浙教版（2024）七年級(jí)下冊(cè)（2024）第3節(jié) 建構(gòu)原子摸型優(yōu)秀ppt課件

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科學(xué)觀念：了解原子的結(jié)構(gòu)；了解原子核的結(jié)構(gòu)；了解原子內(nèi)部各微粒的電性；了解原子不顯電性的原因；了解核外電子是分層排布的；科學(xué)思維：利用模型理解原子的構(gòu)成；利用資料獲取相關(guān)有用信息，提升查找資料的能力；探究實(shí)踐：圖表分析等方式，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)分析獲得證據(jù)得出結(jié)論的能力；進(jìn)一步提升學(xué)生的分析和表達(dá)能力；態(tài)度責(zé)任：感受模型建立的發(fā)展過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)發(fā)展歷程的艱辛，感受科技發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步之間的關(guān)系。
1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福在α粒子散射實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出核式原子結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。 其實(shí)原子也不是最小的結(jié)構(gòu)單位，原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)也是復(fù)雜的。 原子是由更小的粒子構(gòu)成的。
一、原子的構(gòu)成1、原子核的構(gòu)成： （1）原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的；原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電；原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一； （2）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。 （3）構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的夸克構(gòu)成的。
2、原子的構(gòu)成：
原子核（帶正電荷） 核外電子（帶負(fù)電荷）
質(zhì)子（帶正電荷）中子（不帶電）
--夸克 -----夸克
3、幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成：（1）原子中一定有質(zhì)子，但不一定有中子；（2）原子中，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。
4、原子對(duì)外不顯電性： 由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)量與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因而原子呈電中性。 原子核所帶正電荷數(shù)又叫核電荷數(shù)， 可見(jiàn)原子的核電荷數(shù)就等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。 原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子分層排布，并遵循一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在原子核外運(yùn)動(dòng)?？梢杂迷咏Y(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示核外電子分層排布情況。 1）如圖 2.3-5所示是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子的核外電子分成幾個(gè)電子層排布？最外層有幾個(gè)電子？
鈉原子有3個(gè)電子層排布，最外層為1個(gè)電子。
2）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 2.3-6 所示，通過(guò)觀察比較：鈉原子、氯原子的核外電子排布有哪些相同之處？鈉原子、氯原子的最外層電子數(shù)有什么不同？
相同之處： ①都有3個(gè)電子層； ②第1層都是2個(gè)電子，第2層都是8個(gè)電子；不同之處： 最外層電子數(shù)不同，鈉原子的最外電子層只有1個(gè)電子而氯原子最外層有7個(gè)電子。
3）下圖是元素周期表中前18號(hào)原子的核外電子排布情況； 說(shuō)一說(shuō)你發(fā)現(xiàn)了怎樣的排布規(guī)律？
（1）第一行中有1個(gè)電子層；第二行有2個(gè)電子層；第三行有3個(gè)電子層； （2）每一行，最外層電子數(shù)從左向右依次增加； （3）除了第一行最外層電子數(shù)為2個(gè)，其余各行最外層電子數(shù)均為8； （4）每一行的最外一種都是稀有氣體的原子，稀有氣體是比較穩(wěn)定的氣體，從而可知最外層電子數(shù)為8（氦除外）時(shí)，原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定。推測(cè)：化學(xué)變化中，原子最外層電子數(shù)起重要作用。
5、核外電子排布規(guī)律： （1）在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子分層排布，并遵循一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在原子核外運(yùn)動(dòng)。 （2）在化學(xué)變化中，原子核外電子經(jīng)常充當(dāng)重要的角色。
三、相對(duì)原子質(zhì)量1、原子質(zhì)量很小： 每個(gè)原子都有一定的質(zhì)量；但原子的質(zhì)量都很?。蝗?，1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，1個(gè)氧-16原子的質(zhì)量為2.66×10-26 kg，1個(gè)鈉-23原子的質(zhì)量為3.819× 10-26 kg。2、相對(duì)原子質(zhì)量： 原子質(zhì)量太小，使用起來(lái)不方便；所以國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。
3、相對(duì)原子質(zhì)量確定：（1）方法： 將碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則每一份的質(zhì)量為1.66×10-27 kg。其他原子的質(zhì)量與 碳原子質(zhì)量的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例如，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16。
閱讀下表中的數(shù)據(jù)，你有什么啟發(fā)？
發(fā)現(xiàn)： （1）原子質(zhì)量很小，電子質(zhì)量更小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上； （2）質(zhì)子與中子的質(zhì)量差不多，其相對(duì)質(zhì)量也相近，幾乎都為1； （3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
（2）相對(duì)原子質(zhì)量的確定： ①計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； ②查閱：相對(duì)原子質(zhì)量表、元素周期表，等。（一般不需要背誦）
（元素周期表的相關(guān)知識(shí)，后續(xù)將學(xué)習(xí)）
本冊(cè)教材附錄中有元素周期表，請(qǐng)查閱核電荷數(shù)1～18的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并填在表2.3-3中。（保留整數(shù)）
（3）相對(duì)原子質(zhì)量的詮釋?zhuān)? ①相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，單位是“1”（一般不讀也不寫(xiě)），不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 ②每個(gè)質(zhì)子和每個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，即電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上。 ③在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
（4）幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量比較： ①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； ②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； ③原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； ④原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類(lèi)不同； ⑤不是所有的原子核內(nèi)都有中子（或普通的氫原子核內(nèi)無(wú)中子）。
1、氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，下面的推論正確的是（ ） A. 氫的原子核內(nèi)必然有一個(gè)中子 B. 氫原子中必然有一個(gè)電子 C. 氫原子必然帶一個(gè)單位正電荷 D. 氫原子核內(nèi)必然有一個(gè)電子
2、某原子質(zhì)量2.657×10-26 Kg， 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ?。? A. 16 g　 　 　 B. 1/16　　 　 C. 16　　 D. 2.657×10-26 Kg/12
3、下列敘述錯(cuò)誤的是（　 ） A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性 C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D.原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間
4、按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)）;1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（　 ?。? A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8 C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，8
5、下表是某位同學(xué)收集的一些微粒的資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1）上述粒子中屬于原子的是________。 （2）根據(jù)表格信息可知 C 的帶電性為_(kāi)_______。 （3）比較 C 與 D 兩種粒子，其中質(zhì)量較大的是________。
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帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷
2.3 建構(gòu)原子模型（2） ……原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量1、原子的構(gòu)成： 2、相對(duì)原子質(zhì)量：
原子中， 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子排布：分層、有運(yùn)動(dòng)規(guī)律
相對(duì)質(zhì)量，單位1；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)查閱相對(duì)原子質(zhì)量：元素周期表或相對(duì)原子質(zhì)量表