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不活潑　C＋O2=====CO2　2C＋O2=====2COC＋2CuO=====2Cu＋CO2↑　紅色　變渾濁CO2＋C=====2CO
(1)緩慢 (2)2C＋O2=====2CO(3)劇烈燃燒，發(fā)出白光　澄清石灰水　石灰水是否變渾濁
(1)H2　CuO　CO2(2)2H2O=====2H2↑＋O2↑　2Cu＋O2=====2CuOC＋O2=====CO2
C＋O2=====CO2
2C＋O2=====2CO
C＋2CuO====2Cu＋CO2↑
CO2＋C=====2CO
知識點一　常溫下，碳具有穩(wěn)定性1.(2019·益陽中考)我國古代某些畫家、書法家用墨(用炭黑等制成)繪制或書寫的字畫能夠保存至今而不變色的原因是(　　)A.碳在常溫下化學性質不活潑B.炭黑具有很強的吸附能力C.部分炭黑轉變成了更穩(wěn)定的物質D.碳單質不溶于水
2.“鉆石恒久遠，一顆永流傳”這句廣告詞能體現(xiàn)鉆石(　　)A.硬度大 B.不能導電C.化學性質穩(wěn)定 D.熔點低
知識點二　點燃時，碳具有可燃性3.關于碳的燃燒，下列說法中不正確的是(　　)A.價值不菲的鉆石、默默無聞的碳棒，在氧氣中充分燃燒后，產物都是CO2B.碳和氧氣的質量比不同，燃燒產物可能不同C.碳與氧氣的反應是化合反應D.碳在氧氣中燃燒的產物不可能是混合物
點撥：碳在充分燃燒和不充分燃燒時，生成物不同。當碳和氧氣的質量比大于3∶8而小于3∶4時，會生成CO2和CO的混合氣體。
4.根據(jù)碳與氧氣的反應，回答下列問題：(1)做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下________(選填“緩慢”或“迅速”)伸入集滿氧氣的集氣瓶中。(2)碳不完全燃燒的化學方程式為_______________________。(3)紅熱木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是____________________________，驗證燃燒的產物是二氧化碳，其操作方法是在集氣瓶中加入適量的________________，振蕩，觀察_____________________。
知識點三　高溫下，碳具有還原性5.(2020·邵陽雙清區(qū)模擬)芯片是電腦、“智能”家電的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅的過程中的一個重要反應：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，該反應中表現(xiàn)出還原性的是(　　)A.SiO2 B.CO C.C D.Si
6.實驗小組的同學為探究碳的化學性質，做了如圖所示實驗。請回答下列問題：(1)本實驗的目的是探究碳單質的__________性。(2)證明有銅生成的實驗現(xiàn)象為_______________________，澄清石灰水變渾濁證明有__________(填化學式)生成。
黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體
(3)酒精燈加網罩的作用是__________________________。(4)剛開始預熱橫放試管時，豎放試管中馬上有氣泡冒出，但此時澄清石灰水不變渾濁，原因是_______________________________________________________________________。
是試管中的空氣，此時反應尚未發(fā)生，沒有CO2生成
(5)停止加熱時，熄滅酒精燈之前應先將導管從澄清石灰水中撤出，以防止_______________________________________________________；還要用彈簧夾夾緊膠皮管，待橫放試管冷卻后再把試管里的粉末倒出，以防止_______________________________________________________。
澄清石灰水被倒吸入尚未冷卻的橫放試管
使生成的銅被空氣中的氧氣再次氧化
7.(2019－2020·婁底婁星區(qū)月考)下列用途中，利用了碳的化學性質的是(　　)①石墨制作電極?、诨钚蕴恐谱鳛V毒劑?、凼谱鳚櫥瑒、茏鳛槿剂稀、菀睙捊饘貯.①②③④ B.②⑤ C.①③⑤ D.④⑤
8.有一包黑色粉末，在高溫條件下加熱一段時間后，黑色粉末逐漸變?yōu)樽霞t色，再將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該黑色粉末是(　　)A.炭粉 D.CuO和炭粉
