【化學(xué)】江蘇省海安市南莫中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（考試時間90分鐘，總分100分）
注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題。請將答案填寫到答題卡上相應(yīng)區(qū)域?？荚嚱Y(jié)束后，請上交答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1.2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是(　　)
A. 制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅
B. 用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性
C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點
D. 手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項正確；
B. 銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B項正確；
C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；
D. 手機電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；
答案選D。
2.298K時，1mol N2與3mol H2完全反應(yīng)生成2molNH3的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是(　　)

A. 形成6 mol N—H鍵，吸收600 kJ能量
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應(yīng)的ΔH＝－92 kJ?mol-1
D. 加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故形成6 mol N-H鍵，放出600 kJ能量，A錯誤；
B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，b曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線，B錯誤；
C. 該反應(yīng)的ΔH＝(508-600) kJ?mol-1=－92 kJ?mol-1，C正確；
D. 使用催化劑只能縮短到達(dá)平衡的時間，不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，D錯誤。
故選C。
3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)
A. HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3
B. 水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C. 向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I(xiàn)－== AgI↓
D. 甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJ?mol-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A. HCO3－＋H+H2CO3是HCO3－與強酸反應(yīng)的離子方程式，A錯誤；
B. 水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－，B正確；
C. 向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：AgCl＋I(xiàn)－== AgI+Cl-，C錯誤；
D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝-890.3 kJ?mol-1，D錯誤；
故選B。
4.在給定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是(　　)
A. 常溫下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－
B. 甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、CO32-
C. 常溫下，在c（H+）/ c（OH—）= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－
D. 常溫下，水電離出的c（OH-） =1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－
【答案】A
【解析】
【詳解】A. pH=0，溶液呈酸性，Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－能大量共存，A正確；
B. 甲基橙呈紅色的溶液，呈酸性，S2－、CO32-與H+不能大量共存，B錯誤；
C. 常溫下，c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液顯酸性，CO32－與H+不能大量存在，C錯誤；
D. 常溫下，水電離出c(OH—) =1×10-13 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若溶液呈堿性，NH4+、HCO3－不能大量存在，若溶液呈酸性，HCO3－不能大量存在，所以D錯誤。
故選A。
5.下列說法正確的是(　　)
A. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C. 與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時，稀硫酸中和熱的絕對值是鹽酸的兩倍
D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 自發(fā)反應(yīng)往往是有條件的，有的在高溫下自發(fā)，有的在低溫下自發(fā)，有的在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；
B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，B錯誤；
C. 與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時，稀硫酸中和熱的絕對值與鹽酸相同，C錯誤；
D. 對于一個反應(yīng)，ΔH與反應(yīng)的條件無關(guān)，只取決于反應(yīng)物的用量和各物質(zhì)的狀態(tài)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同，D正確。
故選D。
6.下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是(　　)
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深
D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
【答案】D
【解析】
【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D。
7.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入地去思考，才能體會到它的樂趣。下列說法正確的是(　　)
A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類完全相同
C. 常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，則1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0
D. 將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子總濃度的大小，強電解質(zhì)溶液中離子的總濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液中離子的總濃度大，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，A錯誤；
B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，離子種類完全相同，B正確；
C. 常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pHT1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
【答案】C
【解析】
【詳解】A、CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，所以加水稀釋時電離程度增大，但離子濃度是減小的，若溶液體積增大10倍，c(H+)大于原來的1/10，所以pH的變化量小于1，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離出的H+和OH-濃度增大，所以圖象中的溫度為T1＞T2，所以B錯誤；
C、由圖象可知在N2的起始量恒定時，隨H2量的增加，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，故C正確；
D、容器體積的增大，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即該平衡正向移動，溫度不變時平衡常數(shù)不變，故O2的平衡濃度是不變，所以D錯誤。
本題正確答案為C。
不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）
11.下列說法正確的是(　　)
A. 反應(yīng)TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
【答案】AC
【解析】
【詳解】A. 反應(yīng)TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正確；
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pHc（OH－）>c（H＋）
B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝
C. C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
D. D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）
【答案】BD
【解析】
【詳解】A. 在靠近A點的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－) >c(H＋)，A錯誤；
B. 從B點分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)= n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==，B正確；
C. C點對應(yīng)的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7 mol·L－1，C錯誤；
D. D點對應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)= n(CH3COOH)，然后發(fā)生電離，
從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-
c(CH3COO－)- [c(H+)-c(OH－)]= c(CH3COOH)+ [c(H+)-c(OH－)]
從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)，D正確。
故選BD。
15.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是(　　)
反應(yīng)時間/min
n（A）/mol
n（B）/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012

