參考答案1.D  2.D  3.D  4.D  5.C   6.B  7.B  8.B  9.D  10.C  11.D  12.A  13.B  14.D15.A  16.A   17.C  18.A  19.A  20.C  21.A  22.B  23.D  24.C  25.D 26.　(1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)(3)①②用無水CuSO4檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)27.（1）6　1∶1　（2）　（3）0.414?。?/span>4）Na2Cl228.(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)CuO(3)配位　sp3　H3O＋或PH3等(4)高29.　(1)極性　非極性 (2)一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵　π鍵(3)　離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)O2　O　O30.（1）　?。弧?/span>??；（2）NH3、CH4、H2O??；　5　，　1　（3）　NH4HS或（NH4）2S；[Cu（NH3）4]SO4；內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合．31.(1)ⅢA(2)ⅣA　b　A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會高于水32 答案　(1)SiO2＞SiCl4　 二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體　 (2)NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵　(3)3NA(或1.806×1024)　(4) 8　原子晶體　(5)共價(jià)鍵　3　 (6) 原子　sp3雜化解析　(1)這兩種化合物為SiO2和SiCl4，SiO2為原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，SiCl4固態(tài)為分子晶體，分子間以范德華力結(jié)合，共價(jià)鍵作用力強(qiáng)，范德華力較弱，所以SiO2沸點(diǎn)高于SiCl4。(2)C的氫化物為NH3、NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以同族元素的氫化物中，NH3沸點(diǎn)最高。

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