 =45/4
起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初始量:（mol·L-1）0??? 0????0.75?
變化量:（mol·L-1）0.3?? 0.15?? 0.3?
平衡量:（mol·L-1）0.3?? 0.15???0.45?
此時(shí)k=0.452/0.32,=15>45/4故B錯(cuò)誤;C.溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時(shí),此時(shí)0.652/0.52=169/15>45/4,化學(xué)平衡正向移動(dòng),v(正)>V(逆),所以C選項(xiàng)是正確的;D.通過(guò)計(jì)算,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),二氧化硫的物質(zhì)的量是0.8mol,所以10min就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)放出的熱量是0.4=78.4 kJ ,起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)到的平衡和充入2molSO2，以及1molO2建立的平衡是等效的,互為逆反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的,所以達(dá)平衡時(shí)吸收78.4 kJ的熱量,所以D選項(xiàng)是正確的.答案：B。
12.下列說(shuō)法中，與鹽類水解有關(guān)的是（　?。?br /> ①明礬可以做凈水劑；
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】:①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故②正確;③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理,故③正確;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性, NH4Cl+H2O?NH3H2O+HCl,加入鎂會(huì)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故④正確;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故⑤正確;⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故⑥正確;綜上所述①②③④⑤⑥正確; A. ①④⑥；符合題意；B. ②③⑤不符合題意；C. ③④⑤不符合題意；D. ①②③④⑤⑥符合題意；答案：D。
【點(diǎn)睛】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用于凈水;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行;③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,加入鎂會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗;⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性.
13.已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(　　)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A.1molA與C完全反應(yīng)放出熱量為Q1 kJ,1molB與C完全反應(yīng)放出熱量為Q2kJ ,設(shè)混合氣體中A的物質(zhì)的量為x,B的物質(zhì)的量為y,則①x+y=1mol,再根據(jù)放出的熱量可以知道:②xQ1+yQ2=Q3,根據(jù)①和②計(jì)算得出:x=mol、y=mol,則A和B的物質(zhì)的量之比為::=:(), A. 符合題意； B. 不符合題意；C. 不符合題意；D. 不符合題意；答案：A。
【點(diǎn)睛】設(shè)混合物中A的物質(zhì)的量為x、B的物質(zhì)的量為y,然后根據(jù)二者的反應(yīng)熱及總物質(zhì)的量列式計(jì)算出A和B的物質(zhì)的量,再計(jì)算出A和B的物質(zhì)的量之比.
14.某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C. d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K
【答案】D
【解析】
試題分析：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點(diǎn)氯離子濃度相同，A錯(cuò)誤；B、加入少量水，平衡右移，但Cl-濃度不變，B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，C錯(cuò)誤；D、溫度不變，Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，D正確，故選D。
考點(diǎn)：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。
15.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
【答案】A
【解析】
放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。答案是A。
16.常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時(shí)，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．圖中b點(diǎn)硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離，三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。
Ⅱ卷 非選擇題（共52分）
二、非選擇題（本題共5個(gè)大題，除說(shuō)明外，每空2分，共52分）
17.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ?mol?1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=?484kJ?mol?1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，、
【解析】
【分析】
根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行判斷；根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行判斷，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。
【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CH3OH(g)十O2 (g)===2HCHO(g)+ 2H2O(g)可由已知兩個(gè)反應(yīng)⑴CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ?mol?1,（2） 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=?484kJ?mol?1，⑴2+(2)得到,所以該反應(yīng)的焓變△H=+84 kJmol-12+(一484 kJmol-l)=-316 kJmol-1。CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol。答案：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol。
（2） ①根據(jù)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，B點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)，故A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是pAv逆。答案：>。
18.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ka=3.0×10﹣8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是___________（用編號(hào)填寫(xiě)）
a．CH3COONa?????b．Na2CO3???? c．NaClO???????d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）
A.?c（H+）????? B.?? ???? C.?c（H+）?c（OH﹣）??
D.? ????? E.?