t2

0.016
A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（C）＝ mol?L－1?min－1
B. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n（A）＝0.012 mol
C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.0070 mol?L－1，則反應(yīng)的ΔH0.0060 mol?L－1，說明平衡逆向移動，則反應(yīng)ΔH”或“=”或“ (8). 10-4.76
【解析】
【分析】(1)利用已知熱化學(xué)方程式，求出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式。
(2)該反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)，所以應(yīng)加壓、降溫。
(3)利用三段式，可計算出反應(yīng)速率及平衡常數(shù)。
(4)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。
(5)從圖中可看出兩中間體的能量關(guān)系；找出圖中的特殊點，可計算出電離常數(shù)。
【詳解】（1）已知：CO2（g）+ H2（g）H2O（g）+CO（g） ΔH1 = + 41.1 kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJ?mol-1
將兩熱化學(xué)方程式相加，即可得出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H=-48.9kJ/mol，
答案：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-48.9kJ/mol。
（2）因為此反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，所以為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是加壓、降溫；
答案：d。
（3） CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
起始量 1mol/L 3mol/L 0 0
變化量 0.75mol/L 2. 25mol/L 0.75mol/L 0.75mol/L
平衡量 0.25mol/L 0.75mol/L 0.75mol/L 0.75mol/L
① 前10 min的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1；
答案：0.225。
② 化學(xué)平衡常數(shù)的值；
答案：5.3。
（4）① 圖中A處應(yīng)填入1mol CO2（g）+3mol H2（g）；
答案：1mol CO2（g）+3mol H2（g）。
② 因為催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以加入催化劑后，該反應(yīng)的Δ H不變；
答案：不變。
（5）①從圖中可以看出，中間體①的能量>中間體②的能量；
答案：>
②我們選擇兩條曲線的交叉點，在此點c(CH3COO－)= c(CH3COOH)，且c(H+)=10-4.76，
室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)值為；
答案：10-4.76
18.研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的實際意義。

（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。
①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_____。
③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。
④K點時，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____mol?L-1。
（2）25 ℃時，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。

①從曲線I可知，該滴定操作時，應(yīng)選______作為指示劑。
②在曲線Ⅱ，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0.00 mL時：
c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】(1). 10-12 (2). < (3). M++ H2O?MOH+H+ (4). c(A-)> c(H+)> c(M+) (5). 00005 (6). 甲基橙 (7). >
【解析】
【分析】(1)①由pH知，HA為強酸，溶液中由水電離出的c(H+)等于溶液中的OH-濃度。
②對于強酸弱堿鹽，金屬離子發(fā)生水解，溶液顯酸性。
③X點時，從溶液中的溶質(zhì)及電離能力進(jìn)行分析，從而得出溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序。
④從電荷守恒進(jìn)行分析，求出c(A-)。
(2) ①因為滴定終點時，溶液呈酸性，應(yīng)選變色范圍點在酸性區(qū)域的指示劑。
②利用該點溶液的組成及電離與水解的主次，確定微粒濃度的相對大小。
【詳解】（1）從圖中可以看出，0.01mol·L-1HA的pH=2，說明其為強酸。
①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c(H+)= c(OH-)=mol·L-1；
答案：10-12。
②當(dāng)pH=7時，V(MOH)=51mL，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.00102mol，MOH過量，從而說明MA為強酸弱堿鹽，pH=a，則a c(M+)；
答案：c(A-)> c(H+)> c(M+)。
④K點時，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.002mol，反應(yīng)生成n(MA)=0.001mol，剩余n(HA)=0.001mol，溶液中c(H+)+ c(M+)- c(OH-)= c(A-)=0.0005mol?L-1。
答案：0.0005。
（2）從醋酸和氨水的酸堿性判斷，曲線I為氨水，曲線Ⅱ為醋酸。
①從曲線I可知，該滴定操作時，滴定終點在酸性區(qū)域內(nèi)，應(yīng)選甲基橙作為指示劑；
答案：甲基橙。
②在曲線Ⅱ，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0.00 mL時，n(CH3COOH)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，
反應(yīng)后溶液中，n(CH3COOH)=0.001mol，n(CH3COONa)=0.001mol，以醋酸的電離為主，
c(CH3COO－)＋c(OH－) >c(H＋)＋c(CH3COOH) ；
答案：>。
19.平衡常數(shù)（K）在化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)中有重要的作用。
已知：某些弱酸的電離常數(shù)如下（25℃）：
物質(zhì)
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
電離常數(shù)
1.75×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
K1＝1.3×10-2
K2＝63×10-8

