【化學(xué)】江蘇省沭陽縣潼陽中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127
一、選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計78分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1. 手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是（）
A. 鋁 B. 硅 C. 碳 D. 鐵
【答案】B
【解析】試題分析：A、鋁是金屬不能用作半導(dǎo)體，A錯誤；B、硅可用作半導(dǎo)體材料的是，B正確；C、碳是非金屬不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體，C錯誤；D、鐵是金屬不能用作半導(dǎo)體，D錯誤，答案選B。
2.下列過程只涉及物理變化的是（）
A. 石油分餾 B. 釀酒成醋 C. 伐薪燒炭 D. 百煉成鋼
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 石油分餾沒有產(chǎn)生新物質(zhì),只涉及物理變化，A項正確；
B. 釀酒成醋的過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；
C. 伐薪燒炭的過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C項錯誤；
D. 百煉成鋼的過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D項錯誤；
答案選A。
3.KAl(SO4)2可作為凈水劑，它屬于（）
A. 鹽 B. 堿 C. 酸 D. 有機(jī)物
【答案】A
【解析】
【分析】由金屬陽離子、銨根離子和酸根形成的化合物稱為鹽。
【詳解】KAl(SO4)2電離后生成K+、Al3+、SO42-，即由金屬陽離子和酸根形成的化合物，屬于鹽；
答案選A。
4.“玉兔”號月球車用作為熱源材料。關(guān)于的敘述正確的是 (　　)
A. 質(zhì)量數(shù)是94 B. 電子數(shù)是144
C. 中子數(shù)為238 D. 原子序數(shù)是 94
【答案】D
【解析】
【分析】核素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 由核素的結(jié)構(gòu)可知質(zhì)量數(shù)為239，A項錯誤；
B. 電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為94，B項錯誤；
C. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=239-94=145，C項錯誤；
D. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94，D項正確；
答案選D。
5.下列氣體可以用如圖所示裝置收集的是 (　　)

A. NO B. NH3 C. SO2 D. CH4
【答案】C
【解析】
【分析】由圖片可知該裝置為向上排氣的裝置，可收集密度大于空氣的氣體。
【詳解】A. NO的密度略大于空氣，而且和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集。A項錯誤；
B. NH3的密度小于空氣的密度，應(yīng)選擇向下排氣法，B項錯誤；
C. SO2的密度大于空氣的密度，且不和空氣的成分反應(yīng)，可以用向上排氣法收集，C項正確；
D. CH4的密度小于空氣的密度，應(yīng)選擇向下排氣法，D項錯誤；
答案選C。
6.下列化學(xué)用語表示正確的是 (　　)
A. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
B. 氮?dú)獾碾娮邮剑?br /> C. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 硫酸亞鐵的電離方程式：FeSO4=Fe3＋＋SO42-
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，A項錯誤；
B. 氮?dú)獾碾娮邮綖椋珺項錯誤；
C. 鋁失去最外層的3個電子變成鋁離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；
D. 硫酸亞鐵的電離方程式為FeSO4=Fe2＋＋SO42-，D項錯誤；
答案選C。
7.工業(yè)制備高純度硅的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl，該反應(yīng)屬于（）
A. 置換反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【分析】單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)。
【詳解】化合物SiHCl3與單質(zhì)H2 反應(yīng)生成新單質(zhì)Si和新化合物HCl，發(fā)生了置換反應(yīng)；
答案選A。
8.下列實驗操作或裝置正確的是 (　　)
A. 制取NH3 B. 轉(zhuǎn)移溶液
C. 氯氣除雜 D. 加熱液體
【答案】B
【解析】
【分析】A. 氯化銨受熱分解，生成氯化氫和氨氣；
B. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流；
C. Cl2與HCl均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D. 用酒精燈給物質(zhì)加熱時用外焰。
【詳解】A. 氯化銨受熱分解，生成氯化氫和氨氣，氨氣和氯化氫在試管口部會重新化合成氯化銨，收集不到氨氣，A項錯誤；
B. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，B項正確；
C. Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，HCl和氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此不能除去Cl2中混有的HCl，C項錯誤；
D. 酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)用外焰進(jìn)行加熱，D項錯誤；
答案選B。
9.向圖所示裝置中充入氣體X可進(jìn)行噴泉實驗，氣體X不可能是 (　　)

A. HCl B. NH3 C. SO2 D. NO
【答案】D
【解析】
【分析】能進(jìn)行噴泉實驗的氣體需易溶于水。
【詳解】A. HCl易溶于水，可以用于進(jìn)行噴泉實驗，A項錯誤；
B. NH3在水中的溶解度很大且溶解速度很快，可用于進(jìn)行噴泉實驗，B項錯誤；
