一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)
1.僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是(　　)
A． H、O、S B． Na、H、O
C． K、Cl、O D． H、N、Cl
2.如圖是A，b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是（　　）

①a是晶體?、赼是非晶體?、踒是晶體?、躡是非晶體．
A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③
3.某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 g·cm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知:在邊長1×10-7cm 的正方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的(　　)
A． 32 B． 120 C． 150 D． 180
4.下列說法中正確的是(　　)
①元素電負(fù)性越大表示該元素的金屬性越強(qiáng)　②元素電負(fù)性越大表示該元素的非金屬性越強(qiáng)?、墼仉娯?fù)性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、茉仉娯?fù)性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一般易得到電
A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④
5.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說明中正確的是(　　)

6.下列關(guān)于晶體的敘述中錯誤的是（　?。?br /> A． 金剛石中由共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個碳原子
B． NaCl晶胞中共有4個Na+和4個Cl﹣
C． 在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl﹣，而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D． 在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子
7.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花―→水―→水蒸氣―→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)
A． 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵
B． 氫鍵；氫鍵；極性鍵
C． 氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D． 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
8.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　)
A． 氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
B． 氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C． 氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子
D． 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧
9.H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是(　　)
A． 共價鍵的方向性　 　B． 共價鍵的飽和性
C． 共價鍵的鍵角 D． 共價鍵的鍵長
10.關(guān)于晶體與非晶體，正確的說法（　?。?br /> A． 區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是比較硬度
B． 凡有規(guī)則外形的物體就一定是晶體
C． 一種物質(zhì)不是晶體就是非晶體
D． 具有各向異性的固體一定是晶體
11.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（ ）
A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B． B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)
C． H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形
D． CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體
12.下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，按由低到高順序排列的是(　　)
A． NH3、CH4、NaCl、Na
B． H2O、H2S、MgSO4、SO2
C． CH4、H2O、NaCl、SiO2
D． Li、Na、K、Rb、Cs
13.下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是 (　 　)
①BF3?、贑H2=CH2?、邸、蹸H≡CH　 ⑤NH3　 ⑥CH4
A． ①②③ B． ①⑤⑥
C． ②③④ D． ③⑤⑥
14.下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是(　　)
A． KF B． MgO C． CaO D． NaCl
15.下列各組粒子半徑大小的比較中錯誤的是(　　)
A． K＞Na＞Li B． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C． Mg2＋＞Na＋＞F－ D． Cl－＞F－＞F
16.第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為(　　)
A． 3、9、18 B． 4、12、24
C． 5、16、32 D． 4、16、32
17.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是(　　)

18.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)?！?br />
已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　)
A． 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B． 分子中四個氮原子共平面
C． 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D． 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
19.乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 (　　 )
①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道?、诿總€C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道?、勖總€C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道?、苊總€C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
20.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(　　)
A． 熔點(diǎn)1070 ℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
B． 熔點(diǎn)2853 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電
C． 能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8 ℃，沸點(diǎn)444.6 ℃
D． 熔點(diǎn)97.81 ℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97 g·cm－3
21.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　)
A． 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B． 兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C． 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D． 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用
22.下列電子排布圖所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是(　　)
A． B．
C． D．
23.相距很遠(yuǎn)的兩個氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將(　　)
A． 先變大后變小　　　　B． 先變小后變大
C． 逐漸變小 D． 逐漸增大
24.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中○—X、●—Y、?—Z。其對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是(　　)

25.下列表示式錯誤的是(　　)
A． Na＋的軌道表示式：
B． Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C． Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1
26.下列推論正確的
A． SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-
B． NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C． CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D． C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
27.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說明CaF2是離子晶體的是(　　)
A． CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱
B． CaF2的熔沸點(diǎn)較高,硬度較大
C． CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D． CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小
28.外圍電子排布式為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是(　　)
A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族
C． 第六周期第ⅦB族 D． 第六周期第ⅢB族
29.日常生活中用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等。它們之所以能“防曬”是(　　)
A． 因它們?yōu)橛袡C(jī)物，涂用后形成了一層“保護(hù)層”
B． 因它們揮發(fā)時吸熱，降低皮膚溫度
C． 因它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外線
D． 因它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射
30.關(guān)于原子軌道的說法正確的是 (　 　)
A． 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體型
B． CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C． sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D． 凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
分卷II
二、非選擇題部分
31.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對的微粒是（填符號），畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵　?。?br /> （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H3O+中VSEPR模型名稱為，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子，三角錐形分子，V型分子．
32.假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。
(1)已知元素周期表中的各周期可容納的元素種類如下：

