【化學(xué)】云南省澄江二中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說明CaF2是離子晶體的是( )
A. CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱
B. CaF2的熔、沸點(diǎn)較高,硬度較大
C. CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D. CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小
【答案】C
【解析】
關(guān)于晶體類型的判定
本題關(guān)鍵是確定一個離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質(zhì)，也可采用反例來排除。例如ABD選項(xiàng)所示性質(zhì)，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有C項(xiàng)是離子晶體的特性，故答案為C：溶沸點(diǎn)高，高溫熔融下可電離出自由移動的離子
2.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
【答案】C
【解析】
【詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C、氮原子和氯原子的化合價分別是＋3價和—1價，最外層電子數(shù)+化合價絕對值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D、S的化合價是＋4價，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯誤；
綜上所述，本題選C。
【點(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
3.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是
A. 硝酸鈉和金剛石 B. 晶體硅和水晶
C. 冰和干冰 D. 苯和萘
【答案】B
【解析】
【詳解】由題干信息知氮化硼是原子晶體，選項(xiàng)中各組物質(zhì)熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同，則它們的晶體類型都是原子晶體。A中硝酸鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體；C與D均為分子晶體，只有B項(xiàng)中晶體硅和水晶（二氧化硅）均屬于原子晶體，與題意相符，B正確。
綜上所述，本題選B。
4.下列說法正確的是
A. 分子晶體中只存在非極性共價鍵
B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
【答案】B
【解析】
【詳解】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵；有的分子晶體中存在非極性共價鍵，如氫氣、氮?dú)獾?，有的分子晶體中存在極性共價鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價鍵，故A錯誤；
B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；
C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價鍵沒有破壞共價鍵,故C錯誤；
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
5.某元素的原子核外有三個能層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
【答案】A
【解析】
【分析】
元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，由電子排布規(guī)律可以知道原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
【詳解】因元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子,第一層電子數(shù)只能為2；第二層電子數(shù)只能為8；第三層(最外層)電子數(shù)為4；則原子核外電子數(shù)為2+8+4=14，所以質(zhì)子數(shù)為14，A正確；
綜上所述，本題選A。
6.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
【答案】B
【解析】
3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，A項(xiàng)不符合題意；．M層全充滿而N層為4s2的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，B項(xiàng)符合題意；核外電子總數(shù)是最外層電子的5倍的元素只有Br,C項(xiàng)不符合題意；2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的價電子為2s22p1 或 2s22p5，D項(xiàng)不符合題意。
7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（　?。?br /> A. sp，范德華力 B. sp2，范德華力
C. sp2，氫鍵 D. sp3，氫鍵
【答案】C
【解析】
在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子最外層只有3個電子，B原子與3個羥基相連，與氧原子形成3對共用電子對，即形成3個σ鍵，無孤對電子對，雜化軌道數(shù)為3，B原子采取sp2雜化；在硼酸[B(OH)3]分子中，氧原子與氫原子形成1對共用電子對，氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，不同硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，硼酸分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，硼酸分子之間主要是氫鍵；答案選B。
點(diǎn)睛：明確氫鍵、分子間作用力的含義以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響是解答的關(guān)鍵。答題要時注意氫鍵的形成是由于電負(fù)性很大的元素F、O、N與氫原子結(jié)合，共用電子對偏離H原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，而發(fā)生電性吸引。注意氫鍵不是化學(xué)鍵，不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，主要是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。
8. 觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是( )

A. 一個小黑點(diǎn)表示1個自由運(yùn)動的電子
B. 1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C. 電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D. 1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少
【答案】D
【解析】
電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在某一時刻出現(xiàn)的概率密度，不表示1個自由運(yùn)動的電子，A項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；電子云是對處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在核外空間的概率分布的形象化描述，不是實(shí)際存在的圓形，也沒有宏觀軌道，B、C項(xiàng)錯誤。
9.在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵
B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體
D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。
10. 最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，