9.按圖示進行實驗，有關說法及分析正確的是(　　)A.烘干的木炭粉末與CuO粉末需要混合均勻B.產生的氣體一定沒有COC.結束時先熄滅酒精燈，過一會兒后從液體中取出導管D.反應中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量
點撥：烘干的木炭粉末與CuO粉末需要混合均勻，這樣能夠加快反應的速率，故A正確；木炭粉末與CuO粉末反應產生CO2，當木炭粉過量時可能會產生CO，故B錯誤；實驗結束時應先將導管從澄清石灰水中拿出，再熄滅酒精燈，以防石灰水倒吸使試管炸裂，故C錯誤；反應后固體減少的質量即為氧化銅失去氧元素的質量和參加反應的碳元素的質量和，故D錯誤。故選A。
10.兩份質量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質量比為(　　)A.3∶4 B.3∶8 C.2∶1 D.1∶2
點撥：碳充分燃燒時，C＋O2=====CO2，一個碳原子與兩個氧原子結合生成一個二氧化碳分子，即一個碳原子消耗兩個氧原子；碳不充分燃燒時，2C＋O2=====2CO，一個碳原子與一個氧原子結合生成一個一氧化碳分子，即一個碳原子消耗一個氧原子；由于兩份碳的質量相等，碳原子的質量一定。設每份碳中碳原子的個數(shù)為x，則生成二氧化碳和一氧化碳時消耗氧氣的質量之比為(氧原子的質量×2x)∶(氧原子的質量×x)＝2∶1。故選C。
11.如圖，A～G均是我們已學過的常見物質。其中B、C、D、F均為單質，A、E、G均為氧化物。B、C為無色氣體，D為紅色固體，E和F均為黑色固體。請推斷：
(1)寫化學式：B：________，E：________，G：________。
(2)寫化學方程式：反應①：______________________________；反應②：______________________________；反應⑥：______________________________。
2H2O=====2H2↑＋O2↑
2Cu＋O2=====2CuO
12.我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置(如圖甲)，又能用改進的微型實驗裝置(如圖乙)。請回答下列問題。
(1)兩模擬煉銅的實驗中發(fā)生還原反應的物質是___________________。(2)實驗時，先將木炭研細，再將氧化銅與木炭粉末混合均勻后使用，這樣處理的好處是________________________。
(3)描述圖甲中的實驗現(xiàn)象：____________________________________________________。(4)圖乙裝置與圖甲裝置相比，其優(yōu)點是_________________________________(寫出一條即可)。(5)用甲裝置進行實驗，完畢后先停止加熱，可能引起的后果是____________________________。
混合粉末由黑色變成紅色，
液體倒吸，使橫放試管炸裂
13.將炭粉和氧化銅的混合物共15 g裝入試管中，加熱一段時間后冷卻、稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體質量為12.8 g。求：(1)根據(jù)質量守恒定律可知，反應中產生二氧化碳的質量為________g。
點撥：減少的質量就是生成的氣體的質量。
(2)參加反應的氧化銅質量是多少？
解：設參加反應的氧化銅質量為x。2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑160 44x 2.2 g ＝ x＝8 g答：參加反應的氧化銅質量是8 g。
14.【核心素養(yǎng)·關注物質的變化】已知：3C＋2Fe2O3====4Fe＋3CO2↑。如圖表示一定量的木炭和氧化鐵固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢，其中縱坐標y表示(　　)
A.固體的質量B.固體中氧化鐵的質量C.二氧化碳的質量D.固體中鐵元素的質量分數(shù)
有氣體CO2生成，固體減少
點撥：氧化鐵和碳反應生成鐵和二氧化碳，固體質量逐漸減少，故A錯誤；氧化鐵的質量應該逐漸減少，故B錯誤；二氧化碳的質量應該從零開始不斷增加，故C錯誤；鐵元素質量不變，固體質量逐漸減少，所以固體中鐵元素的質量分數(shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。

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課題2 二氧化碳制取的研究

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