
1.在學(xué)習(xí)電離和電離方程式的基礎(chǔ)上,教材通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-3的現(xiàn)象和分析,得出Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),從而引出離子反應(yīng)和離子方程式,并介紹離子方程式的書寫步驟。然后,教材以"思考與討論"的形式,得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。最后,教材說(shuō)明酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),并總結(jié)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件等。2.本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)是概念多、抽象,理論性強(qiáng)。在呈現(xiàn)方式上,教材一方面緊密結(jié)合實(shí)驗(yàn)引人概念,充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)概念形成中的重要功能,如現(xiàn)象直觀、易懂,有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣等;另一方面注重基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)(宏觀現(xiàn)象)進(jìn)行分析和推理,逐步引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)導(dǎo)電性及電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)特征(微觀實(shí)質(zhì)),建立電離與離子反應(yīng)的概念模型,體會(huì)模型在解釋化學(xué)現(xiàn)象、揭示現(xiàn)象的本質(zhì)中所發(fā)揮的重要作用,發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí),認(rèn)識(shí)離子反應(yīng),歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件,正確書寫這些反應(yīng)的離子方程式。
“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒” 三國(guó)時(shí)期,諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中,蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ),生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過(guò)難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥?
啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒,致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿(一般味苦),在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,其中的堿不僅中和胃酸,然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng): Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓,致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出,因此有解毒作用。
思考:離子之間發(fā)生反應(yīng)所需要具備的條件?
實(shí)驗(yàn)探究:復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
實(shí)驗(yàn)1、向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的NaCl溶液
Na+ 、SO42-
Na+ 、SO42-
K+ 、Cl-
實(shí)驗(yàn)2、向盛有2mL的Na2SO4溶液中加入2mL的BaCl2溶液
Ba 2+ 、Cl-
Ba 2+ 與 SO42- 發(fā)生了反應(yīng)
有水產(chǎn)生(酚酞顏色變化)
2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:
1.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)其實(shí)是離子之間反應(yīng)
特點(diǎn):在水溶液中進(jìn)行(中學(xué)階段)
下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是( ) A. 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 B. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 C. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣 D. 工業(yè)上用石灰石制取生石灰
電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是( ) A. BaCl 2溶液與 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液與 NaCl溶液混合 C. Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 D. NaCl溶液與 Ca(NO3)2溶液混合
1.定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
(1)寫:寫出化學(xué)方程式(符合客觀事實(shí))
例:2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
(2)拆:把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式,其他物質(zhì)一律用化學(xué)式表示。(注:拆是關(guān)鍵)
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
(3)刪:等量刪去方程式兩邊形式相同的離子:
(4)查:檢查方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相 等(原子守恒和電荷守恒)
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
注:離子方程式除了需要滿足原子守恒還需要滿足電荷守恒,并且系數(shù)也必須為最簡(jiǎn)整數(shù)比
強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4等
強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
(1)鉀鈉銨硝皆可溶;(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg2Cl2);(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4);微溶鈣和銀(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨;(碳酸氫鹽一般都可溶)(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。
練習(xí)3:根據(jù)以上書寫步驟,請(qǐng)同學(xué)們交流討論填寫下表:
有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況,例如③中所有生成物均不能拆分。
2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑
(一定要將方程式的系數(shù)化到最簡(jiǎn))
化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的反應(yīng),離子方程式除表示具體反應(yīng)外,還可以表示一類反應(yīng)。
練習(xí)4:(1)表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)的離子方程式為: 。 (2)離子反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪類反應(yīng)?
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應(yīng)、硫酸和可溶性鋇鹽的反應(yīng)
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