C. SO2易溶于水，可以用于進(jìn)行噴泉實驗，C項錯誤；
D. NO不溶于水，不能用于進(jìn)行噴泉實驗，D項正確；
答案選D。
10.漂白粉的有效成分是（）
A. Ca(OH)2 B. CaCl2　　　　　 C. Ca(ClO)2 D. CaCO3
【答案】C
【解析】
【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣。
【詳解】利用氯氣與石灰乳為原料制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。氯化鈣沒有漂白性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故選C。
11.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)的是 (　　)
A. Ca(OH)2——生石灰 B. Fe2O3——赤鐵礦
C. CaSO3——石膏 D. NaHCO3——蘇打
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 生石灰的主要成分是CaO，A項錯誤；
B. 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，B項正確；
C. 石膏的主要成分是CaSO4?2H2O，C項錯誤；
D. 蘇打的主要成分是Na2CO3，D項錯誤；
答案選B。
12.在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量存在的離子是(　　)
A. Mg2＋ B. Ba2＋ C. NH4+ D. Fe3＋
【答案】B
【解析】
【詳解】A. OH－能與Mg2＋生成白色沉淀，不能共存，A項錯誤；
B. K＋、OH－、Cl－與Ba2＋均能大量共存，B項正確；
C. OH－能與NH4+生成NH3?H2O，不能共存，C項錯誤；
D. OH－能與Fe3＋生成紅褐色沉淀，不能共存，D項錯誤；
答案選B。
13.下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是 (　　)
A. 高錳酸鉀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氫氟酸
【答案】D
【解析】
【分析】SiO2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，和強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，能和弱酸氫氟酸反應(yīng)。
【詳解】SiO2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，和高錳酸鉀、濃硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)，能和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水；
答案選D。
14.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是 (　　)
A. 明礬用作水處理的消毒劑 B. 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑
C. Al2O3 常用作耐火材料 D. 水玻璃可用作木材防火劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 明礬溶于水后，Al3+發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的雜質(zhì)，能起到凈水作用，是常用的凈水劑，A項錯誤；
B. 過氧化鈉與CO2和H2O反應(yīng)均能生成氧氣，因此可用作潛艇供氧劑，B項正確；
C. Al2O3熔點(diǎn)為2050℃，因此常用作耐火材料，C項正確；
D. 水玻璃具有很高熔點(diǎn)，可用作木材防火劑，D項正確；
答案選A。
15.下列說法正確的是（）
A. 實驗室將少量Na保存在乙醇中
B. 可用激光筆鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C. 32 g O3中含有的氧原子數(shù)約是3×6.02×1023
D. 常溫下，可以用鋁制容器來儲運(yùn)濃鹽酸
【答案】B
【解析】
【分析】A. 金屬鈉的密度大于煤油，且能和乙醇反應(yīng)；
B. 區(qū)分溶液和膠體常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；
C. 32 g O3的物質(zhì)的量為=mol，計算出氧原子的物質(zhì)的量后根據(jù)N= nNA計算出氧原子的個數(shù)；
D. 金屬鋁可以和濃鹽酸反應(yīng)。
【詳解】A. 金屬鈉能和乙醇反應(yīng)，且密度大于煤油，因此實驗室將少量Na保存在煤油中，A項錯誤；
B. 區(qū)分溶液和膠體常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可用激光筆鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，B項正確；
C. 32 g O3物質(zhì)的量為=mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為mol×3=2mol，因此氧原子數(shù)約是2×6.02×1023，C項錯誤；
D. 金屬鋁可以和濃鹽酸持續(xù)地反應(yīng)，不能用鋁制容器來儲運(yùn)濃鹽酸，D項錯誤；
答案選B。
16. 濃硫酸不具有的性質(zhì)是（）
A. 吸水性 B. 腐蝕性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 易揮發(fā)性
【答案】D
【解析】試題分析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于難揮發(fā)性酸，答案選D。
17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)
A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓
B. FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
C. 氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
D. 鹽酸與氨水反應(yīng)：H＋＋NH3·H2O=NH4+＋H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；
B. FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B項錯誤；
