一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)
1.下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是(　　)
A. FeS B. H2S C. SO3 D. FeCl3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵和硫可以生成硫化亞鐵，A項(xiàng)不合題意；
B．氫氣和硫單質(zhì)加熱，生成硫化氫，B項(xiàng)不合題意；
C．硫和氧氣只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C項(xiàng)符合題意；
D．鐵和氯氣可以生成氯化鐵，D項(xiàng)不合題意；
本題答案選C。
2.石英用來(lái)制造坩堝是因?yàn)?　　)
A. 高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點(diǎn)高、耐高溫
B. 石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)
C. 石英熔點(diǎn)高、耐高溫
D. 石英硬度小，易于加工處理
【答案】C
【解析】
【詳解】A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、耐高溫等性質(zhì)，C項(xiàng)正確；
D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選C。
3.將12 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀釋成6 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的體積為(　　)
A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL
【答案】B
【解析】
【分析】
求出質(zhì)量，用6 mol·L－1的鹽酸的質(zhì)量減去12 mol·L－1的鹽酸質(zhì)量，就是需要加水的質(zhì)量。
【詳解】稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，，稀釋后溶液中仍有0.6molHCl，則體積為， ，需要加入50.5g的水，所以水的體積為50.5 mL，B正確。本題答案選B。
【點(diǎn)睛】不能直接體積想加，應(yīng)該要用質(zhì)量，質(zhì)量才具有加和性。
4.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害?，F(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g 銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是 (　　)
A. 0.000 3 mol·L－1 B. 0.003 mol·L－1
C. 0.001 mol·L－1 D. 0.064 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，再求濃度即可。
【詳解】，C項(xiàng)正確；本題答案選C。
5. 溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取（該反應(yīng)放出熱量）。制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水
C. 裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去
【答案】C
【解析】
試題分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. HBr易揮發(fā)且極易溶于水，生成的HBr吸收空氣中的水蒸氣呈現(xiàn)白霧，B項(xiàng)正確；C. 該反應(yīng)放出熱量，所以裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于NaOH溶液，Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去，D項(xiàng)正確；選C。
考點(diǎn)：考查溴苯的制備實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與除雜。
6.下列敘述正確的是(　　)
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵?、趦煞N不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵　③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物?、苤灰请x子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高　⑤難失去電子的原子，易形成陰離子?、迒钨|(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵?、唠x子化合物中一定含有離子鍵
A. ②⑦ B. ③⑦ C. ⑦ D. ①⑤⑦
【答案】A
【解析】
【詳解】①錯(cuò)，比如H2O2中，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對(duì)，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯(cuò)，Na2O2中的過(guò)氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯(cuò)，共價(jià)化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體，其熔點(diǎn)比離子化合物高；⑤錯(cuò)，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯(cuò)，如H2中含有H—H鍵，存在化學(xué)鍵；⑦對(duì)，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。因此②⑦，A項(xiàng)正確。
本題答案選A。
7.下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，又可使澄清石灰水變渾濁的是(　　)
A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 氫氣 D. 一氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水；石灰水變混濁，說(shuō)明有二氧化碳。其燃燒產(chǎn)物必須有水和二氧化碳。
【詳解】A.不能燃燒，只能使澄清石灰水變渾濁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.甲烷燃燒生成CO2和H2O符合題意，B項(xiàng)正確；
C.氫氣燃燒生成H2O，只能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.一氧化碳生成CO2，只能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選B。
8.人體每天均需要從食物中獲取各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列不屬于人體能消化吸收的營(yíng)養(yǎng)素是(　　)
A. 糖類(lèi)、油脂 B. 蛋白質(zhì)、維生素
C. 水、礦物質(zhì) D. 纖維素
【答案】D
【解析】
【詳解】A.人體可以吸收糖類(lèi)和油脂，比如日常生活中的葡萄糖、蔗糖以及食用油，A項(xiàng)不符合題意；
B. 人體可以吸收蛋白質(zhì)，比如日常生活中的雞蛋、魚(yú)肉富含蛋白質(zhì)，也需要維生素，蔬菜中富含維生素，B項(xiàng)不符合題意；
C.人必須每天喝水，而且也需要補(bǔ)充無(wú)機(jī)鹽，C項(xiàng)不符合題意；
D.人體中沒(méi)有消化纖維素的酶，所以纖維素不能被人體吸收，D項(xiàng)符合題意；
本題答案選D。
9.下列敘述正確的是(　　)
A. 離子化合物一定不含共價(jià)鍵
B. 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵
D. 非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Na2O2中的過(guò)氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，B項(xiàng)正確；
C.稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. NH4Cl由非金屬元素構(gòu)成，但是它是離子化合物含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選B。
10.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為(　　)
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
【答案】D
【解析】
【分析】
可以用列舉法，也可以考慮元素所屬族的關(guān)系。
【詳解】?jī)煞N元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，那么一定有一種元素屬于奇數(shù)族，有一種元素屬于偶數(shù)族，它們的原子序數(shù)差一定為奇數(shù)，而不為偶數(shù)?；蛘哂昧信e，符合2:3的物質(zhì)有Al2O3、N2O3、Al2S3、B2O3，分別差5、1、3、3，沒(méi)有出現(xiàn)6。本題答案選D。
11.下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖

