C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小        D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)Ⅱ卷   非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5個(gè)大題，除說(shuō)明外，每空2分，共52分）17．（10分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ?mol?1,  2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=?484kJ?mol?1   工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:                                           。（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            (填代號(hào))a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍       b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變                  d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol，   CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆（填> 、 <  或 =）。18.（12分）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：  化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是           （用編號(hào)填寫(xiě)）a．CH3COONa     b．Na2CO3      c．NaClO       d．NaHCO3    （2）常溫下，0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是         （填字母）           A. c（H+）          B.            C. c（H+）?c（OH﹣）  D.           E. （3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：                                      （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準(zhǔn)確數(shù)值）．    （5）25℃時(shí)，將a mol?L﹣1的醋酸與b mol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為                                       （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol?L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+                         19．(12分)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為                    B極的Fe發(fā)生           腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))①溶液中Na＋向A極移動(dòng)　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為                                                     (3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                                         ，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。20．(8分)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝______________  Ⅱ.下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)乙裝置中電極A的名稱(chēng)是__________(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為                                                 (3)一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。21．(10分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出滴定實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                         （2）實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                               （3）滴定過(guò)程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無(wú)影響）
參考答案一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）12345678BAAABADD910111213141516BCBDADAC二、非選擇題（本題共5個(gè)大題，除說(shuō)明外，每空2分，共52分）17． （10分）（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)  △H=-316kJ/mol  （2）①<      ②bd       ③100     ④>18.（12分）（1）a＜d＜c＜b   （2）BD
（3）ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO
（4）9.9×10﹣7mol?L﹣1  （5）  （6）c（HCO3﹣）+c（H+）19.（12分）(1) O2＋2H2O＋4e－===4OH－        吸氧 (2) ②     2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑  (3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+）    小于（1分）        ②D（1分）20．（8分） Ⅰ.(1)－46.2 kJ·mol－1Ⅱ.(1) 陽(yáng)極(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O (3)12 21．（10分）(1) 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O（2）酸 ，滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好由無(wú)色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 （3） (4)偏大

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