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(1)＋6　(2)①2　3　2　4　②3　1　1　1　(3)32
(1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
(1)SiO2 (2)①9.6?、?.4 g　0.6 g ③乙醇　含有　1.6 g　12∶3∶8　2∶6∶1
(1)A　B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋　C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散到空氣中，因此不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 (2)防止紅磷燃燒放熱使錐形瓶底因受熱不均而炸裂(3)將錐形瓶?jī)A斜　 收集生成的氧氣，緩沖瓶中的氣壓變化
(1)N2 (2) (3)AC
(1)78∶71∶96　 (2)1.92 g
1．在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是(　　)A．元素種類(lèi) B．原子數(shù)目C．分子數(shù)目 D．各物質(zhì)的質(zhì)量總和
2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)A．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小
3．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是(　　)A．CaCO3 CaO＋CO2↑ B．4Fe＋3O2 2Fe2O3C．Mg＋O2 MgO2 D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
不符合客觀規(guī)律，產(chǎn)物為Fe3O4
不符合客觀規(guī)律，產(chǎn)物為MgO
4．關(guān)于化學(xué)方程式：2CO＋O2 2CO2的描述正確的是(　　)A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．2個(gè)一氧化碳和1個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成4個(gè)二氧化碳C．2個(gè)CO分子和1個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成2個(gè)CO2分子D．2 g CO和1 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成2 g CO2
宏觀讀法：一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳
質(zhì)量讀法：每56份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳。
微觀讀法：每2個(gè)一氧化碳分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子
5．銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(　　)A．H2 B．HCl C．SO2 D．NH3
有刺激性氣味，不可能是H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物不可能含有Cl元素或者N元素。
6．我國(guó)發(fā)射神舟飛船的火箭所用的液態(tài)燃料偏二甲肼(C2H8N2)與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4 3N2↑＋2CO2↑＋nH2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該化學(xué)方程式中n＝4 B．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)發(fā)生了改變
分子總數(shù)發(fā)生變化，原子總數(shù)不變
7．在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是(　　)
從中獲取的相關(guān)信息正確的是(　　)A．甲物質(zhì)的化學(xué)式是CH2 B．丙和丁均屬于氧化物C．該反應(yīng)中有4種化合物 D．丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1
8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為16∶15C．丁一定不是單質(zhì) D．x的值是11
9．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，圖中縱坐標(biāo)表示的是(　　)A．高錳酸鉀的質(zhì)量 B．氧氣的質(zhì)量C．錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．固體物質(zhì)的質(zhì)量
10．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4
11．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是(　　)A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，完全反應(yīng)生成1.6gO2，消耗KMnO4的質(zhì)量為15.8g。所以固體產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2。
12．在反應(yīng)2A＋3B===2C＋4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生成11克C，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)A．若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是88B．B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16∶9C．同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8∶11
32×2：Mr(C)×2=8:11
13．(12分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：________________________；(2)電解水：__________________________；(3)鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)：_______________________________；(4)用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量：________________________；
(5)有明亮的藍(lán)紫色火焰同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)：______________________；(6)實(shí)驗(yàn)室用某種純凈物制取氧氣：__________________________________________________。
13．(12分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。
14．(11分)對(duì)于如何運(yùn)用物質(zhì)使其發(fā)揮最大的作用是當(dāng)代化學(xué)領(lǐng)域前沿研究的一個(gè)原則。(1)高鐵列車(chē)車(chē)廂是密閉的空間，因此提供清潔的空氣、保持車(chē)廂的衛(wèi)生非常重要。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
(2)汽車(chē)方便了人們的出行，使用甲醇(CH3OH)作為汽車(chē)的燃料，可以減少汽車(chē)尾氣帶來(lái)的空氣污染。我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。①___CH3OH＋___O2 ___CO2＋ ___H2O②___H2＋___ CO2 ___CH3OH＋ ___H2O(3)利用氫氣和二氧化碳制備甲醇，若44 g CO2全部轉(zhuǎn)化為CH3OH，可生成CH3OH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
15．(11分)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化都必須遵循的一個(gè)重要定律，對(duì)于我們對(duì)化學(xué)變化的定性研究和定量研究都有著極其重要的指導(dǎo)作用。(1)定性研究：在實(shí)驗(yàn)室中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會(huì)與玻璃成分中的某種物質(zhì)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)定量研究：酒精是乙醇的俗稱(chēng)，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料。在氧氣充足的條件下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水，現(xiàn)將一定質(zhì)量的乙醇和氧氣放在密閉容器中，它們恰好完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a＝_______；②生成物中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)______，水中氫元素的質(zhì)量為_(kāi)_____；
③由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來(lái)自反應(yīng)物中的______，結(jié)合上面的計(jì)算結(jié)果可知，乙醇中一定_______ (選填“含有”或“不含有”)氧元素，其質(zhì)量為_(kāi)_______，乙醇所含碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。
16．(6分)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放，其反應(yīng)過(guò)程的微觀變化如圖所示。
(1)已知丁是一種單質(zhì)，則丁是_______ (寫(xiě)化學(xué)式)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
2CO＋2NO 2CO2＋N2
(3)根據(jù)圖得出的結(jié)論中，正確的有 __________。A．化學(xué)反應(yīng)是原子的重組過(guò)程 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為14∶15 D．生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
17．(14分)某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(托盤(pán)天平略)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如圖A、B、C所示。
(1)同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為，上述的A～C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，只有一個(gè)裝置能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該裝置是________(填字母代號(hào))，另外兩個(gè)裝置被否定的原因分別是_______________________________________________________________、_______________________________________________________________________。
B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋
C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散到空氣中，因此不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
(2)裝置A中錐形瓶底部細(xì)沙的作用是__________________________________________________。(3)小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。使D中反應(yīng)能發(fā)生的操作方法為_(kāi)______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，該裝置中小氣球的作用是______________________________________。
防止紅磷燃燒放熱使錐形瓶底因受熱不均而炸裂
收集生成的氧氣，緩沖瓶中的氣壓變化
18．(10分)某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，結(jié)果記錄如表。分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)____________ (最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(2)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___________。(3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？(本小題必須寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程)

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