則該晶體的化學(xué)式為
A. Mg2CNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. MgCNi3
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡式可知碳原子位于晶胞的體心上，所以晶胞中含有一個碳原子；鎂原子位于頂點(diǎn)，則其個數(shù)＝8×1/8＝1；鎳原子位于面心處，其個數(shù)＝6×1/2＝3，所以該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3，答案選D。
考點(diǎn)：考查晶胞化學(xué)式的計算
11.下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是(　　)
A. HBrO4a
C. 離子半徑C3－>D－>B＋>A2＋ D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C
【答案】C
【解析】
【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，
A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤；
B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯誤；
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；
D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是B >A>C>D，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。
30.下列各微粒中屬于等電子體的是
A. N2O4和NO2 B. SO2和O3
C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4
【答案】B
【解析】
【分析】
原子數(shù)目與價電子數(shù)目相同的微粒為等電子體,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。
【詳解】A. N2O4和NO2原子數(shù)目不相同,不是等電子體,故A錯誤；
B. SO2和O3價電子數(shù)分別為18和18,原子數(shù)均為3,所以屬于等電子體,故B正確；
C. CO2和NO2原子數(shù)目相同,價電子數(shù)分別為16和17,不屬于等電子體,故C錯誤；
D. C2H6和N2H4原子數(shù)目不相同,不是等電子體，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固和檢驗(yàn)。該題的關(guān)鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數(shù)目與價電子數(shù)目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運(yùn)用即可。
31.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。
（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。?br /> 第一電離能____________；電負(fù)性____________。
【答案】 (1). O (2). Ca (3). Na (4). Cl (5). 1s22s22p4　 (6). 4s2 (7). (8). Na＜Ca＜Cl＜O (9). Na＜Ca＜Cl＜O
【解析】
【分析】
A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na； D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答。
【詳解】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O； B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na； D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；
（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na， Cl。
（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2 ；。
（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。
32.硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為__，其中Se原子采用的軌道雜化形式為__．
（3）CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__．CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角．
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．每個晶胞中包含__個Rb2Se單元，其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__．

【答案】（8分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4（2分）
（2）平面三角形；sp2（2分）
（3）1:1；大于（2分）
（4）4；8（2分）
【解析】
試題分析：（l）硒是34號元素，基態(tài)原子核外有34個電子，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4。
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3的分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－3×2）÷2＝0。這說明分子中含有3個價層電子對，且沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，采用sp2雜化。
（3）二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵，單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵與1個π鍵構(gòu)成的，所以CO2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為2:2＝1:1。CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，所以CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比也是1:1。二氧化碳是直線型分子，H2Se分子與水分子的空間構(gòu)型相似，剩余v型分子，所以CSe2分子內(nèi)的Se－C－Se鍵角大于H2Se分子內(nèi)的H－Se－H鍵角。
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，白色球都在晶胞內(nèi)部，所以該晶胞中含有白色球個數(shù)＝8，黑色球個數(shù)＝8×＋6×＝4，所以每個晶胞中包含4個Rb2Se單元。由于1個面被8個面共用，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，最上面面心上的Se2-距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目是8個。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、空間構(gòu)型、雜化軌道以及晶體化學(xué)式確定等
33.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。
（2）Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。
（3）在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED離子的立體構(gòu)型為____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為____________________(寫2種)。
【答案】 (1). 4s24p1 (2). d (3). 0 (4). N2 (5). CN－ (6). CH4、CH3OH (7). 正四面體形 (8). CO2、NCl3，CCl4(任寫2種即可)
【解析】
【分析】
(1)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)=其價電子數(shù),最外層電子在排列時,遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),4s的能量小于4p的能量,4s能級最多排兩個電子,4p能級最多排6個電子；
(2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0,判斷Fe(CO)5中鐵的化合價；根據(jù)等電子體的定義,只要原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同就是等電子體，據(jù)以上分析解答。
(3)判斷原子采取雜化方式時,先根據(jù)價層電子對互斥理論判斷價層電子對,然后再確定采取的雜化方式；
（4）分子空間構(gòu)型的判斷依據(jù)：中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)（說明:x為配位原子個數(shù),b為配位原子最多能接受的電子數(shù),對于陰離子,a為中心原子的價電子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)）；根據(jù)化合價的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8規(guī)律判斷屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物。
【詳解】上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,二、三周期有8種元素,表示元素周期表的部分邊界如圖?，?
（1）元素周期表每一橫行是一個周期,一共有18個縱行,從左向右,1、2和13至17七個縱行是主族,且第一縱行開始分別為第IA族、第IIA族,第IIIA族、第IVA族,V第A族,V第IA族,第VIIA族,Ga是第四橫行第十一縱行的元素,所以是第四周期第IIIA族的元素,主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)=其價電子數(shù),所以Ga最外層有3個電子,最外層電子在排列時,遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),4s的能量小于4p的能量,4s能級最多排兩個電子；因此，本題正確答案是: 4s24p1。
（2）元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；Fe原子是26號元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d64s2，這些電子排列時遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),這些能級的能量大小順序?yàn)? 1s