仔細(xì)觀察并用電氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是
A. 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇?yáng)離子
B. 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕怆妶?chǎng)作用下做定向運(yùn)動(dòng)
C. 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)
D. 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子和自由電子的相互作用
【答案】B
【解析】
【分析】
金屬能導(dǎo)電，是由于金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，在外加電場(chǎng)作用可發(fā)生定向移動(dòng)，以此解答該題。
【詳解】組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。
綜上所述，本題選B。
12.下列有關(guān)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A. 電子亞層(能級(jí))是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)
B. 只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)
C. 必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí)，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)
D. 電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 電子亞層（能級(jí)）是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)，故A正確；
B. 電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，故B正確；
C. 第一能層只有s能級(jí)1個(gè)原子軌道，第二能層有s和P能級(jí)共有4個(gè)原子軌道，第三能層有s、P和d能級(jí)共有9個(gè)原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D. 離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)，故D正確；
故選C。
13.下列能級(jí)中可容納電子數(shù)最多的是(　　)
A. 6s B. 4p C. 3d D. 4f
【答案】D
【解析】
試題分析：A．6s能級(jí)自由1個(gè)軌道，最多可容納2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．4p能級(jí)有3個(gè)軌道，最多可容納6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．3d能級(jí)有5個(gè)軌道，最多可以容納10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．4f能級(jí)有7個(gè)軌道，最多可以容納14個(gè)電子，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查能級(jí)與軌道數(shù)和容納電子數(shù)的關(guān)系
14.已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是(　　)
A. SiC晶體是分子晶體
B. SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短
C. SiC晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合
D. SiC晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)Si原子，而每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子
【答案】D
【解析】
【分析】
A. SiC晶體具有較大的硬度，而分子晶體硬度??；
B. 根據(jù)元素周期律可知，Si的原子半徑比C的原子半徑大；
C. SiC晶體中構(gòu)成的微粒為原子，故微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；
D. 根據(jù)C和Si原子元素均屬于IVA族元素可知，SiC晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)Si原子，而每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子。
【詳解】A. SiC晶體具有較大的硬度，因此SiC屬于原子晶體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)元素周期律可知，Si的原子半徑比C的原子半徑大，則SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. SiC晶體中構(gòu)成的微粒為原子，故微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，而非離子鍵結(jié)合，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)C和Si原子元素均屬于IVA族元素可知，SiC晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)Si原子，而每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子，故D項(xiàng)正確。
15.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
【答案】C
【解析】
【分析】
前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個(gè)未成對(duì)電子，第二周期有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第三周期有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第四周期有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來(lái)解答。
【詳解】第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、未成對(duì)電子數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第四周期電子排布為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
16.下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br /> A. σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B. 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C. 氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D. N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
【答案】C
【解析】
兩個(gè)原子在形成共價(jià)鍵時(shí)只有一個(gè)σ鍵,可能含有一個(gè)π鍵(如碳碳雙鍵),也可能含有兩個(gè)π鍵(如氮氮三鍵等),但有些氣體單質(zhì)是單原子分子,如稀有氣體分子,它們不含化學(xué)鍵,也就不含σ鍵和π鍵。
17. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點(diǎn)表示鈦原子,則它的化學(xué)式為( )

A. TiC B. Ti13C14 C. Ti4C7 D. Ti14C13
【答案】D
【解析】
該結(jié)構(gòu)為一個(gè)分子的結(jié)構(gòu)而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,共有8+6=14個(gè);C位于棱的中點(diǎn)和體心,共有12+1=13個(gè),故它的化學(xué)式為T(mén)i14C13。
18.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為(　　)