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________（填字母）。
A
B
C
D
②25℃時，將溶液和 HSCN溶液分別與溶液混合，在上圖中畫出產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系，并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式________。
③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COONa）、c（Na2CO3）、c（Na2SO3）由大到小排序為______。
④已知25℃時，氫氧化鋁的 Ksp=3.0×10-34 某同學(xué)書寫了如下離子方程式， Al（OH）3+3HClO Al3++3ClO-+3H2O請你運用所給的和已學(xué)的數(shù)據(jù)，試計算出所寫離子方程式的平衡常數(shù)的值______。
⑤利用上表的信息判斷 NaHSO3 溶液的酸堿性，并寫出理由____________。
【答案】(1). AB (2). (3). c（CH3COONa）> c（Na2SO3） > c（Na2CO3） (4). 8.1×10-15 (5). K2(H2SO3)= 6.3×10-8，Kh=，通過計算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性。
【解析】
【分析】①通過比較電離常數(shù)，若酸性前者大于后者，則反應(yīng)能發(fā)生。
②主要看兩點，一是反應(yīng)速率的快慢，即哪一種酸先達(dá)平衡；二是生成氣體的體積關(guān)系。
③酸性越強，對應(yīng)鹽中酸根離子水解程度越小，水解液等pH時所需濃度越大。
④借助溶度積常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)，求出化學(xué)平衡常數(shù)。
⑤通過比較電離常數(shù)和水解常數(shù)，確定主要發(fā)生電離還是水解。
【詳解】①A.因為Ka(CH3COOH)>K2(H2CO3)，所以能發(fā)生；
B. 因為Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以能發(fā)生；
C. 因為K2(H2CO3)Ka(HCN)，所以不能發(fā)生；
答案：AB。
②因為Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以HSCN與NaHCO3反應(yīng)速率快，反應(yīng)先達(dá)終點，但由于二者的物質(zhì)的量相等，所以最終生成CO2的體積相同。

③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，因為
Ka(CH3COOH)>K2(H2SO3) >K2(H2CO3)，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為c(CH3COONa)> c(Na2SO3)> c(Na2CO3)；
答案：c(CH3COONa)> c(Na2SO3)> c(Na2CO3)。
④Al(OH)3+3HClO Al3++3ClO-+3H2O的平衡常數(shù)的值為：
答案：8．1×10-15。
⑤K2(H2SO3)= 6.3×10-8，Kh=，通過計算，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性；
答案：K2(H2SO3)= 6.3×10-8，Kh=，通過計算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性。
20.1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。
①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）
②在B容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________。
A 容器中氣體壓強不再發(fā)生變化
B 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為__________。
【答案】(1). 氮氣，氫氣在催化劑表面斷鍵 (2). < (3). BC (4). 逆向 (5). X=Y
【解析】
【分析】(1)從圖中直接觀察，圖②中分子內(nèi)原子間存在短線，圖③中原子間的短線消失，顯然是斷鍵。
(2) ①A容積固定，B壓強固定，所以B相當(dāng)于A加壓。
②判斷平衡狀態(tài)時，因為提供的量都是體系的總量，所以只要分析此總量是否為變量，若為變量，變量不變即為平衡狀態(tài)。
③利用三段式求出平衡時各量，然后求出平衡常數(shù)，再利用濃度商與平衡常數(shù)數(shù)值關(guān)系，確定平衡移動的方向。
④利用三段式建立等量關(guān)系，求解。
【詳解】（1）比較各圖中分子的變化、分子間化學(xué)鍵的變化，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是氮氣、氫氣在催化劑表面斷鍵；
答案：氮氣、氫氣在催化劑表面斷鍵。
（2）①隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，容器A內(nèi)氣體的壓強不斷減小，容器B相當(dāng)于容器A加壓，平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA< αB；
答案：10，所以平衡逆向移動；
答案：逆向。
④設(shè)A、B容器中，N2的變化量分別為a、b
N2 + 3H2 2NH3
起始量 x y 0
變化量 a 3a 2a
平衡量 a-a y-3a 2a
N2 + 3H2 2NH3
起始量 x y 0
變化量 b 3b 2b
平衡量 x-b y-3b 2b
依題意得：，
解之得：
所以：x=y；
答案：x=y。