人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種類是________(填字母)。
A．18 B．32 C．50 D．無法判斷
(2)根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在第________周期________族(注：把0族看作ⅧA族，下同)。周期表中元素在填滿第________周期后將結(jié)束。
(3)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看為非金屬元素)，預(yù)測周期表中應(yīng)該有____種非金屬元素，還有________種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于第________周期________族。
33.A，B，C，D四種短周期元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A，B之間，D與B相鄰。
(1)C的原子的價電子排布式為_______________________________。
(2)在B的單質(zhì)分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。
(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體結(jié)構(gòu)為________，其中B原子采取的雜化方式是________。
(4)在A，B，C，D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是________(寫分子式)，其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是： __________________________________。
34.四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

（1）寫出B原子的電子排布式　　．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)　?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保湓蚴恰　。?br /> （3）D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)　?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保湓颉　。?br /> （4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為　　，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情?。?br /> （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是　　（填寫序號）；在②的分子中有　　個σ鍵和　　個π鍵．
35.現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A，B，C，D，E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。
(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。
(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。
(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價”)。
(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。
(5)下列關(guān)于A，B，C，D，E 5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。
a．A，B，C，D都能通過共價鍵形成單質(zhì)，其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，是因?yàn)槠湓影霃阶钚?br /> b．A，B，D 3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價化合物
c．B，E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物
d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物，又有離子化合物
e．5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A

