浙教版（2024）七年級下冊（2024）第3節(jié) 建構(gòu)原子摸型獲獎ppt課件

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科學(xué)觀念：了解離子的概念；了解離子的形成原因；了解陽離子和陰離子；知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒； 科學(xué)思維：運用科學(xué)思維方法，理解離子的形成、特性和作用，提高分析解決問題的能力； 探究實踐：通過氯化鈉形成的實驗分析，了解離子的性質(zhì)和變化，激發(fā)學(xué)生的實驗興趣，培養(yǎng)實驗探究能力；態(tài)度責(zé)任：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，認(rèn)識到化學(xué)對生活、環(huán)境和社會的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和責(zé)任感。
1、物質(zhì)可以由 、 或 構(gòu)成；2、分子是由 構(gòu)成的；原子是由 構(gòu)成的；原子核是由 構(gòu)成的；3、原子不顯電性的原因：原子核內(nèi) 數(shù)量與 數(shù)量相等， 相反；而中子 。 4、含有多個電子的原子中，核外電子是 排布的，一般第一層最多排 個，第二層最多排 個；鈉原子的最外層電子數(shù)為 個，而氯原子的最外層電子數(shù)為 個。
分子 原子 離子
我們知道，一定條件下很多物質(zhì)混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，鈉在氯 氣中點燃就會發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉。
取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶內(nèi)的物質(zhì)。 實驗現(xiàn)象： 。
劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量熱，并生成白煙
分析：（1）鈉原子和氯原子的核外電子排布：（2）燃燒時，鈉原子和氯原子的核外電子排布變化：
（3）化學(xué)變化中分子分裂成原子，而原子會重新組合；鈉原子失去1個電子而呈1個單位正電荷；氯原子因得到1個電子而帶1個單位負(fù)電荷。電性相反的兩種帶電荷原子接觸而相互吸引，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氯化鈉）。
一、氯化鈉的形成1、鈉在氯氣中燃燒： （1）條件：點燃，使鈉在氯氣中燃燒； （2）產(chǎn)物：氯化鈉 （3）表達(dá)式： 鈉 + 氯氣 氯化鈉 （4）氯化鈉形成的微觀過程：
注： 煙是固體顆粒，鈉燃燒產(chǎn)生的白煙，是細(xì)小的氯化鈉顆粒懸浮在空中。
二、離子 1、離子：（1）離子：帶電的原子或原子組合稱為離子； ①陽離子：帶正電荷的離子屬于陽離子。如，鈉原子失去電子形成了帶正電荷的鈉離子，鈉離子屬于陽離子。 ②陰離子：帶負(fù)電荷的離子屬于陰離子。如，氯原子得到電子形成了帶負(fù)電荷的氯離子，氯離子屬于陰離子。 ③不同的離子所帶的電荷數(shù)不同。如氧離子帶2個單位負(fù)電荷，鐵離子帶3個單位正電荷；鎂離子帶2個單位正電荷，等。
2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物。3、分子、原子、離子之間的關(guān)系：
4、關(guān)于離子的幾點說明：（1）離子是帶電的原子或原子組合；（2）離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目； （3）陽離子得到一定數(shù)量的電子可轉(zhuǎn)變?yōu)樵?，陰離子失去一定數(shù)量的電子可轉(zhuǎn)變?yōu)樵樱唬?）原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個或2個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（5）離子一定帶電荷，但帶電荷的微粒不一定是離子。
1、下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（　 ?。? A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．鈉原子失去1個電子形成鈉離子 C．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成 D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運動
2、核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的粒子一定是 ( 　) A.分子 B.原子 C.陰離子D.陽離子
3、關(guān)于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是(　 　)A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．鎂離子比鎂原子穩(wěn)定 D．電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同
4、有兩種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)也相等，下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是（? ?） A.?可能是一種分子和一種離子 B.?可能是兩種不同離子 C.?可能是一種分了和一種原子 D.?可能是兩種不同的分子
5、請比較氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點寫在下面的橫線上。 氯原子與氯離子： ； 鎂原子與鎂離子： 。 鎂離子與氯離子： 。
質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同
都帶電，但電荷數(shù)和電性不同
2.3 建構(gòu)原子模型（3） ……離子1、離子：原子得到或失去電子后，形成帶電的微粒； 陽離子：失去電子而帶正電荷的微粒； 陰離子：得到電子而帶負(fù)電荷的微粒；2、離子的形成（氯化鈉的形成為例）： 鈉離子的形成：鈉原子失去一個電子，形成的陽離子（Na+）； 氯離子的形成：氯原子得到一個電子，形成的陰離子（Cl-）；3、離子可構(gòu)成物質(zhì)，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；4、分子、原子、離子關(guān)系：