【化學】浙江省寧波諾丁漢大學附屬中學2018-2019學年高二上學期期中考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　O－16 　Na—23 　Cl－35.5　　S－32　　Fe－56　　Cu－64　　Zn－65　　Br—80 I—127
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1.下列屬于純凈物的是
A. 食鹽水 B. 石油 C. 純堿 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)各物質(zhì)的俗名與主要成分，比照純凈物和混合物的概念解答。
【詳解】A.食鹽水是食鹽NaCl溶于水形成的溶液，由兩種物質(zhì)構成，屬于混合物，故A項錯誤；
B.石油是多種烴混合在一塊形成的復雜物質(zhì)，屬于混合物，故B項錯誤；
C.純堿是Na2CO3的俗名，只由一種物質(zhì)構成，屬于純凈物，故C項正確；
D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多種物質(zhì)構成，屬于混合物，故D項錯誤。
答案選C。
【點睛】本題考查純凈物的概念，解答題目時，能準確分析出構成物質(zhì)的成分是解題的關鍵，石灰石主要成分是CaCO3，屬于混合物，這一點學生易錯，要引起重視。
2.儀器名稱為“燒瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A．為燒瓶，故A正確； B．為量筒，故B錯誤；C．為容量瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選A。
3.下列物質(zhì)在常溫下能導電的是
A. 氯化鈉晶體 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨
【答案】D
【解析】
【分析】
物質(zhì)導電與否的判斷標準是：是否存在自由移動的離子或者電子。
【詳解】A.氯化鈉晶體中有離子，但是在晶體條件下不能自由移動，故不能導電；
B.酒精是非電解質(zhì)，不存在能自由移動的離子，不能導電；
C.硫酸屬于電解質(zhì)，在水溶液中才能電離，無水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移動的離子，不能導電；
D.石墨屬于碳單質(zhì)，存在自由電子，所以能導電；
答案選D。
4.下列有水參加反應中，屬于氧化還原但水既不是氧化劑也不是還原劑的是
A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
【答案】D
【解析】
A、 CaH2 中氫由-1價升至0價， 2H2O中氫由+1價降為0，水作氧化劑，故A錯誤；B、水中氧元素由-2價升高為0價，水只作還原劑，故B錯誤；C、沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D。
5.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是
A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【分析】
判斷物質(zhì)在水溶液中的酸堿性，先分析物質(zhì)是酸、堿還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對溶液酸堿性的影響，據(jù)此來分析作答。
【詳解】A. CH3COOH屬于酸，溶于水電離出H+，水溶液顯酸性，故A項錯誤；
B. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，
水解出OH-，溶液顯堿性，故B項正確；
C. CH3CH2OH是非電解質(zhì)，溶于水形成溶液時不能電離，水溶液顯中性，故C項錯誤；
D. NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，NH4++H2ONH3?H2O+H+，水解出H+，溶液顯酸性，故D項錯誤。
答案選B。
【點睛】溶液酸堿性判斷方法一，是根據(jù)H+與OH-濃度大小定量判斷：
當c(H+)>c(OH-)時，溶液呈酸性；
當c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性；
當c(H+)0）。下列說法正確的是
A. 達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于a kJ
B. 向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大
C. 當容器內(nèi)的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達a kJ，故A項錯誤；
B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應速率會降低，故B項錯誤；
C.該反應中各物質(zhì)均為氣體，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強一直不變，所以當容器內(nèi)的壓強保持不變時，無法證明此反應一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；
D. Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應的進行發(fā)生變化，因此當比值保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確；
答案選D。
【點睛】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。
一、直接判斷法：
①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率 = 逆反應速率
注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。
②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。
二、間接判斷法
①對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。
②對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。
③對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志。
④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化是平衡標志。
⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。
24.向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（）

A. 四條線與溶液中離子的對應關系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-
B. 當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O
C. 當2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-
D. 當＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則鈉離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結合圖象和離子方程式分析判斷。
【詳解】A.因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則鈉離子的數(shù)目不變，即圖中X為Na+離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中Y為CO32?離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中Z為HCO3?離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中W為Cl?離子，故A正確；
B.當a