參考答案
1.【答案】A
【解析】強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項如NaOH、C項如KClO、D項如NH4Cl。
2.【答案】A
【解析】晶體具有固定的熔點(diǎn)，而非晶體不具有固定的熔點(diǎn)。由圖象可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體，而a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體，故選A．
3.【答案】C
【解析】M=V·ρ=6.02×1023mol-1×5.0 g·cm-3≈150 g·mol-1,故Mr=150。
4.【答案】D
【解析】元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，①錯誤；電負(fù)性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強(qiáng)，③錯誤。
5.【答案】B
【解析】元素第一電離能越大，說明原子越難失去電子，所以非金屬性越強(qiáng)，A錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性也越強(qiáng)，所以電負(fù)性相同時，則非金屬性也應(yīng)相同，B正確；基態(tài)原子價層電子排布 M：nsnnpn＋1，則M為氮元素，N：nsnnpn＋2，則N為氧元素，氧的非金屬性強(qiáng)于氮，C錯誤；同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較，D錯誤。
6.【答案】C
【解析】A，金剛石結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；
B，根據(jù)均攤法，氯化鈉晶胞中，氯離子個數(shù)4，鈉離子個數(shù)4 ，故B正確；
C，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，
故C錯誤；
D，面心立方晶胞中，每個頂點(diǎn)、面心上各有一個金屬原子，所以每個金屬原子周圍緊鄰的有3×8×0.5=12 個金屬原子，故D正確；
7.【答案】B
【解析】因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花、水、水蒸氣中存在O—H…O氫鍵，故在實(shí)現(xiàn)雪花―→水―→水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣―→氧氣和氫氣則破壞了O—H極性共價鍵。
8.【答案】D
【解析】A，氯化硼熔沸點(diǎn)都較低說明是分子化合物，所以液態(tài)是不導(dǎo)電；
B，錯誤，氯化硼水解產(chǎn)生HCl，使得溶液PH降低；
C，不正確，因?yàn)槠浞肿訕?gòu)型對稱正負(fù)電荷重心重合，所以屬于非極性分子；
D，正確，因?yàn)槁然鹚馍傻腍Cl在空氣中形成白霧。 故選D
9.【答案】B
【解析】O原子最外層有2個未成對電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對，O原子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個O原子只能結(jié)合2個H原子才符合共價鍵的飽和性。
10.【答案】D
【解析】區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，A項錯誤；晶體與非晶體的區(qū)別在于晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有熔點(diǎn)，與物體有沒有規(guī)則外形無關(guān)．B項錯誤；二氧化硅有晶體和非晶體兩種形式，選項C錯誤； D正確．
11.【答案】B
【解析】等電子原理是指具有相同價電子數(shù)（指全部電子總數(shù)或價電子總數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的結(jié)構(gòu)相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，存在大π鍵。因此，B錯誤。H3O+和NH3是等電子體，NH3是三角錐型，則H3O+也是三角錐型。CH4和NH4+是等電子體，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，所以NH4+也是正四面體結(jié)構(gòu)
12.【答案】C
【解析】C項中SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)，CH4是氣態(tài)。選項D中的五種堿金屬晶體，由于其金屬鍵漸弱(金屬陽離子電荷數(shù)相等，但半徑增大)等原因，熔點(diǎn)逐漸降低。
13.【答案】A
【解析】分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的類型有關(guān)，分子的空間構(gòu)型可運(yùn)用雜化軌道理論來解釋，同樣分子的雜化軌道類型可根據(jù)分子的空間構(gòu)型來推測。sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形，①BF3為平面三角形且B—F鍵夾角為120°；②C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成π鍵；③同②相似；④乙炔中的碳原子為sp雜化；⑤NH3中的氮原子為sp3雜化；⑥CH4中的碳原子為sp3雜化。
14.【答案】B
【解析】四種物質(zhì)均屬于離子晶體，Mg2＋半徑最小，O2－電荷較大，故選擇B。
15.【答案】C
【解析】A項，同一主族原子半徑從上到下越來越大；B項，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；C項，與B項同理，應(yīng)為Mg2＋＜Na＋＜F－；D項，Cl－比F－多一個電子層，Cl－＞F－，F(xiàn)－比F多一個電子，故半徑大小F－＞F。
16.【答案】D
【解析】每一能層包含的能級數(shù)目等于該能層的序數(shù)，故第四能層包含s、p、d、f三個能級，每一能級所能容納的最多電子數(shù)是其原子軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能級可以容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍。第N能層含有4個能級，16個原子軌道，容納的最多電子數(shù)為32個。
17.【答案】B
【解析】A項I2是非極性分子，在水中的溶解度??；C項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；D項，P4O10溶于水后和水反應(yīng)生成H3PO4，其溶液導(dǎo)電。
18.【答案】C
【解析】　由于N、O為不同原子，其電負(fù)性不同，所以N、O間形成極性鍵，A錯，如題圖四個氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B錯。15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子，D錯。
19.【答案】B
【解析】乙烯分子中每個C原子與1個C原子和2個H原子成鍵，必須形成3個σ鍵，6個原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道，2個C原子成鍵時形成1個π鍵。
20.【答案】C
【解析】A選項熔點(diǎn)高，不是分子晶體，分子晶體熔點(diǎn)低；B選項是原子晶體的性質(zhì)；D選項是金屬鈉的性質(zhì)。
21.【答案】D
【解析】化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強(qiáng)烈的相互作用”。選項A、B中都沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項C只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有D正確。
22.【答案】C
【解析】本題考查的是核外電子排布的基本原理。要使各原子能量處于最低狀態(tài)(即基態(tài))，核外電子必須遵循三大原理進(jìn)行排布。A項，2s軌道沒有排滿就排2p軌道，顯然能量不是最低的；B項，2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則，三個電子各占一個p軌道且自旋狀態(tài)相同時，能量最低；C項，2p3為半充滿狀態(tài)，能量最低；D項，2p軌道未排滿就排3s軌道，能量不是最低的。
23.【答案】B
【解析】相距很遠(yuǎn)的兩原子之間作用力幾乎為零，能量為兩原子能量之和；隨著距離的減小，兩原子相互吸引，使體系能量緩慢下降；當(dāng)兩原子繼續(xù)靠近時，兩原子軌道重疊；各成單電子配對成鍵，能量最低，再進(jìn)一步接近，兩原子核之間的相互斥力又將導(dǎo)致體系能量上升。
24.【答案】B
【解析】A圖中X、Y原(離)子的位置、數(shù)目完全等同，化學(xué)式XY正確，不符合題意；B圖化學(xué)式應(yīng)為XY，符合題意；C圖中X的數(shù)目：，Y的數(shù)目：，化學(xué)式X3Y正確，不符合題意；D圖中X的數(shù)目：，Y的數(shù)目：，Z位于內(nèi)部，數(shù)目為1，化學(xué)式XY3Z正確，不符合題意。理解感悟：要真正搞清楚及等“折扣”(即分別為8個、4個、2個晶胞或3個、6個完全相同的結(jié)構(gòu)單元所共有)的含義。
25.【答案】A
【解析】A項，軌道表示式用一個方框表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向不同的電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na＋的軌道表示式為，錯誤；B項，Na＋的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項，鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，正確；D項，鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，正確。