（3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（5）25℃時(shí)，將a mol?L﹣1的醋酸與b mol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)________________
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol?L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________
【答案】 (1). a＜d＜c＜b (2). BD (3). ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO (4). 9.9×10﹣7mol?L﹣1 (5). (6). c（HCO3﹣）+c（H+）
【解析】
【分析】
（1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越弱；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，濃度減小，酸性減弱，水的離子積常數(shù)不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變；
【詳解】（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，所以pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，酸性減弱，A、氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋過(guò)程中，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以? 增大，故B正確；C、水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、醋酸溶液加水稀釋時(shí)酸性減弱，氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D正確；E、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故E錯(cuò)誤；故答案為：BD；
（3）次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子離子,反應(yīng)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ,因此，本題正確答案是: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ;
(4) CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6 molL﹣1 -10-8 molL﹣1 =9.9×10﹣7molL﹣1 ,因此答案: 9.9×10﹣7molL﹣1 ;?
（5）溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)＝10-7mol/L?，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝b/2mol/L，剩余c(CH3COOH)＝(a-b)/2mol/L，Ka?＝c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 。
7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol?L﹣1的NaOH溶液中, 1.12L CO2的物質(zhì)的量為: 1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1mol-10.1L=0.1mol,二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,質(zhì)子守恒得: c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(H＋);電荷守恒: c（H+）+c(Na+)=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(OH-),因此，本題正確答案是:①c（HCO3﹣）+c（H+）;
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定水解程度，注意加水稀釋時(shí)從各微粒的物質(zhì)的量變化分析。
19.某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
①溶液中Na＋向A極移動(dòng)　
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。
【答案】 (1). O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2). 吸氧 (3). ② (4). 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (5). 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+） (6). 小于 (7). D
【解析】
【分析】
開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，石墨做正極發(fā)生還原反應(yīng)，屬于吸氧腐蝕；開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，構(gòu)成電解池，A為陽(yáng)極，B為陰極，根據(jù)電解池的原理進(jìn)行分析判斷；
【詳解】（1）開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；所以B極的Fe發(fā)生的是吸氧腐蝕。答案是：O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧；
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，構(gòu)成電解池，A為陽(yáng)極，B為陰極，①溶液中Na＋應(yīng)向B極移動(dòng),故①錯(cuò)誤；②從A極處逸出的氣體為Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),故②正確；③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl氣體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，不是加入鹽酸，故③錯(cuò)誤；答案：②。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體為氫氣，氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算，A極會(huì)產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。答案：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
(3) ①電解時(shí),陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH－－4e－===2H2O＋O2↑;陽(yáng)極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng),陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動(dòng),所以通過(guò)相同電量時(shí),通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).因此答案是: 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑;小于。
(2)氫氧化鉀在陰極生成,所以在D口導(dǎo)出;因此答案是:D。
20.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝______________
Ⅱ.下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 _____________
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。
【答案】 (1). －46.2 kJ·mol－1 (2). 陽(yáng)極 (3). CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O (4). 12
【解析】
【詳解】I（1）因?yàn)镹≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝1/2948.9 kJ·mol－1+3/2436.0 kJ·mol－1-3 391.55 kJ·mol－1=-46.2 kJ·mol－1。答案：－46.2 kJ·mol－1。
II（1）甲池能夠自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池；其中通入CH4一極為電池負(fù)極，通入O2一極為電池正極，因此乙池中的電極A為陽(yáng)極。答案：陽(yáng)極。
（2）甲池為燃料電池，通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；
（3）丙池中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2+Cl2+ 2NaOH ，標(biāo)況下112 mL氣體對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，生成H2和Cl2各0.0025mol ，則生成的c(OH-)=0.0025mol2/0.5L=0.01mol/L，25 ℃對(duì)應(yīng)的pH=12；答案：12。
21.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出滴定實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________
（2）實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________
（3）滴定過(guò)程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L－1
（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算出的x值可能___________（填偏大、偏小、無(wú)影響）
【答案】 (1). 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O (2). 酸 (3). 滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好由無(wú)色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 (4). (5). 偏大
【解析】
【詳解】（1）滴定實(shí)驗(yàn)是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O；答案：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí), KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中;原因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好由無(wú)色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。答案是:酸式滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好由無(wú)色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
(3)用去VmL KMnO4?溶液,n( KMnO4)=Vc10-3,由2KMnO45H2C2O4可以知道,待測(cè)草酸的物質(zhì)的量濃度為(Va10-35)/0.025L2= Va/10molL-1，本題正確答案是:
(4)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小,測(cè)定草酸濃度偏小,則x值會(huì)偏大,因此答案是:偏大。

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