【化學(xué)】云南省玉溪市澄江二中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷（解析版）

?云南省玉溪市澄江二中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷
一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)
1.下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（ ）

【答案】D
【詳解】A.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯誤；
B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；
C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1-100 nm之間的分散系為膠體，故C錯誤；
D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；
故選D。
2. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）
A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的
B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
【答案】C
【解析】試題解析：分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯誤；膠體粒子可能不帶電，不做定向移動，故B錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；溶液中的溶質(zhì)粒子的運動也是布朗運動，故D錯誤。
3.下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B. Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
【答案】B
【解析】A、Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu +2 Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑，正確，B正確。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)不正確，應(yīng)為 Ba2+ + 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D錯誤。正確答案為B
4.下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

【答案】A
【詳解】A.鹽酸是HCl的水溶液，故A正確；
B.金剛石是單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；
C.澄清石灰水是混合物，不是化合物，故C錯誤；
D.CuSO4·5H2O是純凈物，氧化鈣是氧化物，不是鹽，故D錯誤。
故選A。
5.若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是（ ）
A. 冷水 B. 沸水
C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液
【答案】B
【解析】氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入5—6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；
6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ）
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B. 在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA
【答案】C
【詳解】A、1mol Cl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項A錯誤；B、在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，選項B錯誤；C、64 g SO2中物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA ，選項C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，選項D錯誤；答案選C。
7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA
C. 在常溫常壓下，11.2 L O2所含的原子數(shù)目為NA
D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
【答案】B
【詳解】A項、C項是已知氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，錯誤；B項，物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯誤。
故選B。
8. 已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z
由此推斷下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行
B. Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C. 氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D. Z2可以置換出X2+溶液中的X
【答案】D
【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行，故A正確；B、Z元素在①中化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，在③中化合價降低，在反應(yīng)中被還原，故B正確；C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+，則氧化性X＞Z2，Z2不能置換出X2+溶液中的X，故D錯誤；故選D。
9. 將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是（ ）

A. 100mL 1mol/L的鹽酸
B. 100mL 2mol/L的蔗糖溶液
C. 100mL 1mol/L的醋酸溶液
D. 30mL 1mol/L的CaCl2溶液
【答案】D
【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D。
10.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵? ）

A. 瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣
B. 瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥氨氣
C. 從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳
D. 瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積
【答案】D
【詳解】A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進(jìn)氣，從A口排水，A錯誤；
B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；
C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；
D.氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確。
故選D。
11.向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是（ ）

