第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題：①溶液的稀釋與配制；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，本課題是從定量角度讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液的組成，為今后學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。另外，本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算，這些知識(shí)可以提高學(xué)生的計(jì)算能力和分析解決實(shí)際問題的能力。

第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【素養(yǎng)目標(biāo)】
1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
2.正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
3.掌握分析問題，解決問題的方法。
4.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
5.發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
6.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。
【教具準(zhǔn)備】
多媒體課件
【教學(xué)過程】
一、課前預(yù)習(xí)
1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式
3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃度的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液越濃。
二、新課導(dǎo)入
傳說人在死海里可以漂浮在水面上，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景呢？為什么人可以漂浮在水面上呢？是因?yàn)樗篮Ｋ泻}多，密度大。這里的含鹽多指的是水中溶解鹽等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，下面我們來具體學(xué)習(xí)一下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
三、進(jìn)行新課
知識(shí)點(diǎn)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］組織學(xué)生分小組進(jìn)行課本P46實(shí)驗(yàn)9-7.
分析：1號(hào)燒杯中溶液最?。?號(hào)燒杯中溶液較濃；3號(hào)燒杯中溶液最濃
結(jié)論：對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。
［講解］通過比較溶液顏色方法判斷溶液的濃度比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即濃度。例如：在施用農(nóng)藥時(shí)，如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥有效成分的量。
表示溶液的組成方法很多，本課題主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
規(guī)律總結(jié)：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的表示方法，所指的溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是濃溶液，也可以是稀溶液。
（2）由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系，因此對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在一定范圍內(nèi)才有意義。
（3）由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以溶液中各部分的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
知識(shí)點(diǎn)2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生按教材P47實(shí)驗(yàn)9-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［討論］已知20 C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20 C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？
［答］不對(duì)，溶解度不能等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［總結(jié)］溶解度是對(duì)物質(zhì)在一定條件下溶解限度的表達(dá)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是對(duì)某溶液的組成成分的定量表達(dá)。
［提問］有辦法計(jì)算20 C時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？
［答］可以，由“20 C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g”可知，20 C時(shí)氯化鈉飽和溶液中每100g溶劑（水）中溶解了36g溶質(zhì)（氯化鈉），代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可：
=［總結(jié)］飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式變形進(jìn)行計(jì)算：
［過渡］在上面的活動(dòng)中我們學(xué)會(huì)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際中的一些問題呢？
［課件展示］例1展示教材P48例1
［分析］由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 ，可以推導(dǎo)出：
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量
［小結(jié)］上述計(jì)算可歸納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
易錯(cuò)提示：
(1)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。
(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大。
五、課堂小結(jié)
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行了簡單計(jì)算。
第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
【素養(yǎng)目標(biāo)】
1.初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
2..掌握分析問題，解決問題的方法。
3..能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
4..發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
5..培養(yǎng)具體問題具體分析的意識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
【教學(xué)難點(diǎn)】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
【教具準(zhǔn)備】
多媒體課件等。
【教學(xué)過程】
一、課前預(yù)習(xí)
1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算
（1）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。
（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。
（3）將兩種溶液混合時(shí)，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。
二、新課導(dǎo)入
上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，知道 ，在飽和溶液中， ，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。
三、進(jìn)行新課
知識(shí)點(diǎn)1 溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算
［提出問題］
在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？
［交流回答］
1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
［課件展示］
例展示教材P48例2
［分析］抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
［答案］解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50g×98%=x×20%
x=x=245g
需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g
答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水。
知識(shí)點(diǎn)2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
［課件展示］
例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
［分析］解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［分析小結(jié)］
對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟：
①先通過化學(xué)方程式求硫酸的質(zhì)量；
②再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%求解。
知識(shí)拓展：
（1）溶液稀釋的方法：
①加入溶劑；
②加入低濃度溶液。
（2）溶液濃縮的方法：
①向原溶液中添加溶質(zhì)；
②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑；
③與濃溶液混合。
特別提醒：
根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算的過程中，不能簡單地認(rèn)為將反應(yīng)物的質(zhì)量相加就得到反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，因?yàn)樯婕暗接袣怏w或沉淀生成。也不能認(rèn)為生成物中的溶質(zhì)與反應(yīng)物中的溶劑之和就是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，因?yàn)橛行┓磻?yīng)有水生成。要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)真分析。
方法點(diǎn)撥：
在計(jì)算中經(jīng)常用到兩個(gè)公式：
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度
知識(shí)點(diǎn)3 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
［提問］學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以后，現(xiàn)在我們是否可以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？
［答］可以
［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生分小組配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，教師注意巡查指導(dǎo)。
［討論］配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有哪些關(guān)鍵步驟？
［總結(jié)］用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟：
①計(jì)算所需固體和水的質(zhì)量；
②用天平稱量固體、量筒量取水；
③將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；
④把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽，放人試劑柜。
五、課堂小結(jié)
本節(jié)課我們初步學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

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版本： 人教版（2024）

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