C. 氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和水，離子方程式為：Al(OH)3＋3CH3COOH=Al3＋＋3CH3COO- +3H2O，C項錯誤；
D. 鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H＋＋NH3·H2O=NH4+＋H2O，D項正確；
答案選D。
18.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用說法正確的是 (　　)
A. 過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑。
B. KSCN溶液與Fe3＋反應(yīng)生成血紅色沉淀，常用于檢驗Fe3＋
C. 大氣中二氧化氮達(dá)到一定濃度時有毒，常用排水法收集
D. 明礬與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，可用于水的殺菌消毒
【答案】A
【解析】
【分析】A. 過氧化鈉在反應(yīng)中作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性；
B. SCN-與Fe3＋反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；
C. 二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和NO；
D. 明礬與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，可用于凈水。
【詳解】A. 過氧化鈉在反應(yīng)中作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，A項正確；
B. SCN-與Fe3＋反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，該物質(zhì)不是沉淀， B項錯誤；
C. 二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C項錯誤；
D. 明礬與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，可用于凈水，不能殺菌消毒，D項錯誤；
答案選A。
19.下列對生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是 (　　)
A. 普通玻璃加熱熔化后可得到水玻璃
B. 嬰幼兒和老年人都需要補(bǔ)鈣，鈣屬于微量元素
C. 自來水中含少量余氯，可較長時間保持殺菌作用
D. 煤和石油燃燒產(chǎn)生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因
【答案】C
【解析】
【分析】A. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液;
B. 含量在0.01%以下的元素稱為微量元素；
C. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒殺菌；
D. 酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物逐漸形成的。
【詳解】A. 普通玻璃加熱熔化后成分不發(fā)生變化，水玻璃是硅酸鈉溶液，二者成分不同，不是同一物質(zhì)，A項錯誤；
B. 人體中鈣元素的含量在0.01%以上，屬于常量元素，B項錯誤；
C. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒殺菌，因此自來水中的少量余氯，可較長時間保持殺菌作用，C項正確；
D. 酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物逐漸形成的，與煤和石油燃燒生成的CO2無關(guān)，D項錯誤；
答案選C。
20.下列說法正確的是 (　　)
A. 城市生活垃圾分類處理，可有效地節(jié)約資源和減少污染
B. 為保持食品的味道和口感，可在食品中加入過量防腐劑
C. 青霉素屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，可治療呼吸道感染等疾病
D. 在船體上鑲嵌銅塊，可減緩海水對輪船船體腐蝕
【答案】A
【解析】
【分析】A. 將垃圾分類并回收利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求；
B. 防腐劑的作用是抑制各種微生物的繁殖，延長食品的儲存時間；
C. 青霉素屬于重要的抗生素，也就是消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能；
D. 在船體上鑲嵌鋅塊，可形成原電池，達(dá)到保護(hù)船體的作用。
【詳解】A. 將垃圾分類并回收利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，因此城市生活垃圾分類處理，可有效地節(jié)約資源和減少污染，A項正確；
B. 防腐劑的作用是抑制各種微生物的繁殖，延長食品的儲存時間，因此為了延長食品的儲存時間，可在食品中加入過量防腐劑，B項錯誤；
C. 青霉素屬于重要的抗生素，也就是消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，C項錯誤；
D. 在船體上鑲嵌鋅塊，可形成原電池，原電池中鋅作負(fù)極，逐漸溶解，船體作正極，被保護(hù)，D項錯誤；
答案選A。
21.下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是 ( )
A. 往蛋白質(zhì)溶液里加入食鹽使之變渾濁
B. 病人注射前用醫(yī)用消毒酒精進(jìn)行消毒
C. 往蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會出現(xiàn)沉淀
D. 用福爾馬林浸泡動物標(biāo)本
【答案】A
【解析】
【分析】蛋白質(zhì)受到一定影響后會發(fā)生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，這種變化稱為蛋白質(zhì)的變性，可以使蛋白質(zhì)變性的方法主要有加熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鉛銅汞等重金屬鹽以及一些有機(jī)化合物。
【詳解】A. 往蛋白質(zhì)溶液里加入食鹽使之變渾濁，加水后變澄清，屬于蛋白質(zhì)的鹽析而不是變性，A項正確；
B. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，因此病人注射前用醫(yī)用消毒酒精進(jìn)行消毒，屬于蛋白質(zhì)的變性，B項錯誤；