26.【答案】B
【解析】氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體不是分子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。
27.【答案】C
【解析】難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,不能說明CaF2一定是離子晶體;熔沸點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì),B不能說明CaF2一定是離子晶體;熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,一定有自由移動的離子生成,C說明CaF2一定是離子晶體;CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小,只能說明CaF2是極性分子,不能說明CaF2一定是離子晶體。
28.【答案】D
【解析】最大能層數(shù)為6，所以在第六周期。由外圍電子排布式為4f75d16s2知該元素在f區(qū)，綜上可知該元素為鑭系元素，位于第ⅢB族。
29.【答案】C
【解析】防曬霜如氨基苯甲酸(COOHNH2)，羥基丙酮(OHCH2COCH2OH)，分子中均含有π鍵(CO)，因含有π鍵的物質(zhì)能夠有效地吸收紫外線，故可使人免受傷害。
30.【答案】C
【解析】中心原子的雜化軌道的空間構(gòu)型與分子的空間構(gòu)型不一定相同，中心原子采取sp3雜化，其雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體，而其分子的空間構(gòu)型不一定是正四面體，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3雜化，但分子的空間構(gòu)型分別為三角錐和V形，而非正四面體型，選項A錯誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的1個2s軌道和3個2p軌道混合起來形成的4個能量相同的sp3雜化軌道，4個相同的sp3雜化軌道再與4個H原子的1s軌道采取“頭碰頭”的方式形成σ鍵，選項B錯誤；sp3雜化軌道分別來自同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道，由1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道，選項C正確；AB3型的共價化合物，其中心原子A采用的雜化方式有sp2雜化或sp3雜化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2雜化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3雜化，而不一定都采取sp3雜化軌道成鍵，所以，選項D錯誤。
31.【答案】（1）Fe3+； （2）正四面體；正三角形（平面三角形）；
（3）CH4或CF4；NH3或NF3；H2O
【解析】（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H3O+中VSEPR模型名稱為正四面體； BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為正三角形（平面三角形）
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：CH4或CF4為正四面體分子，三角錐形分子NH3或NF3；V型分子H2O
32.【答案】(1)C　(2)八?、鳤　八　(3)23　1　七?、鳤
【解析】(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七，元素種數(shù)為2×12、2×22、2×32、2×42，據(jù)此預(yù)測第八周期元素種數(shù)為2×52＝50(種)。
(2)觀察周期表可知：第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素，第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素，第八周期倒數(shù)第一種元素為金屬元素。
(3)前六周期非金屬元素種數(shù)分別為2、6、5、4、3、2種，則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為1種、0種。共計23種，第七周期未填滿，有1種非金屬元素未發(fā)現(xiàn)，將處于ⅧA族。
33.【答案】　(1)2s22p4　(2)2　1 (3)配位鍵　正四面體形　sp3雜化
(4)CH4　CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH3、H2O、HF分子間還存在氫鍵
【解析】　根據(jù)已知條件可以推斷出，A是氟元素(F)，B是氮元素(N)，C是氧元素(O)，D是碳元素(C)。
(1)氧原子電子排布式是1s22s22p4，價電子排布式是2s22p4。
(2)氮?dú)夥肿?N≡N)中有一個σ鍵，兩個π鍵。
(3)NH3與H＋結(jié)合成NH時，NH3中N原子提供孤電子對，H＋提供空軌道，形成配位鍵。NH3中N原子是sp3雜化，NH是正四面體結(jié)構(gòu)。
(4)形成的等電子氫化物分別是HF、NH3、H2O，CH4，其中只有CH4分子間不能形成氫鍵，因此沸點(diǎn)低。
34.【答案】（1）　1s22s22p63s23p4　（2）　高　，　氨氣分子之間存在氫鍵?。?）　低　，　CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體　（4）　[Cu（NH3）4]SO4　，　中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42﹣之間以離子鍵相結(jié)合（5）?、佗邰堋?；　3，2
【解析】A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s22p3，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素
（1）B為S元素，原子核外電子數(shù)為16，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；
（2）N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，故氨氣的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高
（3）D元素最高價氧化物為CO2，同主族相鄰元素最高價氧化物為SiO2，CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔點(diǎn)CO2比SiO2；
（4）C元素的硫酸鹽為CuSO4，A元素的氫化物水溶液為氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水，生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42﹣之間以離子鍵相結(jié)合；
（5）①、中心原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，
②、中心原子成2個單鍵、1個三鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，
③、中心原子成4個單鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，
④、中心原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，
在②的分子中有2個單鍵、1個三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，故分子中含有3個σ鍵、2個π鍵。
35.【答案】(1)H、N、P、S、Mg (2)(3)共價共價 (4)離子離子 (5)cde
【解析】B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負(fù)價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為＋6價，負(fù)價為－2價，即ⅥA族元素符合，因其最高價含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最強(qiáng)，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B，C，D，E原子序數(shù)均已知，則A肯定為氫元素。
（5）H形成的單質(zhì)為氫氣，N可以形成的單質(zhì)氮?dú)猓琍可以形成單質(zhì)白磷和紅磷，S可以形成單質(zhì)硫磺，它們都是通過共價鍵構(gòu)成的。N形成的單質(zhì)氮?dú)庾罘€(wěn)定，氮?dú)庵械娱g通過氮氮三鍵相連的，叁鍵的鍵能較大，故而最穩(wěn)定。a錯誤。H、N、S均為非金屬元素，但它們構(gòu)成化合物如(NH4)2S和NH4HS屬于離子化合物，b錯誤。N和Mg形成的Mg3N2屬于離子化合物，c正確。H、N、P、S兩兩形成的化合物為共價化合物，H、N、P、S分別和Mg構(gòu)成的化合物是離子化合物。d正確。H離子半徑最小，N、Mg比S、P形成的簡單離子小；N、Mg形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以N比Mg形成的簡單離子半徑大；同理S、P形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S比P形成的簡單離子半徑大；e正確。

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