一.選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分共60分)
1.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）
C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）
【答案】B
【解析】
【詳解】在2A＋B3C＋4D 反應(yīng)中都換成B的速率減小比較:
A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;
B、v(B)= 0.3mol/（Ls）
C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=
D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比較可以知道,B表示的反應(yīng)速率最大;
所以B選項(xiàng)是正確的。
2.下列敘述正確的是 （ ）
A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
【答案】D
【解析】燃燒都是放熱反應(yīng)，A不正確。有些放熱反應(yīng)也需要從外界吸收任何能量才能發(fā)生，B不正確。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，C不正確，D正確，答案選D。
3.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0。根據(jù)上述信息推論正確的是（ ）
A. 前者為放熱反應(yīng) B. 紅磷的能量比白磷低
C. 紅磷比金剛石穩(wěn)定 D. 上述變化都為物理變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A.△H＞0為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.△H＜0為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；能量越低越穩(wěn)定；紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；
C.根據(jù)以上信息不知道紅磷和金剛石的能量的相對大小，不能比較紅磷和金剛石的穩(wěn)定性， C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.C（石墨，s） = C（金剛石，s）、P（白磷，s） = P（紅磷，s）都為化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故B正確。
4.已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為 （ ）
A. +131.3kJ·mol-1 B. -131.3kJ·mol-1
C. -352.3kJ·mol-1 D. +262.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【詳解】把方程式（①-②）/2，得出C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH=(－221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol－1，所以選A
5.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則此反應(yīng)可表示為（ ）
A A+B=C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. 2A+3B=2C
【答案】D
【解析】
【詳解】2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則V(A)：V(B)＝2：3，V(B)：V(C)＝3：2，計(jì)量數(shù)之比為2：3：2，方程式為2A+3B=2C，答案為D。
6.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是：（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】A
【解析】
【分析】容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和。
【詳解】容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：2+5>4+n，n< 3，選項(xiàng)中只有A符合；正確選項(xiàng)A。
7.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】
【詳解】①若反應(yīng)物的狀態(tài)是純固體或液體物質(zhì)，則增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；
②升高溫度，會(huì)使體系的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，故②正確；
③對于無氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；
④加入生成物的狀態(tài)是固體或液體，則反應(yīng)速率不變，故④錯(cuò)誤；
⑤加入MnO2是固體物質(zhì)，若不作催化劑，則對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故⑤錯(cuò)誤。
所以一定能使反應(yīng)速率加快的是②。
故選C
8.二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H

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