C. 強(qiáng)酸能使蛋白質(zhì)變性，因此往蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會出現(xiàn)沉淀，屬于蛋白質(zhì)的變性，C項錯誤；
D.福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，因此用福爾馬林浸泡動物標(biāo)本，屬于蛋白質(zhì)的變性，D項錯誤；
答案選A。
22.下列說法正確的是 (　　)
A. 將加碘鹽加入到淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
B. 常溫下22.4L NO含有的原子數(shù)目約為6.02×1023
C. 24 g Mg變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)目約為6.02×1023
D. 常溫下，鐵片不能溶于濃硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】A. 碘鹽中加入的物質(zhì)為KIO3；
B. 常溫下22.4L NO的物質(zhì)的量無法計算；
C. 24 g (即1mol)Mg變?yōu)镸g2＋時失去的電子為2mol；
D. 濃硫酸能使鐵片鈍化；
【詳解】A. 碘鹽中加入的物質(zhì)為KIO3，該物質(zhì)遇淀粉不會變成藍(lán)色，A項錯誤；
B. 條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的物質(zhì)的量無法計算，B項錯誤；
C. 24 g (即1mol)Mg變?yōu)镸g2＋時失去的電子為2mol，電子數(shù)目約為2×6.02×1023，C項錯誤；
D. 常溫下，濃硫酸能使鐵片鈍化，可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，D項正確；
答案選D。
23.工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (　　)
A. O2是還原劑 B. NH3是氧化劑
C. O2失去電子 D. NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】在氨的催化氧化反應(yīng)中，N元素的化合價從-3價升高到+2價，失去電子，O元素的化合價從0價降低到-2價，得到電子，據(jù)此分析。
【詳解】A. 由分析可知，O2得電子，是氧化劑，A項錯誤；
B. 由分析可知，NH3失去電子，是還原劑，B項錯誤；
C. O2得到電子，C項錯誤；
D. NH3失去電子，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確；
答案選D。
24.下列實驗方案能達(dá)到目的的是 (　　)
A. 用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備少量NO
B. 用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3
C. 用生石灰干燥SO2
D. 用NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
【答案】A
【解析】
【分析】A. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，NO和水；
B. 加熱NaHCO3可生成碳酸鈉、水和CO2；
C. 生石灰的主要成分是CaO，堿性氧化物，可與酸性氣體反應(yīng)；
D. NH4+可結(jié)合OH-生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
【詳解】A. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，NO和水，因此可以用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備少量NO，A項正確；
B. 加熱NaHCO3可生成碳酸鈉、水和CO2，在NaCl固體中Na2CO3還是雜質(zhì)，并沒有將雜質(zhì)完全除去，B項錯誤；
C. 生石灰的主要成分是CaO，堿性氧化物，可與酸性氣體反應(yīng)，因此不能用生石灰干燥SO2，C項錯誤；
D. NH4+可結(jié)合OH-生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，NaOH與NH4Cl和(NH4)2SO4均反應(yīng)生成氨氣，無法鑒別，D項錯誤；
答案選A。
25.下列物質(zhì)屬于天然高分子的是 (　　)
A. 纖維素 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 氨基酸
【答案】A
【解析】
【分析】天然高分子是指以由重復(fù)單元連接成的線型長鏈為基本結(jié)構(gòu)的高分子量化合物，是存在于動物、植物及生物體內(nèi)的高分子物質(zhì)。
【詳解】A. 纖維素是天然高分子化合物，A項正確；
B. 聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B項錯誤；
C. 油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；
D. 氨基酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D項錯誤；
答案選A。
26.下列說法正確的是 (　　)
A. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
B. 高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
C. SO2氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
【答案】A
【解析】
【分析】A. FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；
B. 高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵；
C. SO2氣體可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色；
D. 二氧化硅不與水反應(yīng)。
【詳解】A. FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，可用于蝕刻印刷電路板，A項正確；
B. 高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，用到的還原劑不是碳，B項錯誤；
