浙教版（2024）七年級下冊（2024）第3節(jié) 建構(gòu)原子摸型評優(yōu)課教學課件ppt-課件下載-教習網(wǎng)

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子除了分子以外，還有原子和離子等，如水是由水分子構(gòu)成的、金剛石是由碳原子構(gòu)成的、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。那么,原子是最小的微粒嗎?科學家是如何建構(gòu)原子模型的呢?
(1)相對原子質(zhì)量出現(xiàn)的意義原子的質(zhì)量極小,如果用千克表示,在使用過程中和記憶上都極不方便。因此,國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
(2)相對原子質(zhì)量的定義科學家把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份,則1份質(zhì)量為1.993×10-26千克×1/12=1.661×10-27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10-27千克質(zhì)量相比后得出一定的比值,這個比值就是該原子的相對原子質(zhì)量.
閱讀表2.3-2中的數(shù)據(jù)，你有什么啟發(fā)? 表2.3-2質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量
由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，且遠大于電子的質(zhì)量，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，近似計算相對原子質(zhì)量時，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
1.相對原子質(zhì)量的計算方法
2.原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量（相對原子質(zhì)量是≥1的數(shù)值）相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，但能反映出原子實際質(zhì)量的相對大小，原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大，兩者成正比。如氫的相對原子質(zhì)量為1,碳的相對原子質(zhì)量為12,則一個碳原子的實際質(zhì)量也是一個氫原子實際質(zhì)量的12倍。
若一個碳-12原子的質(zhì)量為ag,一個氧原子的質(zhì)量為bg,該氧原子的相對原子質(zhì)量為( )
上述實驗中究竟發(fā)生了什么變化呢?金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成了帶正電荷的鈉離子 (一種陽離子),氯原子得到電子形成了帶負電荷的氯離子(一種陰離子)。帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，形成了電中性的氯化鈉。
1.離子在許多化學變化中,電中性的原子會因為得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒,這種帶電荷的微粒稱為離子。2.離子的分類(1)陽離子:帶正電荷的原子或原子團,如鈉離子、銨根離子。(2)陰離子:帶負電荷的原子或原子團,如氯離子、硫酸根離子。3.離子的形成一般來說,金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子,非金屬原子容易得到電子變成陰離子。
如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中正確的是( )A.鈉原子易得到一個電子,氯原子易失去一個電子B.鈉可以跟氯氣反應生成黃綠色的固體氯化鈉C.氯化鈉是由離子構(gòu)成但呈電中性的化合物D.鈉離子與鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同
【答案】C【解答】A、鈉原子的最外層只有1個電子，在化學反應中易失去1個電子，形成鈉離子；氯原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，形成氯離子，故選項說法不正確；B、氯化鈉是白色固體，故選項說法不正確；C、由氯化鈉的形成過程可知，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，由于鈉離子所帶正電荷的總數(shù)與氯離子所帶負電荷的總數(shù)相等，因此氯化鈉不顯電性，故選項說法正確。D、鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的，故鈉離子與鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故選項說法不正確；故選：C。
認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（　?。〢．12 B．16 C．5 D．10
如圖，天平右盤中的“ ”為一個C-12原子質(zhì)量的1/12，據(jù)圖推斷，A原子的相對原子質(zhì)量是（　?。〢．1B．144C．12D．9
已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子實際質(zhì)量的算法正確的是（　?。〢．（1.993×10-26kg）÷12×16B．（1.993×10-26kg）÷16×12C．（ 1.993×10-26kg）×12D．（1.993×10-26kg）×16