A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【詳解】每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；
本題答案選A。
19.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是 (　 　)
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3
C. BeCl2與BF3 D. C2H4與C2H2
【答案】B
【解析】
【分析】
ABm型雜化類(lèi)型的判斷；中心原子電子對(duì)數(shù)n=(中心原子價(jià)電子數(shù)+配位原子成鍵電子數(shù)±加減電荷數(shù))，通過(guò)n就可知雜化軌道數(shù)。有機(jī)物中的C的雜化類(lèi)型可以利用形成的σ鍵確定。
【詳解】A.CO2中的C原子雜化軌道數(shù)，為sp雜化；SO2中的S原子雜化軌道數(shù)，為sp2雜化；不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. CH4中的C原子雜化軌道數(shù)，為sp3雜化；NH3中的N原子雜化軌道數(shù)，為sp3雜化；相同，B項(xiàng)正確；
C. BeCl2中的Be原子雜化軌道數(shù)，為sp雜化；BF3中的B原子雜化軌道數(shù)，為sp2雜化；不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. C2H4，乙烯，每個(gè)C原子形成3個(gè)σ鍵，sp2雜化； C2H2，乙炔，每個(gè)C原子形成2個(gè)σ鍵，sp雜化。不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選B。
20.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是(　　)
A. 金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系
B. 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電
C. 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。
D. 金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見(jiàn)光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會(huì)回到低能態(tài)，把多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái)的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng)，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯(cuò)誤；故選B。
21.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是(　　)
A. SO2，CS2，HI都是直線形的分子
B. BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子
【答案】C
【解析】
【分析】
價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)分析構(gòu)型，即可判斷。
【詳解】A. SO2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)，有一對(duì)孤對(duì)電子，V型，CS2，HI都是直線形的分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，所以BF3鍵角為120°, SnBr2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以SnBr2鍵角小于120°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. COCl2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，平面三角形的分子，BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，SO3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；
D.PCl3、NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)均為，為三角錐形，PCl5中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)均為，為三角雙錐，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選C。
22. X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A. WX4是沼氣的主要成分
B. 固態(tài)X2Y是分子晶體
C. ZW是原子晶體
D. ZY2的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)題干文字的描述來(lái)分析，可推知：X是氫元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，則WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知A、B、C均正確，D錯(cuò)誤，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，所以答案選D。
考點(diǎn)：考查晶體類(lèi)型的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出題意中的信息，找準(zhǔn)突破點(diǎn)，然后結(jié)合具體問(wèn)題、靈活分析、應(yīng)用即可。
23.乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 (　　)
①每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道?、诿總€(gè)C原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道?、勖總€(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道?、苊總€(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【詳解】乙烯分子中每個(gè)C原子與1個(gè)C原子和2個(gè)H原子成鍵，必須形成3個(gè)σ鍵，6個(gè)原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道，2個(gè)C原子成鍵時(shí)形成1個(gè)π鍵，②④正確，故選B。
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過(guò)雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關(guān)鍵。
24.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(　　)
A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同
B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子
C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

【答案】D
【解析】
【詳解】A、氯化鈉晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，而氯化銫晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽(yáng)離子排列方式不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、在金屬晶體中存在自由電子和陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，故B錯(cuò)誤；
C、離子晶體中有離子鍵可能有共價(jià)鍵，有的分子晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯(cuò)誤；
D、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的C60分子也有12個(gè)，故D正確；
答案選D。
25.下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是(　　)
A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋
C. Al，O2－ D. Cl－，Ar
【答案】B
【解析】
【詳解】A.Ar的M層有8個(gè)電子，不符合2n2（n=3），A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.F-和Mg2+的K層都是2個(gè)電子，L層都是8個(gè)電子，都符合2n2，B項(xiàng)正確；
C.Al的M層有3個(gè)電子，不符合2n2（n=3），C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.Cl-和Ar的M層都是8個(gè)電子，不符合2n2（n=3），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
分卷II
二、填空題(共6小題,共50分)
26.某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進(jìn)行如下探究：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出溶液中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為_(kāi)_________________。
【答案】 (1). SO42-、NO3-、NH4+ (2). Cl－ (3). 取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ (4). 6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (5). 催化作用
【解析】
【分析】
根據(jù)離子共存，以及某些離子的檢驗(yàn)就可順利解出題目。
【詳解】四份酸雨，A遇到溴水，溴水不褪色，說(shuō)明沒(méi)有還原性離子，沒(méi)有亞硫酸根；B加入氯化鋇有白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根，C加入氫氧化鈉、加熱，且遇到紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨根離子，D加入淀粉—KI試紙，變藍(lán)，說(shuō)明有氧化性離子，能將I-氧化成I2，說(shuō)明有硝酸根。
(1)根據(jù)分析一定有的離子包括SO42-、NO3-、NH4+；答案為SO42-、NO3-、NH4+；
(2)陰離子中一定有SO42-、NO3-，一定沒(méi)有SO32-，還有Cl-不能確定，Cl-的檢驗(yàn)滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，但是該溶液中還有SO42-，會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)帶來(lái)干擾，所以必須要先排除SO42-的干擾。答案為Cl-、取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－；
(3)酸雨溶液為酸性，還有NO3-，氧化I－的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的方法可得，答案為6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；
(4)NO、O2和水生成硝酸，硝酸氧化SO2成硫酸，再次變成NO，所以反應(yīng)前后NO沒(méi)有變化，答案為催化劑。
【點(diǎn)睛】注意，當(dāng)溶液中為酸性，且還有NO3-的時(shí)候，相當(dāng)于硝酸溶液，具有強(qiáng)氧化性。
27.同類(lèi)晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體微粒之間通過(guò)________相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是________。B組晶體屬于____________晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是__________，離子半徑由大到小的順序是__________。金屬鍵強(qiáng)弱由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________。

【答案】 (1). 離子 (2). 離子鍵 (3). NaCl>KCl>CsCl (4). 金屬 (5). NaAl3＋ (7). NaCsCl；Na、Mg、Al為金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，價(jià)電子為最外層電子，Na、Mg、Al最外層分別為1、2、3個(gè)電子，所以排序?yàn)镹aAl3＋；鈉的熔點(diǎn)最低，所以它的金屬鍵最弱，鋁的熔點(diǎn)最高，所以它的金屬鍵最強(qiáng)，排序?yàn)镹aCsCl、金屬、NaAl3＋、 Na

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