C. SO2氣體可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，與SO2的漂白性無關(guān)，C項錯誤；
D. 二氧化硅是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)，D項錯誤；
答案選A。
二．填空題(請將正確答案填寫在對應(yīng)橫線上
27.合理飲食和正確使用藥物能保證身心健康，這些都離不開化學(xué)。
（1）維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等。其中維生素C又稱___________________；其水溶液顯______性，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有較強(qiáng)的_______性。
（2）某同學(xué)一天食譜為：米飯、烙餅、豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉。你認(rèn)為這位同學(xué)還應(yīng)該吃一些_________________食物，營養(yǎng)才算平衡。
（3）人們熟知的一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為：。請你寫出其中含有的一種官能團(tuán)的名稱__________。阿司匹林屬于____________（填有機(jī)物，無機(jī)物，氧化物）
【答案】(1). 抗壞血酸 (2). 酸 (3). 還原 (4). 水果、蔬菜 (5). 羧基或酯基 (6). 有機(jī)物
【解析】
【分析】（1）維生素C又稱為抗壞血酸，是一種無色晶體，是水溶性維生素，溶液顯酸性，并有可口的酸味，在人體內(nèi)有重要功能，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，具有較強(qiáng)的還原性；
（2）米飯、烙餅含糖類，豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉含油脂和蛋白質(zhì)，缺少富含維生素的食物；
（3）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它的化學(xué)名為乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物。
【詳解】（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有較強(qiáng)的還原性。
（2）某同學(xué)一天的食譜為：米飯、烙餅、豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉，還應(yīng)該吃一些水果和蔬菜，營養(yǎng)才算平衡；
（3）阿司匹林的化學(xué)名為乙酰水楊酸，所含有的官能團(tuán)為羧基和酯基，屬于有機(jī)物。
28.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

請回答下列問題：
（1）操作①可在什么儀器中進(jìn)行？（填序號）__________。
A. 燒瓶 B. 坩堝 C. 容量瓶
（2）操作②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
（3）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？______________________。
（4）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________________________。
【答案】 (1). B (2). SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ (3). 不能使用硝酸鋇，會引入新的雜質(zhì)NO3- (4). 將所得溶液靜置，在上層清液中加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-已除盡
【解析】
【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉加熱后，碳酸氫銨受熱分解，殘留物為硫酸鈉和氯化鈉，溶解后向溶液中加入過量BaCl2溶液后，SO42-與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，加入碳酸鈉溶液除去過量的Ba2+，將沉淀過濾后加入鹽酸得到含有少量鹽酸的氯化鈉溶液，加熱煮沸除去鹽酸后可得純凈的氯化鈉溶液。
【詳解】（1）加熱固體混合物可在坩堝中進(jìn)行；
（2）操作②中發(fā)生的是BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)，生成了BaSO4和NaCl，離子方程式為：SO42-+ Ba2+= BaSO4↓；
（3）不能使用硝酸鋇，會引入新的雜質(zhì)NO3-，不符合分離和提純的原則；
（4）將所得溶液靜置，在上層清液中加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-已除盡。
29.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。
（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。
步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。
②該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。
【答案】(1). SiO2 (2). SO42﹣ (3). 蒸發(fā)濃縮 (4). 冷卻結(jié)晶 (5). 玻璃棒 (6). 250 mL容量瓶 (7). 56
【解析】
（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，化學(xué)式為 SiO2；
（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42﹣；
（3）濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4·7H2O；
（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；
②根據(jù)MnO4﹣～5Fe2+之間的關(guān)系，25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3 mol×10=10﹣2mol，1片補(bǔ)血劑樣品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56 mg；