【答案】B
【詳解】二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的能自由移動的離子越來越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強。因此B圖能反映出電流強度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.
12.下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A. NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B. FeCl3===Fe3＋＋
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D. H2SO4===2H＋＋
【答案】D
【詳解】A.應(yīng)為NaOH===Na＋＋OH－，故A錯誤；
B.應(yīng)為FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，故B錯誤；
C.應(yīng)為Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO3-，故C錯誤；
故選D。
13.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液?、?9%的乙醇溶液?、鄣獾乃芤?，分離以上各混合液的正確方法依次是 (　 　)
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
【答案】B
【解析】① 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進(jìn)行分離，②?由于酒精和水互溶，但二者的沸點不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液；③ 由于碘在有機溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進(jìn)行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。
14.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. 氨 B. 硫酸銨 C. 氯氣 D. 醋酸
【答案】A
【詳解】A.氨氣是非電解質(zhì)；故A正確；
B.硫酸銨屬于鹽，是電解質(zhì)；故B錯誤；
C.氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；故C錯誤；
D.醋酸屬于酸，醋酸是電解質(zhì)；故D錯誤；
故選A。
15.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）
A. 250 mL容量瓶 B. 托盤天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯
【答案】B
【解析】試題分析：配制250毫升的鹽酸溶液，需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯 ，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。
16.R2離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為，若反應(yīng)后R2離子變?yōu)镽離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值是（ ）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【答案】C
【詳解】該反應(yīng)中錳元素的化合價變化為＋2價→＋7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2作氧化劑，即R2與Mn2＋的物質(zhì)的量之比為5∶2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O＋5R2＋2Mn2＋=2MnO4-＋10R＋16H＋，
根據(jù)電荷守恒得-5n＋2×2＝－2＋(－2×10)＋1×16，n＝2。
故選C。
17.歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的（ ）
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
【答案】D
【詳解】膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃。
故選D。
18.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（　?。?br /> A. 已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度
B. 已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量
C. 已知一種物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量
D. 已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量
【答案】B
【解析】試題分析：A.標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質(zhì)量，故A不選。
B.公式M="m/V" Vm中，已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，如果不知氣體摩爾體積，無法計算其摩爾質(zhì)量，故B無法確定。
C.由公式M=m/n可知，質(zhì)量和物質(zhì)的量為已知，能計算其摩爾質(zhì)量，故C不選。
D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故D不選。
故選B
19.為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2
【答案】D
【詳解】A.A項中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故A錯誤；
B.B項中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O, Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故B錯誤；
C.C項中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故C錯誤；
D.D項中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。
故選D。
20.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++===BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑
D. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【解析】A、離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯誤。
21.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是( 　)
A. NaOH與CO2
B. Ba(OH)2與H2SO4
C. HCl與Na2CO3
D. NaHCO3與Ca(OH)2
【答案】B
【解析】試題分析：A．NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，A不選；B．二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，B選；C．少量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，C不選；D．碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，D不選；答案選B。
22.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B. CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl﹣、Na+、SO32-
【答案】A
【詳解】A.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，A正確；
B.HCO3-與OH﹣反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；
C.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，C錯誤；
D.H+與SO32-反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。
故選A。
23.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯誤的是（ ）
A. 石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B. 稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2O
C. 氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D. 銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【詳解】A.石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H++OHˉ===H2O，故B正確；
C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。
故選C。
24.1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，下列各量正確的是（ ）
A. c(Na＋)＝1 mol·L－1 B. n(Na＋)＝3 mol
C. c(SO42-)＝2 mol·L－1 D. m(Na2SO4)＝142 g
【答案】D
【解析】試題分析：A、c(Na＋)＝2 mol·L－1，A錯誤； B、n(Na＋)＝2 mol，B錯誤； C、c(SO42-)＝1 mol·L－1，C錯誤； D、m(Na2SO4)＝1mol×142g/mol="142" g，D正確。答案選D。
25.在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是（ ）
A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸
C. 堿性氧化物、堿 D. 酸式鹽、鹽
【答案】A
【詳解】A. 氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；
B. 酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；
C. 堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯誤；
D. 鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；
故選A。
26.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 ( )
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥
【答案】C
【解析】①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故⑥錯誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。
27.下列實驗操作或做法不正確的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶
C. 把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
【答案】D
【詳解】A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正確；
B. 實驗剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；
C. 燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈易造成火災(zāi)，D錯誤；
故選D。
28.已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
【答案】B
【詳解】NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價由+5價降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。
答案選B。
29.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA
B. 7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C. 100 g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D. 0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72 L
【答案】A
【詳解】A.標(biāo)況下22.4 L氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol氦氣中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B.7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1 mol，生成0.05 mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)大于4NA，故C錯誤；
D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2 mol，可生成氫氣0.3 mol，但題中未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計算氫氣的體積，故D錯誤。
故選A。
30.萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是（ ）
A. 海水淡化 B. 分離豆?jié){和豆渣
C. 用海水曬鹽 D. 從碘水中提取碘
【答案】D
【詳解】A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯；
B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；
C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯；
D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；
故選D。
二、填空題(共6小題,共40分)
31.物質(zhì)加熱實驗是中學(xué)化學(xué)中重要的基本操作之一。
(1)選擇合適的加熱儀器填空：
①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。
②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_____________等。
③給液體加熱時，可使用試管、_____________等。
④給固體加熱時，可使用__________。
(2)從安全的角度分析實驗室使用酒精燈加熱時注意的問題：
①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；
②絕對禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；
③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；
④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)____________。
(3)加熱實驗操作特別注意事項：
①加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。
②開始加熱試管時，要先進(jìn)行____________。
③加熱液體的試管不準(zhǔn)對著____________。
④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應(yīng)放在____________上。
【答案】(1). 試管、坩堝、蒸發(fā)皿 (2). 燒杯、燒瓶、錐形瓶 (3). 燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿 (4). 試管或坩堝 (5). 引起火災(zāi) (6). 引燃 (7). 燈帽蓋滅 (8). 迅速用濕抹布蓋滅 (9). 燈芯 (10). 預(yù)熱 (11). 自己或他人 (12). 石棉網(wǎng)
【詳解】（1）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；
②需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；
③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；
④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為：①試管、坩堝、蒸發(fā)皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿 ；④試管或坩堝；
（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃燒，甚至爆炸；
②絕對禁止用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈；
③酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸；
④根據(jù)滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，最好的方法是用細(xì)沙蓋滅或用濕抹布蓋滅；
故答案為：引起火災(zāi) ；引燃 ； 燈帽蓋滅 ；迅速用濕抹布蓋滅 ；
（3）①加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂；
②操作時，先要來回移動使試管均勻受熱（預(yù)熱)，以防局部受熱而使試管破裂；
③對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜（約45°角），不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人；
④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，防止?fàn)C壞實驗臺，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。
故答案為：燈芯 ；預(yù)熱 ； 自己或他人 ； 石棉網(wǎng)。
32.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為:______KClO3＋______HCl(濃)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O
(1) 請配平上述化學(xué)方程式____________________________________。
(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填編號)
①只有還原性?、谶€原性和酸性?、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝?br /> (3) 產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4) 氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。
【答案】(1). 2　4　2　2　1　2 (2). ② (3). 0.2 (4). KClO3 (5). Cl2
【詳解】(1)KClO3中氯元素化合價由＋5價降低為ClO2中＋4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由－1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：2??；4　；2　；2??；1　；2；
(2)該反應(yīng)中濃鹽酸中部分Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸和還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性；故答案為：②；
(3)該反應(yīng)中氯氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為1∶2，則產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，故答案為：0.2；
(4)根據(jù)化合價的變化可知氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KClO3 ； Cl2。
33.某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實驗步驟：
①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；
②______________________________________；
③______________________________________；
④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量4.90 g。
根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
(1)請你在上面的空格內(nèi)補齊所缺的實驗步驟②、③。
(2)實驗③所用的玻璃儀器有____________。
(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。
(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。
【答案】(1). 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止 (2). 過濾 (3). 漏斗、玻璃棒、燒杯 (4). 取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈 (5). 合格
【詳解】（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質(zhì)量，故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止 ；過濾 ；
（2）實驗③是過濾操作，所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈 ；故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈 ；
(4)當(dāng)?shù)贸恋鞟gCl的質(zhì)量為4.90 g時，含Cl-的質(zhì)量為×4.90 g≈1.21 g，則NaCl的質(zhì)量為×58.5 g≈1.99 g，則食鹽的含量為×100%＝19.9%